Dissertation
3134 mots
13 pages
Chimie générale : la matière202-NYA-05
Hiver 2010
Examen synthèse
(Contenu et objectifs)
30%
RÉPARTITION DE LA PONDÉRATION SELON LES CHAPITRES :
Chapitre 1 : La chimie : matière et mesure (( 0 %)
Chapitre 2 : Les atomes, les molécules et les ions (( 10%)
Chapitre 3 : La stœchiométrie : calculs chimiques (( 30%)
Chapitre 4 : La structure de l’atome (( 4%)
Chapitre 5 : Les configurations électroniques, les propriétés des atomes et… (( 16%)
Chapitre 6 : Les liaisons chimiques (( 18%)
Chapitre 7 : La théorie de la liaison et la géométrie moléculaire (( 16%)
Chapitre 8 : Les états de la matière et les forces intermoléculaires (( 6%)
Exercices de révision (corrigé)
1er élément de compétence
1. Stoechiométrie des gaz et des liquides
L’hydroxyde de lithium en solution aqueuse est utilisé dans les vaisseaux spatiaux et les sous-marins afin de purifier l’air. Il absorbe le dioxyde de carbone selon l’équation suivante :
LiOH(aq) + CO2(g) → Li2CO3(aq) + H2O(l)
La pression du dioxyde de carbone dans la cabine ayant un volume de 2,40 x 105 L est de 7,80 x 10-3 atm à 39°C. On introduit 50,0 L d’une solution d’hydroxyde de lithium (C = 1,60 mol/L) afin de diminuer la quantité de dioxyde de carbone présente. (R = 0,0821 L·atm·K-1)
Négliger le volume d’hydroxyde de lithium dans les calculs relatifs aux gaz.
a) Quelle sera la masse de carbonate de lithium formée en kilogrammes?
Déterminons le nombre de moles de chacun des réactifs :
Pour le CO2 : PV = nRT
(7,80 x 10-3 atm)( 2,40 x 105 L) = n(0,0821 L·atm·K-1)(39 +273,15)
n = 73,05 moles
Pour le LiOH : 1,60 mol = 1 L x = 50,0 L x = 80,0 moles
L’équation balancée est donnée par :
2 Li(OH)(aq) + CO2(g) → Li2CO3(aq) + H2O(l)
Déterminons le limitant :
73,05 moles de CO2 génèrent 73,05 moles de Li2CO3 80,0 moles de LiOH génèrent 40,0 moles de Li2CO3
Le limitant est donc le LiOH
2 Li(OH)(aq) +