EXERCICES DE CHIMIE ANALYTIQUE corrigés

Pages: 12 (2837 mots) Publié le: 27 octobre 2014
Unité d'Analyse Chimque et Physico-Chimique des Médicaments (UCL-Bxl)

Travaux dirigés de FARM 21 : Responsable Professeur Bernard Tilquin

Exercices de chimie analytique
Pour les étudiants de première épreuve en Pharmacie

Exercices de concentration

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Exercices de
concentration

Acide Base

Redox

Complexométrie Précipitométrie Spectrophotométrie
Acide- Base

1) Dosage de l’ammoniaque
1 g d'échantillon contenant une quantité inconnue de sulfate d'ammonium est
dissous dans 100 ml d'eau. On prélève 25 ml de cette solution et on ajoute de
l’hydroxyde de sodium concentré. L’ammoniaque dégagé est entraîné à la
vapeur dans 25 ml d’acide chlorhydrique 0.1 N. On titre l'excès d’acide
chlorhydrique par 8 ml d’hydroxyde de sodium 0,08 M. Quel estle % en
ammoniaque et en sulfate d’ammonium contenu dans l'échantillon ?
Réponse : 12,65 % en NH3 et 49,0 % en (NH4)2SO

4

2) Indicateurs en Acidimétrie
Soit 100 ml de solution contenant du chlorure d’hydrogène et du sulfate
d’ammonium.
a) On prélève 25 ml de cette solution que l'on titre par 20 ml d’hydroxyde de
sodium 0.1 N en présence de phénolphtaléine.
b) On prélève un secondaliquot de 25 ml que l'on titre par 7 ml d’hydroxyde
de sodium 0.1 N en présence de l'indicateur de Tashiro.
Calculez les quantités en mg de chlorure d’hydrogène et de sulfate
d’ammonium présentes dans la solution initiale.
(M: Cl = 35,45; N = 14; S = 32; O = 16)
Réponse : 343,2 mg (NH4)2 SO4 ; 102,06 mg HCl
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Redox

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Unité d'Analyse Chimque et Physico-Chimique des Médicaments (UCL-Bxl)

1) Dosage du Fer
300 mg d’un échantillon contenant une quantité inconnue d’oxyde de fer (III)
sont dissous dans de l’acide chlorhydrique concentré. Les ions Fe (III) sont
réduits en Fe (II) par du chlorure d’étain.
On titre Fe (II) par 12,52 ml de permanganate de potassium 0,02 M (f =1,020). Calculez le % en Fe et oxyde de fer (III) dans l'échantillon.
(M: Fe = 55,85; 0 = 16)
Réponse : 23,77 % en Fe; 34.0 % en Fe2O3
2) Dosage du Fe
350 mg d'échantillon contenant une quantité inconnue de Fe2O3 sont dissous
dans de l’acide chlorhydrique concentré. Après dilution, la solution est passée
sur une colonne de Jones contenant un amalgame de Zn-Hg et est ensuite
titrée par 12,18 mlde solution standard de dichromate de potassium 0.015M.
Calculez le % en Fe et en Fe2O3 contenu dans l'échantillon.
(M: Fe = 55,85, O = 16)
Réponse : 17,49 % en Fe; 25 % en Fe2O3
3) Dosage du Fer
100 ml d'eau de source ont été traités pour transformer tous les ions fer
présents en Fe2+. On ajoute 25 ml de dichromate de potassium 2,107.10-3 M.
L'excès de cette solution a été titré en retourpar 7,47 ml d'une solution de Fe 2
+

9,79.10-3 M. Calculez la concentration de fer dans l'échantillon exprimée en
ppm.
(M: K =.39; Cr = 52; O = 16; Fe = 55,85)
Réponse : 135,7 ppm en Fe
4) Dosage du Fer
On pèse 200 mg d'un échantillon inconnu contenant du Fe2O3, on le dissout
dans HCl conc. et après dilution, on fait passer la solution sur une colonne de
Jones. La solution obtenue estensuite titrée par 11,34 ml d'une solution
standardisée de dichromate de potassium 0,02 M. Quel est le % en Fe contenu
dans l'échantillon ?
(M: Fe = 55,85)
Réponse : 38 % Fe

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Unité d'Analyse Chimque et Physico-Chimique des Médicaments (UCL-Bxl)

5) Dosage du Fer
On pèse 400 mg d'un échantilloninconnu contenant du Fe2O3 et on le dissout
dans HCl conc. On ajoute une solution de chlorure d’étain en léger excès,
suivie d'une solution de chlorure de mercure et de la solution préventive de
Reinhardt-Zimmerman (H3PO4-MnSO4-H2SO4). On titre par 10,74 ml de
solution standardisée de permanganate de potassium 0,04 M. Calculez le %
en Fe contenu dans l'échantillon.
(M: Fe = 55,85)
Réponse : 30...
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