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BILANS ÉNERGÉTIQUES

I/ GRANDEURS THERMODYNAMIQUES UTILISÉES
1/ Chaleurs massiques ou molaires
En génie chimique on utilise surtout la chaleur massique cp (molaire Cp) à pression constante qui représente la quantité de chaleur nécessaire pour élever de
1°C une unité de masse (une mole) d'un corps pur sous une pression constante.
Elles s'expriment en J.kg-1.K-1 (J.mol-1.K-1) dans le système légal. Plus couramment on trouve les unités kJ.kg-1.K-1 (kJ.mol-1.K-1).
L'utilisation des calories ou kilocalories est encore rencontrée dans des tables ou des abaques anciens. On a donc par exemple les unités suivantes: cal.kg-1.K-1 et kcal.mol-1.K-1. On rappelle l'équivalence: 1 cal = 4,18 J.
La chaleur massique dépend de la température et de l'état physique du corps pur. La variation suivant la température est souvent négligée; on utilise alors des valeurs moyennes valables sur des intervalles de température. exemple de l'eau:

eauliq (20°C) eauliq (80°C) eauvap (120°C) eauvap (200°C)

4,18 kJ.kg-1.K-1
4,30 kJ.kg-1.K-1
2,01 kJ.kg-1.K-1
1,98 kJ.kg-1.K-1

2/ Chaleurs latentes (ou enthalpies) de changement d'état
La chaleur latente massique d'un changement d'état l (molaire L) représente la quantité de chaleur nécessaire pour permettre le changement d'état d'une unité de masse (une mole) d'un corps pur d'une substance sous une pression constante.
Elles s'expriment en J.kg-1 (J.mol-1) dans le système légal. Plus couramment on trouve les unités kJ.kg-1 (kJ.mol-1).
Suivant la convention thermodynamique, les chaleurs latentes de changement d'état sont positives si on doit fournir de l'énergie à un corps ou négatives si le corps libère de l'énergie.
La condensation est une opération qui correspond à une libération de chaleur par la vapeur qui se condense. La vaporisation est une opération qui exige une fourniture d'énergie au liquide. Donc les chaleurs latentes de vaporisation sont positives et les chaleurs latentes de condensation sont