physique

Pages: 2 (443 mots) Publié le: 4 janvier 2015
EXERCICES C5
N°1 : On verse 56 cm3 d’acide chlorhydrique sur
2,8 g de poudre de fer. Lorsque la réaction
s’arrête, les réactifs ont été complètement
consommés.
a) Ecris l’équation complète de latransformation.
b) Lorsque l’on verse 30 cm3 de la même solution
sur 2 g de fer, l’un des réactifs ne disparaît pas
complètement. Quel est ce réactif et quelle
quantité en reste-t-il ?
c) Avec2,8 g de poudre de fer, on obtient 1,2 L
de dihydrogène. Quel volume de dihydrogène
obtient-on avec 1 g de poudre de fer ?

N°2 : Jean fait réagir de l'acide chlorhydrique sur
0,65 g de zinc et ilobtient le gaz dihydrogène et
une solution de chlorure de zinc. Lorsque le zinc a
disparu, le volume de gaz dégagé est de 240 mL.
a) Ecris le bilan de la transformation.
b) Quel est le volume dedihydrogène obtenu
quand on fait réagir 3 g de zinc ?
c) Calcule la masse de zinc nécessaire pour
obtenir 100 mL de dihydrogène.
N°3 : On verse 100 mL d’acide chlorhydrique sur
5 g de fer. Quandle dégagement gazeux cesse,
tout le fer et l’acide ont réagi.
a) Ecris l’équation simplifiée de la transformation.
b) Quel volume d’acide chlorhydrique est
nécessaire pour faire réagir 3 g de fer?
c) Si l’on verse 10 mL de cet acide sur 2 g de fer,
la réaction est-elle totale ? Quel réactif ne réagit
pas complètement ? Pourquoi ?

N°4 : Afin de synthétiser la molécule de butanoate
depentyle (odeur d’abricot), on fait réagir une
molécule de pentanol C5H12O avec une molécule
d’acide butanoïque C4H8O2. Un second produit
non recherché se forme : une molécule d’eau.
a) Ecris lebilan de la synthèse
b) En t’aidant de l’écriture de l’équation de
réaction, détermine la formule chimique de la
molécule de butanoate de pentyle.

N°5 : L’odeur de lavande est essentiellement due
àl’éthanoate de linalyle (C12H20O2). Cette
molécule peut être synthétisée en faisant réagir de
l’anhydride éthanoïque (C4H6O3) et du linalol
(C10H18O). Au cours de cette synthèse il se forme...
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