TP Chimie n° 3

Préparation d’une solution

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ADMISSION : La chimie des solutions fait partie de notre quotidien. De fait de sa prédominance naturelle, l’eau est le solvant de base pour réaliser des réactions chimiques. L’hydrométallurgie est l’un des exemples les plus important de l’application de la chimie des solutions aux procédés industriels. Ainsi la préparation des combustibles nucléaires fait rappel à des procédés en solution. Dans un autre domaine, la séparation des terres rare (lanthanides) suit un procédé d’extraction liquide/liquide sélectif. Enfin les réactions biochimies opèrent en milieu aqueux

BUT DE TRAVAIL

Le travail a pour but de maîtriser comment maintenir des solutions à des concentrations précises.

PARTIE THÉORIQUE

DEFINITIONS : Une solution :
Est un mélange liquide homogène des molécules d’un liquide (solvant) et d’un solide (soluté), d’un gaz, d’un autre liquide dans les proportions variables et sans qu’il y ait une réaction chimique. Solution = Soluté + Solvant
.

Un solvant :
Est une substance liquide qui dissout (absorbe) d’autres substances Un soluté :
Nous avons un liquide constitué par la dissolution d’une substance dans un solvant.
Le soluté est cette substance dissoute. Donc est un corps dissout.

Différentes expressions de la concentration On appel la concentration de la solution la quantité de soluté contenue dans l’unité de volume ou de masse de la solution.
Soit un composé X présent dans une solution, on peut définir la composition de la solution en X en utilisant différentes relations :

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Préparation d’une solution

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1)­ La concentration massique (Titre massique T
[g.L
]) : C’est le rapport de la masse
(m)
de composé X contenu dans un certain volume de solution
(V)
divisée par ce volume de solution
(V).