Acide carboxylique

Conditions de conservation : au sec, à l'abri de la chaleur et de la lumière Principaux constituants biochimiques volatiles : - Chromatographie phase gaz du lot KE060 : Aldéhyde aromatique : vanilline (3.96%) Acides terpéniques : acide benzoïque (73.04%) Esters terpéniques : benzoate de benzyle (5.84%) Utilisations (selon références bibliographiques citées plus bas) : Propriétés : - Antibactérienne et cicatrisante cutanée - Adoucissante, hydratante et tonifiante

4 ) Résultats du TP. On étudie la réaction d’un acide avec l’eau. a ) Acide chlorhydrique. HCl(g) Å H2O(l) Cl¡ (aq) Å H3OÅ (aq) (3) Tableau d’avancement : n (mol) HCl H2O H3OÅ Cl¡ x EI C.V Excès 0 0 xi Æ 0 en cours C.V ¡x Excès Åx Åx x EF C.V ¡xf Excès Åxf Åxf xf Au maximum C.V ¡xM Æ 0 Excès ÅxM Æ C.V ÅxM Æ C.V xM Æ C.V Terminale S Structure et transformation de la matière D’après les mesures effectuées en TP : pHÆ ¡log £ H3OŤ éq Æ ¡logC Donc : £ H3OŤ Æ C Et : nf ¡

1 La composition des piles • Les piles salines contiennent pour leur majorité du zinc (notamment l’enveloppe de la pile ou godet) du carbone ou du manganèse avec un électrolyte acide (le chlorure d’ammonium par exemple). Elles sont basées sur la pile Leclanché • Les piles alcalines sont constituées d’acier (godet), de zinc et de manganèse avec un électrolyte basique (majoritairement de la soude). • Les piles zinc-air se composent principalement de zinc. • Les piles au lithium

Litre de cette solution. 4°) Déterminer la masse molaire de l’acide sulfurique. 5°) En déduire la quantité de matière d’acide sulfurique présente dans 1 Litre de cette solution. 6°) Quelle est la concentration molaire de la solution commerciale en acide sulfurique. 2°) SOLUTION D’ACIDE SULFURIQUE DU LABORATOIRE. On suppose que l’on dispose: - d’une solution mère d’acide sulfurique de concentration C1 = 17,8 mol.L-1; - de la verrerie habituelle d’un laboratoire de chimie. N BO AR E D BIC

On inverse tout simplement les valences des éléments, et on les prend (après avoir simplifié si nécessaire) comme indice. K(I) et O(II) ( K2O Be(II) et O(II) ( Be2O2 = BeO N(III) et O(II) ( N2O3 C(IV) et O(II) ( C2O4 = CO2 4.2 Fonction acide : 4.2.1 Rappel : l’indicateur universel 1°) L’indicateur universel se note pH, pour potentiel Hydrogène. Il mesure l’acidité ou la basicité d’une solution 2°) L’indicateur universel réagit avec la solution en se colorant comme ci-dessous :

chou rouge + HCl = très acide * tube 2 : jus de chou rouge + NaOH = très basique * tube 3 : jus de chou rouge + H2O = légèrement basique * tube 4 : jus de chou rouge + Rhum = neutre * tube 5 : jus de chou rouge + NaCl = neutre * tube 6 : jus de chou rouge + Shampoing = neutre * tube 7 : jus de chou rouge + nettoyant vitre = moyen basique * tube 8 : jus de chou rouge + antikal = moyen acide * tube 9 : jus de chou rouge + vinaigre = très acide * tube 10 : jus de chou

cutané x 6 . Débit sanguin utérin : 500 à 800 ml/min Syndrôme de compression aorto-cave . Compression au niveau du détroit supérieur VCI Modifications rénales . Débit sanguin rénal augmenté//Q°c . Filtration glomérulaire = +50 % . Urée, acide urique, créatininémie diminués . Protéinurie< 300mg/24h . Persistance du pouvoir de concentration/dilution des urines . Diminution de l’osmolalité plasmatique . Fausse hyponatrémie (protéines plasmatiques) . Dilatation des uretères, et des cavités

|Viandes, poissons, oeufs | | |PP(B3) |Foie et abats |Bonne utilisation des nutriments | |Niacine (acide nicotinique) |Viandes et poissons |Fourniture de l’énergie aux réactions métaboliques | | |Pain complet |Protection de la peau Croissance

acido-basiques 1 Couples acide/base Un acide est une espèce capable de céder un proton H+. Une base est une espèce capable de capter un proton H+. Pour un acide AH, on a donc : AH = A- + H+ Ceci est une demi-équation acido-basique dans laquelle on peut constater que l’espèce A- est capable de capter un proton H+, il s’agit de la base conjuguée de l’acide AH. On définit donc le couple acido-basique AH/A-. Exemple : acide benzoïque/ion benzoate

Un conservateur (conservateur alimentaire) est un additif alimentaire. C’est une substance chimique minérale (ex : nitrate (E249), nitrite (E252), sulfite (E221-E228), anhydride sulfureux, peroxyde d’hydrogène, acide fumarique, colorant) ou organique (ex : acide sorbique (E200), acide benzoïque (E210), erythorbate de sodium (E316), parabènes (E214-E219)) ajouté aux aliments afin d’améliorer leur conservation. La conservation consiste habituellement à retarder l’oxydation et le rancissement des