Acide Et Ph

+ P338 P210 P261 Acétone H225 H319 H336. P210 P261 P305 + P351 + P338 Acide acétique H226 H314 P280 P305 + P351 + P338 P310 Acide aspartique H319 P305 + P351 + P338 Acide α-cétoglutarique H315 H318 H335 P261 P280 P305 + P351 + P338 Acide chlorhydrique H314 H335 P261 P280 P305 + P351 + P338 P310 Ammoniac H221 H314 H331 H400 P210 P261 P273 P280 P305 P310 P338 P351 Acide malonique H302 H318 P280 P305 + P351 + P338 Aniline H301 H311 H317 H318

Eric DAINI – Lycée Paul Cézanne – Aix en Provence © http://labotp.org TP Chim n° 4 Etude pH-métrique de la réaction entre l’acide éthanoïque et l’eau Objectifs: - Mesurer le pH de différentes solutions d’acide éthanoïque. - Étudier l'influence de la concentration initiale et de la nature de l'acide sur le taux d'avancement final. I. PREPARATION DE SOLUTIONS D’ACIDE ETHANOÏQUE • Rappel : la concentration molaire apportée d'un soluté A, notée C(A) est le rapport de la quantité de soluté

n°2 Année scolaire : 2008/2009 Classes : 4ème Sc et M . Sciences physiques Durée : 3 heurs CHIMIE (7points) Exercice n°1 (5 points) Une solution S1 d’un acide faible AH de molarité C1 = 10-2 mol.L-1 et de volume V1 = 50 mL est préparée par dilution d’un prélèvement de volume V0 d’une solution S0, du même acide, de molarité C0 = 5.10-2 mol.L-1. 1°) a- Etablir la relation entre C0, V0, C1 et V1 ; en déduire V0. b- Décrire le mode opératoire permettant de préparer la solution S1

Chapitre 7 : Réactions acido-basiques I) Rappel Une solution est acide si son pH est inférieur à 7, basique si son pH est supérieur à 7, et neutre si son pH est égal à 7. II) Définition. Une réaction acido-basique modélise la transformation du système {acide + base} III) Exemple Soient deux solutions aqueuses, l’une de chlorure d’ammonium (NH4Cl) et l’autre d’hydroxyde de sodium (NaOH) NaOH (s) ( Na + (aq) + HO ֿ(aq) NH4Cl(s) ( NH4 + + Cl ֿ 1) Réalisation

des glucides, des protéines et des corps gras. Le lactose C12H22O11 est le glucide le plus abondant. Des bactéries peuvent provoquer sa transformation en acide lactique C3H6O3. La base conjuguée de cet acide est l'ion lactate. Bien que l’acide lactique ne soit pas le seul acide présent, on caractérise l’acidité du lait par son équivalent en acide lactique. Dans la détermination de l’acidité du lait, le protocole standard prescrit un titrage de 10,0 mL de lait par une 1 9 solution de soude (Na+(aq)

présenter la nécessité et le fonctionnement d’un montage à reflux proposer une méthode pour séparer le produit synthétisé et l’analyser Matériel : Bureau du professeur : 2 spatules ; gants + lunettes + papier pH pour chaque élève, Sous la hotte : Alcool isoamylique ; acide acétique pur ; acide sulfurique concentré avec compte gouttes ; 2 béchers de 100 mL ; 2 éprouvettes en verre de 50 mL Paillasses élèves : solution saturée de chlorure de sodium, solution saturée d’hydrogénocarbonate de sodium, montage

29 p 344 1) Les couples acide / base qui participent à cette réaction sont donc : CO2 , H 2O( aq) / HCO3 ( aq) H 3O  / H 2O(l ) Ce qui conduit à l’équation : CO2 , H 2O( aq)  H 2O(l )  HCO3 ( aq)  H 3O  On a donc : K A1  [ HCO3 ( aq) ] f .[ H 3O  ] f [CO2 , H 2O( aq) ] f [ HCO  3 ( aq) f d’où  log K A1   log [ HCO3 ( aq) ] f [CO2 , H 2O( aq) ] f  log[ H 3O  ] f Soit encore pK A1   log ] [CO2 , H 2O( aq) ] f  pH et donc pH  pK A1  log [ HCO3

acétylsalicylique dans 50ml d'eau distillée.On observe: la dissolution est difficile.2°) On pourrait découvrir si cette solution est acide grâce a un colorant de pH comme l'hélianthine.On a donc mélanger l'hélianthine à l'eau et l'acide acétylsalicylique et cela a donner une coloration rouge. Et d’après le tableau, son pH est compris entre 3,2 et 4,4 il s'agit donc d'une solution acide.3°) Dans l'estomac ce cachet se fixeraient au parois gastrique et les rongeraient donc des problème d'estomac.4°) Après avoir

c'est à la fois une solution (lactose, sels minéraux), une suspension (matières azotées) et une émulsion (matières grasses). Son pH est légèrement acide (pH compris entre 6,4 et 6,8 pour le lait de vache). Il est légèrement basique pour le lait humain avec un pH compris entre 7 et 7,5. L'acidité du lait augmente avec le temps. En effet, le lactose va être dégradé en acide lactique, ce qui permettra d'avoir un indicateur du degré de conservation. Pour cela, on utilise le degré Dornic (°D). C'est également

ACIDES FAIBLES – BASES FAIBLES Exercice 1 1) Définition acide, base. Un acide est un corps susceptible de libérer un proton H⁺ et une base est un corps susceptible de fixer un proton H⁺ . 2) Définir un couple acide/base. HA↔ H⁺+A⁻ couple HA/A⁻ et B+H⁺ couple BH⁺/B. 3) Donner les formules chimiques des bases conjuguées des acides suivants : a) H-COOH/ H-COO⁻ 4) Donner les formules chimiques des acides conjugués des bases suivantes : a) C₂H₅-NH₂/C₂H₅-NH₂ b)H₂O/HO⁻ d)H₃O⁺/H₂O e)CH₂Cl-COO⁻/CH₂Cl-COO⁻