Acide Et Ph

dentaire et donc favorise l'apparition de caries. Au contact du saccharose, les bactéries de la plaque dentaire le transforment en un acide ce qui provoque un phénomène de déminéralisation de la dent. La carie dentaire est provoquée par des interactions entre les bactéries et certains constituants du régime alimentaire induisant la formation d’acides, une forte diminution du pH de la plaque dentaire et une déminéralisation de l’émail. Grâce à l'insuline, le glucose va être stocké dans l'organisme, en

Pollution et pluies acides Photo . Léa & Nisrine Pollution acide : Les deux principaux polluants acides des pluies sont l'acide nitrique HNO3 et l'acide sulfurique H2SO4, or les rejets directs de ces deux substances dans l'atmosphère sont très faibles et ne peuvent en aucun cas justifier les ordres de grandeur des acidités citées ci-dessus. Les précurseurs de l'acide nitrique sont le monoxyde et le dioxyde d'azote qui se forment, à haute température, à partir du dioxygène et du diazote

| | |Pratiquer une démarche expérimentale pour montrer qu'une espèce interagit avec le milieu dans lequel elle se | | |trouve (nature du solvant, pH). | | |Savoir qu'une solution peut contenir des molécules ou des ions. | |

standard Calculer 1 variation d’enthalpie libre (en fonction des concentrations des solutés) Distinguer Conditions Standard, Conditions Standard Biologiques, et C. S. à pH fixe, cad connaître la différence entre ΔG ; ΔrG ; ΔrG° ; ΔrG°’ ; ΔrG°’pH Savoir exprimer ΔrG°’pH ; Γ’pH et K’pH = f(pH) dans le cas d’une réaction à pH fixé Evaluer l’impact d’une perturbation sur un équilibre chimique • • • • par le Chatelier, attention K=f(T) mais K≠f(concentration) par van’t Hoff (pour les variations de

transports en commun quand cela est possible et pratiquer le covoiturage. * Réduire les chauffages et en isolant mieux les maisons (double vitrage) * Utiliser le chaulage en cas extrême : ceci consiste, lorsque l'eau d'un lac devient trop acide, à y déverser du calcaire finement broyé qui neutralise l'acidité. http://www4b.ac-lille.fr/~physiquechimie/espacol/ostrimat/pluiesacides.htm Comment protéger les monuments des pluies acides Les pluies acides peuvent avoir la forme de pluie mais

l'agresseur. Enfin ce dernier est soumis à un examen médical. I Analyse du liquide inconnu : 1. Quels produits peuvent provoquer des lésions cutanées ? A quelles grandes familles chimiques appartiennent-ils ? Donner des exemples. 2. La mesure du pH indique une valeur inférieure à 1. Conclure. 3. L'ajout de quelques gouttes d'une solution aqueuse de AgNO3 provoque l'apparition d'un précipité blanc qui noirçit à la lumière. Ecrire la réaction de formation du précipité. - Faire la synthèse des

sodium:Source de soufre | 1 | Cristal violet:Inhibiteur de gram + | 0,005 | Bleu de bromothymol:Indicateur ph | 0,02 | Agar:Base solide | 1L | pH = 7,4 Principe Ce milieu contient un critère de différenciation, le lactose dont la fermentation est révélée par le virage de l’indicateur coloré, le bleu de bromothymol, à sa teinte acide. & si la bactérie ensemencée fermente le lactose, le milieu devient jaune, par virage du bleu de bromothymol, du fait de l’acidification

autorisé. On fera attention au soin, à la rédaction, aux unités, aux arrondis et aux chiffres significatifs. Données : l’ion hydrogénocarbonate est un amphotère de formule brute HCO3 - aq. Numéros atomiques : ZH =1 ; ZC =6 ; ZO=8 Masse molaire : acide éthanoïque : M =60,0 g.mol-1 Produit ionique de l’eau : pKe =14,0 VOTRE NOM ICI : …………………………………….. Exercice 1 : 11,5 points Les recettes de cuisine indiquent souvent d’ajouter du vinaigre

méthanoïque, de formule brute CH2O2, est le plus simple des acides carboxyliques. Naturellement sécrété par les Fourmis (d'où son nom usuel d'acide formique), il est industriellement synthétisé à partir du méthanol et du monoxyde de carbone. Cet acide est couramment utilisé dans l'industrie (textiles, galvanoplastie, alimentation animale, formulation de laques, solvants, produits ménagers …). Son récent mode de synthèse par hydrogénation catalytique du dioxyde de carbone ouvre une voie intéressante

naturelle : Bicarbonate et carbonates de Ca/Mg + Anhydride et Acide carbonique (CO2 et H2CO3) - Répartition du CO2 : ➔ Eau pure : CO2 se dissous physiquement à l’état moléculaire non dissociées pour sa quasi-totalité CO2 + H2O ↔ H2CO3. H2CO3 ↔ H+ + HCO3 -. HCO3 - ↔ H+ + CO3 2-. ➔ Eau naturelle : CA2+ et Mg2+ modifient