Acide Et Ph

Les acides aminés : structure, classification et propriétés I- Définition Acides aminés : molécules organiques associant une fonction acide et une fonction amine. Il existe plus de 300 acides aminés soit à l’état libre, soit associés entre eux via des liaisons covalentes spécifiques (liaisons peptidiques) pour former des protéines. 1- Rôles Les acides aminés remplissent dans les cellules des fonctions diverses : - structurales : ce sont des monomères formant la structure primaire

Phosphore total Sulfures DOMAINE 18 Turbidité CHIMIE DE L'EAU DOMAINE 24 Arsenic Baryum Cadmium Chrome Cuivre Mercure Plomb Sélénium Zinc DOMAINE 25 DOMAINE 19 Bromates DOMAINE 20 Carbone organique total DOMAINE 21 Nitrates et nitrites DOMAINE 22 pH Conductivité DOMAINE 23 Calcium Fer Magnésium Manganèse Sodium Azote ammoniacal Fluorures Nitrates Nitrites Nitrates et nitrites Phosphore total Sulfates Turbidité DOMAINE 26 Chlorures Sulfates DOMAINE 27 Cuivre Nickel Zinc DOMAINE 28 Antimoine DOMAINE

en milieu biologique (5 points) 1. Les solutions tampon : maintien du pH des milieux biologiques 1.1. Le pKA du système « phosphate » est proche du pH du milieu biologique intracellulaire. Le pKA est donc compris entre 6,8 et 7. Extrait du programme de la classe terminale (BO spécial n°8 du 13 octobre 2011) Structure et transformation de la matière Notions et contenus Réaction chimique par échange de proton […] Contrôle du pH : solution tampon ; rôle en milieu biologique. 1.2. [CO2,H2O] = 0,03 ×

Calculer le pH de différentes solutions tampons. * Vérifier expérimentalement le pH calculé. Tableau #1 : Tableau des différent pH calculé expérimentalement et théoriquement | pH théorique | pH expérimentale | pH expérimentales (avec HCL) | ∆pH(pouvoir tampon) | Partie A | 4,74 | 4,64 | - | - | Partie B | 5,0 | 4,96 | 4,19 | 0,77 | Partie C | 9,0 | 9,11 | 9,10 | 0,01 | Partie D | - | 9,10 | 3,12 | 5,98 | Calculs : Trouver le pouvoir tampon pour la Partie B. ∆pH = pH - pHHCl

sont des protistes ( êtres unicellulaires), microorganismes et procaryotes ( abscence de membrane nucléaire : on parle de nucléoide) Caractérisés par substances bactériennes : peptidoglycannes, Ag O (sur LPS de bactérie gram -), Ag H sur flagelle, acide lipoteichoiques (chez gram +) On les divise en 2 domaines : Archaea et Bacteria ( intérêt médical) 2°) - Systématique :études des caractéristiques ( phénotypiques, génotypiques et protéiques) des bactéries afin d'établir classement -

différentes suivant le tableau suivant : Tableau 1 : temps et température d’incubation |Tube |Yaourt (Y) |YT |Y0 |Y1 |Y2 |Y3 |Y4 | | |pH (P) |PT |P0 |P1 |P2 |P3 |P4 | |Température d'incubation (°C) |44 °C |Aucune |44°C |44°C |44°C |70°C

la synthèse de l’ibuprofène – 11 points 1. Première partie : description de l’ibuprofène 1.1.(0,5) L’ibuprofène contient le groupe caractéristique carboxyle COOH qui correspond à la fonction chimique acide carboxylique. 1.2.(0,5) La carbone n°2 est lié à 4 groupes d’atomes différents, il s’agit d’un atome de carbone asymétrique. 1.3.(0,5) Les molécules R et S sont images l’une de l’autre dans un miroir plan et

La Chimie, Science de la transformation de la matière / MESURE DU pH DE QUELQUES SOLUTIONS Le pH est un nombre sans unité qui permet d’évaluer l’acidité ou la basicité d’une solution. Sa valeur est comprise entre 0 et 14. En sachant que l’on dit qu’une solution est : - Acide quand son pH est inférieur à 7. - Neutre quand son pH est égal à 7. - Basique quand son pH est supérieur à 7. - D’autant plus acide que son pH est faible. Toutes les solutions aqueuses contiennent des ions hydrogène

coques lactiques (1/4) Type fermentaire Molécules synthétisées à partir des glucides Type de groupements Homofermentaire Acide lactique Cellules en paires ou en chaînettes Leuconostoc Hétérofermentaire Acide lactique CO2 Ethanol Cellules en paires ou en chaînettes Pediococcus Tetragenococcus Homofermentaire Acide lactique Cellules en paires ou en tétrades Genre Streptococcus Enterococcus Lactococcus Vagococcus Catalase - - +/-

mg/ml (pH 1-8 ,T° =37°C) pas de pb d’absorbabilité -si < à 1 mg/ml ,il faut : -soit modifier l’état chimique de la substance -soit utiliser un artifice de formulation pour la solubilité Pour la solubilité : -formation de sels -formation d’esters -utilisation de solvants ou co solvants -utilisation de tensio actifs -formation de complexes -formation de dispersions solides Cs 1/formation de sels : -les substances ionisées sont + solubles dans l’eau que celles non ionisées⇒ PA base ou acide sel du