Acide faible

(élimination rénale). Elles ne sont pas stockables. 2) Les groupements fonctionnels : La matière organique est un ensemble de molécules, contenant C, H, O, N, P, S. Elle est classée en protides (C, H, Ho N, S), lipides (C, H, O), glucides (C, H, O) et acide nucléique (C, H, O, P, N). La matière organique représente 96,5% de la masse corporel sèche. La fonction alcool est –OH et provoques une déshydratation et a un rôle antiseptique. L’acide carboxylique est –C =o et provoque une diminution du pH et

remarquables, on les appelle alors fonctions. Les fonctions les plus importantes en chimie organique sont : * Fonctions à base d’oxygène : * Fonction alcool OH * Fonctions à base de carbone : * Fonction méthyle CH3 * Fonction acide carboxylique COOH * Fonction aldéhyde COH * Fonction cétone CO * Fonctions à base d’azote : * Fonction amine NH2 * Fonction amide CONH C‘est à partir de ces 7 fonctions principales que sont fabriquées toutes les molécules

les H+ et formeront des molécules d’eau et un sel. Puisque le vinaigre est un acide (CH3COOH) et le détergent une base, le mélange de ces deux substances obligera le pH à monter puisqu’on veut avant tout neutraliser ces substances. Le vinaigre sera donc notre solution à neutraliser et le détergent notre neutralisant puisque le pH doit monter et non descendre. Théorie La neutralisation consiste à mélanger un acide à une base. L’acide possède des ions H+ et la base des OH- qui en réagissant ensemble

activité catalytique : les abzymes (Ac) et les ribozymes (ARN) I. RÔLES DES ENZYMES DES A. RAPPELS SUR LA CATALYSE CHIMIQUE A. Définition d’un catalyseur : c’est une substance qui accélère la vitesse d’une réaction chimique. Propriétés : Agit en faible quantité par rapport aux réactifs. Reste inchangé à la fin de la réaction. Ne modifie pas le(s) produit(s) de la réaction. Ne peut pas permettre une réaction impossible, donc ne catalyse que des réactions spontanément possibles Ne modifie pas l’état

I ) La transformation chimique étudiée : 1) Un acide selon Brönsted est une espèce chimique capable de céder un proton H+.   2) Les deux couples acide/base mis en jeu sont : CH3CO2H(aq) / CH3CO2-(aq) et H3O+(aq)/ H2O(l)   3) constante d'équilibre : K = [CH3CO2-]éq.[H3O+]éq / [CH3CO2H]éq II ) Etude pH-métrique : 1) n1 = c1 . V1 = 2,7.10-3 x 100.10-3 = 2,7.10-4 mol   2) Equation chimique | CH3CO2H(aq) + H2O(l) = CH3CO2-(aq) + H3O+(aq) | Etat du système | Avancement (mol) | Quantités de

QU’ EST- CE QU’ UNE PLUIE ACIDE ? A/ Définition Une pluie acide est une pluie rendue acide par son contact avec la pollution atmosphérique causée par les voitures, les usines et les centrales. En atteignant le sol, elle provoque de nombreux dommages à la faune et à la flore. B/ Explication Toute pluie est légèrement acide : le gaz carbonique contenu naturellement dans les goutelettes d’ eau se dissout et forme un acide faible. Celui-ci est utile car

(δ-) qui attaquera (δ+) » en chimie orga pH – Equilibres acido-basiques Déf. Acide/base de Brönstedt Constante Ka et pKa, échelle de pKa Déf. pH et échelle de pH Relation de Henderson-Hasselbalch Domaines de prédominance Calcul de pH dans les cas suivants: • • acide ou base faible ou fort(e) : Formules et approximations (vérification des mélange d’espèces acido-basiques : savoir écrire une réaction entre un acide et approximations obligatoire !) une base, savoir prévoir si on peut la considérer

appareil de conductibilité électrique - 1 spatule - 8 dispensettes - 10ml d’eau distillée - 7 substances aqueuses ; - 10ml de NaOH (hydroxyde de sodium) - 10ml de NaCl (chlorure de sodium) - 10ml de HCl (acide chlorhydrique) - 10ml de NaNO3 (nitrate de potassium) - 10ml de HNO3 (acide nitrique) - 10ml de H2 SO4 (sulfate de dihydrogène) - 10ml de C2 H5OH (éthanol) - 3substances solide; - 1 pastille de KOH (hydroxyde de potassium) - 5g de MgSO4 (sulfate de magnésium) - 5g de C12H22O12

noix | 5,30 | facteur général | 6,25 | wikipidia La 1re étape est la minéralisation son but étant de dégrader la matière organique azotée sous la forme de sel d'ammonium. Équation de Minéralisation : . Le pH acide permet au sel d'ammonium d'apparaître sous sa forme acide de l'ammonium NH4+. La dégradation de la matière organique azoté se fait à l'aide d'un catalyseur (du sulfate de cuivre et du sulfate de potassium), de l'acide sulfurique à haute température (421 °C). La deuxième étape

essentiellement plane, 6 atomes, presque toutes Trans + courte que la liaison covalente important caractère de double liaison → empêche libre rotation ce caractère renforcé par longueur de la liaison entre groupes CO et NH Chaine peptidique résidu = acide aminé 2 résidus = dipeptide / 3 résidus = tripeptide Chaine carbonée : partie régulière : chaine principale ou squelette partie variable : chaines latérales spécifiques liaisons croisées = ponts dissulfures (souvent dans p! Extracellulaires