Acide faible

Thème : les matériaux PROPRIETES ET UTILISATIONS DES FIBRES NATURELLES, ARTIFICIELLES ET SYNTHETIQUES Densité : 1,53 Fibres claires, soyeuses Faible résistance à la traction Taux de reprise : 8% à 9% Grande souplesse Bonne élasticité Bonne résistance mécanique Bonne résistance aux insectes Qualité thermique moyenne (entre le lin et la laine) Pouvoir absorbant moyen Se froisse facilement Jaunit à la lumière Attaqué par les moisissures Propriétés physiques et propriétés textiles propriétés chimiques

est maintenant abandonnée. Pour Brönsted, un acide est un donneur de proton et une base un donneur de doublet d'électrons. Enfin pour Lewis, un acide est un accepteur de doublet d'électrons et une base un donneur de doublet d'électrons. Cette dernière notion est la plus large des trois et permet d'associer un caractère acide ou basique à des entités inclassables suivant les autres critères. Par ex. les sels de métaux de transition ont un caractère acide suivant Lewis grâce aux orbitales vacantes présentes

Acide sulfurique par H2SO4 Hervé CLÉMENT Ingénieur ESCOM Responsable Procédé Rhône-Poulenc Chimie 1. 1.1 1.2 1.3 1.4 2. 2.1 2.2 Fabrication ................................................................................................. Historique ..................................................................................................... Chambres de plomb .................................................................................... Évolution du procédé ...........

l’aide d’un tableau d’avancement, le réactif limitant dans une réaction de synthèse et en déduire le rendement de la synthèse. - Distinguer les différents types de réaction parmi les additions, éliminations, substitutions, oxydations, réductions et acide-base. - Identifier les sites électrophiles ou nucléophiles des différents réactifs. - Effectuer expérimentalement le suivi temporel d’une synthèse chimique. - Décrire l’évolution de l’énergie d’un système à l’aide d’un profil réactionnel. - Proposer

composés chimiques possédant deux groupes fonctionnels : à la fois un groupe carboxyle –COOH et un groupe amine –NH2. Parmi ceux-ci, les acides α-aminés se définissent par le fait que leur groupe amine est lié à l'atome de carbone adjacent au groupe acide carboxylique (le carbone α), ce qui leur confère la structure générique suivante: Les acides α-aminés jouent un rôle fondamental en biochimie comme constituants élémentaires des protéines : ils polymérisent en formant des liaisons peptidiques qui

Rapport TP 2 : Titrage acide - base Rapha¨el Braunschweig, Stefan Binder Groupe A, Binˆome 3 Date de manipulation : 29 mars 2007 Rendu du rapport : 5 avril 2007 Table des mati` eres 1 Objectifs du travail 2 2 R´ esultats 2.1 R´eaction acide fort / base forte HCl/N aOH . . . . . 2.1.1 Titrage grossier . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.1.2 Titrage pr´ecis . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.2 R´eaction acide faible / base forte CH3 COOH/N aOH 2.2.1 Titrage grossier . .

les propriétés de la chaine latérale : acide, basique, hydrophile (polaire), hydrophobe (apolaire). Leurs masse moyenne est de 110Da, la glycine, le plus petit fait 57Da et le tryptophane le plus gros 198Da. Environ 8,42 résidus d’acide aminés = 1kDa. Il existe aussi des acide β-aminés ou γ-aminé, cela dépends du carbone sur lequel est fixé le NH2. Ils sont cependant plus rares et dans les protéines, ce sont des α. Ex : R-NH- βCH2-αCH2-COOH est un acide β-aminé II. Les 20 acides aminés 

Titrage d’un acide fort (HCl) par une base forte (NaOH)  * Observation  Deux cas se présentent, on remarque en premier lieu une diminution de la conductance, et en seconde lieu une augmentation. On remarque aussi que le point ou la pente change est le point d’équivalence. Car ; Les ions H₃O⁺ formés après la dissociation de H₃O⁺ et les ions OH⁻ formés après la dissociation de NaOH réagissent comme le montre la réaction suivante Initialement : VB=0 → G de la solution = G d’un acide fort à la

(l’exposition des roches sulfurées à l’air ou à l’eau => acide sulfurique) + formation d’une bactérie qui facilite l’oxydation = une eau non utilisable riche en acides. Contamination par le métal et filtration (lorsque l’eau passe par des roches riche en métaux : fer, zinc, cuivre,... il déplace, avec lui, une quantité de ces métaux, et l’eau devient très pollué « DMA »). Pollution par les produits chimiques (l’utilisation des acides : cyanure, acide sulfurique pour la séparation des minéraux, pollue l’eau

Tensio-actif: Liaison chaîne hydrophobe---goutelettes huile Liaison tête hydrophile----molécules d’eau Dispersion micelles formation liaisons hydrogènes Stabilisation émulsion Emulsion stable Exemples d’émulsions : vinaigrette, mayonnaise Sel, Acide et moutarde Mayonnaise avec huile et jaune d’œuf. Mayonnaise avec huile j’aune d’œuf citron et sel. Mayonnaise avec huile jaune citron sel et moutarde Interprétation :Le sel et l’acide fluidifie la mayonnaise, la moutarde la rend plus compacte