Acide fort

Philippe PASTRIE, Alexandre KUFTEDJIAN et James SIRHAN LABORATOIRE #1 L’EFFET SUR L’ACTIVITÉ CATALYTIQUE DE LA CATALASE PRODUIT PAR L’AJOUT D’UN ACIDE Présenté à M. Louis-Philippe Précourt Évolution et diversité du vivant Groupe 03 Collège Jean-de-Brébeuf Département de biologie Remis le 15 mars 2012 Conception Introduction L’expérience qui a été réalisée consiste tout d’abord à déterminer si divers facteurs peuvent influencés l’activité catalytique à la suite d’une modification

CH2Cl2 40 propanone (acétone) C3H6O 56 hydroxyde de potassium KOH 54,10 éthanol C2H6O 78 propane-1,2,3-triol (glycérol) C3H8O3 290 acide myristique (acide tétradécanoïque) C14H28O2 228,39 58,5 Solubilité eau éthanol dichlorométhane cyclohexane acétone trimyrisitne insoluble soluble soluble soluble à chaud insoluble à froid acide myristique insoluble soluble très peu soluble Mode opératoire - Introduire dans le ballon le turbulent, puis 5,0 g de noix de muscade en poudre

H+ et plus le pH est bas et donc le milieu acide. A l’inverse, la présence d’ions OH- influe en sens inverse : plus il y a d’ions OH- dans un plus celui ci est basique. | Une base est un produit chimique qui, à l’inverse d’un acide, est capable de capturer un ou plusieurs protons ou, réciproquement, de fournir des électrons. Un milieu riche en bases est dit basique ou alcalin. C'est un produit caustique, qui peut provoquer des brûlures. Un milieu acide a un pH inférieur à 7 (c'est à dire contenant

une base ou un acide dans un volume déterminée de base ou d’acide. Ainsi les réactifs réagissent moles a moles. Dans ce laboratoire, Cette technique de dosage permet de déterminer le volume du titrant, soit HCl qui nous permet de neutraliser le bicarbonate de sodium de la marque Atm and Hammec. Le Na2CO3 est un sel qui permet une dissociation complète selon la réaction suivante : Na2CO3 → Na + HCO3 Le hco3 est une espece amhpotere. CMest une espece qui peut etre utliser comme acide ou comme base

une échelle acide, neutre, alcalin. Ce classement détermine le type d’utilisation du produit : détartrant, désincrustant, multi usages, dégraissant, décapant. Echelle de pH Zone de moindre danger ACIDES 0 1 2 3 4 5 Acidité croit 6 7 8 ALCALINS 9 10 11 12 Neutre Détartrant Désincrustant A quoi ça sert ? retirer le tartre des sanitaires retirer le voile calcaire des revêtements Le pH du produit acide fort pH entre 2

mol.L-1, C1 = 1 mol.L-1 Exercice 2 t=0 tf C1 C1 - yf C2 C2 + yf 1- A même concentration, plus le pH d'une solution acide est faible, plus l'acide est fort. A1H A2H A3H Force croissante de l'acide 2- Pour le cas d'un acide fort, pH = -logC, C = 10-pH = 10-1,6 = 2,5.10-2 mol.L-1. 3- aA1H + H2O H3O+ + A1t=0 tf C C - Yf excès excès 10-pke/2 10-pH 0 Yf L'acide le plus fort est donc A2H Yf [H 3 O + ] 10 -pH b- f = = = , A.N : f =101,6-3,2 = 10-1,6 = 2,5 10-2 C C C [H 3 O + ][A1 ] [H 3 O

système nerveux central. Elle accroît le goût, l'odorat et la vue. À dose moyenne, elle augmente l'amplitude respiratoire. À dose létale, elle peut provoquer des spasmes musculaires au bout de 10 à 20 minutes en commençant par la tête et le cou, des fortes douleurs, des convulsions, un arrêt cardiaque, puis la mort par asphyxie. Extraction de la Strychnine La Strychnine a été étudiée par Joseph Pelletier et Joseph Bienaimé Caventou. Pour l'obtenir, on prend la fève de Saint-Ignace, on la râpe, on la

LOI D’ACTION DE MASSE CONDITIONS D’EVOLUTION SPONTANEE DEPLACEMENT DES EQUILIBRES CHIMIQUES LOI DE MODERATION 75 103 131 THEME III : LES REACTIONS ACIDE-BASE Chapitre n°7 Chapitre n°8 Chapitre n°9 APPLICATION DE LA LOI D’ACTION DE MASSE AUX REACTIONS ACIDE-BASE pH DES SOLUTIONS AQUEUSES VARIATION DU pH AU COURS D’UNE REACTION ENTRE UN ACIDE ET UNE BASE 153 185 213 THEME IV : CHIMIE ORGANIQUE Chapitre n°10 Chapitre n°11 LES AMIDES PASSAGE ENTRE LES DÉRIVES D’ACIDES CARBOXYLIQUES 251

solution acide  Si [ H+ ] < [ OH-] solution basique  Si [ H+ ] = [ OH-] solution neutre Dans la réalité, les quantités d'ions hydrogène sont très faibles:  Eau pure = 0,0000001 g/l ( 10-7 g/l) difficulté d'utilisation de tels nombres.  Echelle adopté : 0 à 14 Comme il s'agit d'une échelle logarithmique, une solution de pH 6 contient 10 fois plus d'ions H+ qu'une solution de pH 7. Acide fort : libération totale des ions H+ dans l'eau ( HCl ) Acide faible

étudié plusieurs scellés et nous avons réfléchis à plusieurs façons de les faire parler, Puis nous avons tiré des conclusions. Sommaire : Scellé 1 : un verre contenant de la poudre blanche + un emballage de Doliprane 1 Scellé 2 : 100mL d’acide fort 2 Scellé 3 : empreinte de chaussure 3 Scellé 4 : empreinte Digitale 4 Scellé 5 : Relevé d’impact 5 Scellé 6 : Proposition de jeu 6 Conclusion : Scénario possible 7 Scellé 1 : un verre contenant