Acide fort

CHIMIE : ACIDES BASES CHIMIE : OXYDO-REDUCTION I) Dissolution d’un acide dans l’eau : AH + H2O = A- Ke = [H3O+ ] [HO-] = 10-14 pH = - log [H3O+] + + 2+ Exemple : Couples Ag /Ag et Cu /Cu Echelle des potentiels redox [H3O+] en mol.L-1  [H3O+] = 10 Acide fort : H3O+ LES PILES –pH Acide faible : pH=-log C pH > - log C Demi-équations électroniques Base forte : Polarité de cette pile : E Base faible : pH=14+log C 0 Ag+/Ag

composé de deux unités de glucose (C6H12O6). Les sources de cellulose sont diverses. Les papiers appelés « chiffons » ou « purs chiffons » sont produits à partir de plantes annuelles, tel le lin, le coton ou le chanvre, lesquelles contiennent un fort pourcentage de fibres de cellulose du type alpha (a -cellulose) hautement cristallines. D’excellente qualité, ces papiers se prêteront parfaitement à la réalisation d’œuvres d’art ainsi qu’aux besoins de la conservation préventive. Pour leur part

souhaite doser. 1.2. La réaction support du titrage 1.2.1. Caractéristiques La réaction support du titrage doit être : 1.2.2. Exemples 1.2.2.1. Réactions acido-basiques a. Acide fort et base forte b. Acide faible AH et base forte Exemple : CH3COOH (aq) + HO- (aq)  CH3COO- (aq) + H2O (l) c. Base faible (B) et acide fort Exemple : NH3(aq) + H3O+(aq)  NH4+ + H2O(l) 1.1.2.2. Titrage d’‛oxydoréduction Exemple : On réalise le titrage d’‛oxydoréduction du peroxyde d’‛hydrogène (eau oxygénée)

le nom de la constante λ. 4. Définir la période d'un radionucléide. 5. Calculer la période du cobalt 60, sachant qu'au bout d'un an, l'activité a diminué de 12 %. les ions du cobalt en solution : Données (à 25 °C) Constantes d'acidité des couples acide/base : H2S/HS- : pKa1 = 7,0 HS-/S2- : pKa2 = 13,0 Produits de solubilité Ks (MnS) = 3 10-10 Ks (CoS) = 4 10-21 Potentiels standard E°(Co3+/Co2+) = E°1 = + 1,84 V E°(O2/H2O)= + 1,23V Constantes de dissociation des complexes Co(NH3)62+ : Kdl = 4 10-5

souvent liquide qui a la propriété de dissoudre une autre substance. Le solvant par excellence est l’eau. Les ponts hydrogènes Parmi les molécules polaires, celles qui comportent des atomes d’hydrogène présentent parfois des interactions plus fortes que celles des forces de Van der Waals. L’atome d’hydrogène « fait le pont » entre deux atomes ou plus alors qu’il n’a qu’un électron. Cette liaison hydrogène n’est donc pas une liaison ordinaire. Elle ne se manifeste qu’avec des atomes très électronégatifs

méthanoïque, de formule brute CH2O2, est le plus simple des acides carboxyliques. Naturellement sécrété par les Fourmis (d'où son nom usuel d'acide formique), il est industriellement synthétisé à partir du méthanol et du monoxyde de carbone. Cet acide est couramment utilisé dans l'industrie (textiles, galvanoplastie, alimentation animale, formulation de laques, solvants, produits ménagers …). Son récent mode de synthèse par hydrogénation catalytique du dioxyde de carbone ouvre une voie intéressante

solutions Chimie générale Acides et bases ................................................................................ Classement des couples acides faibles/bases faibles .............................. Calculs de pH : acides forts et bases fortes ........................................... Calcul de pH : acides faibles et bases faibles ........................................ Polyacides et polybases, ampholytes, solutions tampon ......................... Réactions acides bases ........

B La transformation d’un système chimique est-elle toujours totale ? 9 1 Une transformation chimique n’est pas toujours totale ... 9 1.1 Introduction du pH et de sa mesure 9 Acides et bases 9 Couple acide / base 9 Définition du pH 9 1.2 Avancement final 9 Etat d’équilibre 9 Taux d'avancement final 10 Interprétation à l’échelle microscopique de l’état d’équilibre 10 2 Etat d’équilibre d’un système 11 2.1 Quotient de réaction 11

2.1.3. Les bases fortes On qualifie un acide de fort dès lors : * que son pKa = -log (Ka); Ka la constante d'acidité d'un acide (ou constante de dissociation) répondant à la relation, pour une équation de dissociation HA + H2O ↔ A- + H3O+, Ka = [H3O+][A-]/[AH]; est inférieur à celui de l'eau du couple H3O+/H2O. * Qu'il se dissociera (pratiquement) totalement dans l'eau son conjugué sera de force nulle, c'est une base indifférente Aucun acide n'est, dans l'eau, plus fort que H3O+ On qualifie

acido-basiques. Bronsted a défini : ƒ Un acide, qui est une espèce chimique capable de céder un proton H + en milieu aqueux ƒ Une base, qui est une espèce chimique capable de capter un proton H + par ses doublets libres (selon Lewis) Couple acide / base Suivant la réaction acido-basique envisagée, une espèce chimique peut jouer différents rôles : ƒ CH 3 CO 2 H (aq) + H 2 O (l) = CH 3 CO 2− (aq ) + H 3 O + (aq ) L’acide éthanoïque est un acide ƒ CH 3CO2− ( aq ) + H 3O + ( aq ) = CH