Acide organique

LES SOLVANTS MOLÉCULAIRES Chimie organique J.-P. Foulon C. Moreau Guides Prépas Belin 1991 p 72-75 et Chimie organique A. Bécam, J. Lalande, J. Le Hir Masson 1997 I] CONSTANTES PHYSICO-CHIMIQUES DES SOLVANTS Moment dipolaire permanent Constante diélectrique II] RÔLE DES SOLVANTS a) SOLVANT IONISANT Un solvant très polaire (existence d'un moment dipolaire permanent) crée autour de ses molécules un champ électrique qui polarise les liaisons des molécules du

et d'extraction d'un ester. • Déterminer le rendement d'une estérification. I. LES ESTERS 1) Réaction d'estérification • La réaction d'estérification est la réaction entre un acide carboxylique et un alcool . Elle donne un ester et de l'eau: O R C OH O + R' OH alcool = R C O  R' + H2O eau acide carboxylique Remarques: ester - La réaction est lente et limitée. - Les ions H+ catalysent la réaction d'estérification. 2) Propriétés - Formule générale - Nom • Les esters

donner leur nom. Exercice 4 On dissout 1,18 g d'une amine aliphatique dans un peu d'eau. On ajoute trois gouttes de rouge de méthyle. On y verse progressivement une solution molaire de chlorure d'hydrogène. La solution prend la couleur de la forme acide de l'indicateur quand on a versé 20 mL d'acide. 1. Calculer la masse molaire moléculaire de l'amine. 2. Trouver la formule brute de l'amine. 3. Ecrire les formules semi-développées possibles de ce corps. Préciser le nom et la classe de chaque amine

classes d’amines aliphatiques. b) Donner le nom et la formule des amines aliphatiques saturés comportant trois atomes de carbone. Préciser leur classe. 2) a) Ecrire la formule de la N-méthyléthanamide. Ecrire l’équation-bilan. b) Quel composé organique faut-il faire réagir avec le chlorure d’éthanoyle pour préparer la N-méthylméthanamide ? c) Quelle propriété des amines intervient dans la réaction précédente ? 3) On saponifie l’éthanoate d’éthyle. A la date t = 0, le mélange réactionnel contient

siècle, Albertus Magnus (Albert Le Grand, entre autre chimiste et alchimiste germanique) reprend dans certain de ses ouvrages ce procédés de fabrication de l’acide sulfurique. Au 17ème siècle, le chimiste Allemand-Hollandais Johann Glauber prépare l acide sulfurique en brulant du soufre en même temps que le salpêtre (nitrate de potassium, KNO3). Pendant que le salpêtre se décompose, il oxyde le soufre, qui se combine avec de l'eau pour produire l'acide sulfurique. En 1736, à Londres, un pharmacien,

ction Exercice 29 p 344 1) Les couples acide / base qui participent à cette réaction sont donc : CO2 , H 2O( aq) / HCO3 ( aq) H 3O  / H 2O(l ) Ce qui conduit à l’équation : CO2 , H 2O( aq)  H 2O(l )  HCO3 ( aq)  H 3O  On a donc : K A1  [ HCO3 ( aq) ] f .[ H 3O  ] f [CO2 , H 2O( aq) ] f [ HCO  3 ( aq) f d’où  log K A1   log [ HCO3 ( aq) ] f [CO2 , H 2O( aq) ] f  log[ H 3O  ] f Soit encore pK A1   log ] [CO2 , H 2O( aq) ] f  pH et donc pH  pK A1

mince (CCM) . Puis dans un second temps, nous devrons effectuer une seconde CCM qui sera faite après avoir réalisé la réaction de dansylation de notre dipeptide afin de préciser quel acide aminé sera présent sur la partie N-terminale puis connaître la structure intégrale de notre dipeptide. II°) PRINCIPE L’hydrolyse acide va nous permettre grâce à l’ajout d’acide chlorhydrique (HCl à 12M) à hydrolyser la liaison peptidique - HCl → H++ Cl- . Les ions H+ vont réagir avec l’eau, ce qui va donner

la pipette sur granulomètre automatique. CODE INTERNE: PROCEDURE N° POPS02 AFNOR NF X 31-107 Principe : Détermination des 5 classes de particules minérales identifiées par leur taille selon l’échelle d’ATTERBERG après destruction de la matière organique et traitements spécifiques selon les sols (ultra sons, defferification….) : Argiles : 0 à 2 µm, Limons fins : 2 à 20 µm Limons grossiers : 20 à 50 µm, Sables fins : 50 à 200 µm, Sables grossiers : 200 µm à 2mm. Méthode à la pipette automatisée sur

Collège de Rosemont Alcools Aujourd’hui… • Propriétés des alcools • Types d’alcools • Réactivité des alcools • Estérification • Halogénation • Déshydratation • Oxydation Chapitre 7, p. 5-19 Alcools Alcools Les alcools sont les composés organiques oxygénés les plus simples. Groupe fonctionnel : p. 5 O–H Nomenclature : Suffixe : -ol État d’oxydation : 1 seul lien C-O 1 seule oxydation Note : Dans la vie de tous les jours, on parle souvent de « l’alcool », mais il y a en réalité une

phosphore, il y a un risque d' eutrophisation. Son Principe: La méthode par digestion au presulfate. On digère par hydrolyse en milieu acide avec du persulfate de potassioum ça réduit la matière orgnanique qui lie le phosphate. On fait une digestion pour que toute les formes de phosphore (phosphate condensés ou organiques ,orthophosphate) se retrouvent sous forme de P seul pour pouvoir additionner tous les résultats. Pour lire les résultats obtenus,