Acide organique

lavage subissent un traitement antiseptique et une correction de pH. Pour la désinfection l'eau de javel et ou le chlore sont les plus utilisés : les antiseptiques sont ajoutés dans les eaux de rinçage pour éviter leur destruction par la matière organique. Cl2 + H2O HClO + H +Cl HClO : oxydant énergique HClO H + ClO ClO : ion hypochlorite moins énergique que l'acide hypochloreux, le ClO est vendu sous forme d'eau de javel : NaClO. 2Cl + H2O 2ClH + 1/2 O2 O2 milieu oxydant.  Les pertes de sucre

diiode par réaction entre l’eau oxygénée et l’ion iodate « Eau oxygénée » est le nom commun du peroxyde d’hydrogène de formule chimique H2O2. Ce composé réagit très violement avec les ions iodate de formule IO3-. La réaction se produit en milieu acide et conduit à la formation de dioxygène gazeux O2 et de diiode I2. De l’eau est aussi produite lors de la transformation. Remarque : cette transformation est très rapide et exothermique. En ajoutant un peu de liquide vaisselle au mélange réactionnel

Chapitre 1 : Bases de biochimie I) Base de chimie générale : Tous les aliments sont composés de molécules organiques, elles-mêmes constituées d’un assemblage d’atomes. La matière organique est constituée principalement de 4 atomes : le carbone (C), l’hydrogène (h), l’oxygène (O) et l’azote (N). Les liaisons entre deux atomes permettent de former des molécules et sont réalisées par la mise en commun d’électrons afin de former un ensemble stable. L’hydrogène peut former qu’une liaison, l’oxygène

forment une famille de composés organiques dont la formule générale est la suivante : Avec R1 et R2 qui sont des chaînes carbonées. La nomenclature des esters est simple : • on utilise les préfixes habituels (méth-, éth-, prop-, but-,…). • Pour la chaîne carbonée R1 on ajoute un suffixe –oate. de • Pour la chaîne R2 on ajoute un suffixe –yle. b) Estérification et hydrolyse L'estérification est la réaction de synthèse d'un ester : elle consiste à faire réagir un acide carboxylique R1COOH avec

coagulation des matières protéiques en surface  inactif en profondeur Irritant et corrosif Inutilement coûteux Trop dilué : Inefficace Respect du Ph Certains produits sont plus actifs en milieu alcalin… d’autre en milieu acide. Les inhibiteurs Matières organiques : d’où la nécessité d’une détergence préalable Dureté de l’eau (même remarque que pour le pH) Savons anioniques (pour la Chlorhexidine) Ne pas mélanger les produits On ne désinfecte bien que ce qui est propre : Nettoyage

quantitativement. |Acide palmitique |7,5 - 20 | |Acide palmitoléique |0.3 - 3.5 | |Acide stéarique |0,5 - 5, o | |Acide oléique |55 - 83 | |Acide linoléique |3,5- 21 | |Acide linolénique

acides nucléiques Calcium(Ca) : dents, os, nécessite pour la concentration musculaire. Carbone (C) : toutes les molécules, organique : glucide, lipide, protéine Chlore(CL) Chrome(Cr) Cobalt(Co) Cuivre(Cu) Fer (Fe) Fluor (F) Hydrogène (H) : eau, molécule organique et inorganoque Iode (I) Magnésium (Mg) Manganèse (Mn) Molybdène (Mo) Oxygène (O) : molécule organique et inorganique, nécessaire a la respiration c Phosphore (P) : dents, os et molécules énergétique (ATP) Potassium (K) : nécessaire

Fiche élève (activité 2) Etude de la structure de quelques molécules organiques http://pedagogie.ac-toulouse.fr/svt/serveur/lycee/gutjahr/molec3D/molec3d/accueil.html Taper sur GOOGLE « Molécules en 3D» (Site de l’académie de Toulouse) 1. Un glucide simple : le glucose Sur la page d’accueil du site, cliquer sur « Matière organique » Cliquer sur « Principaux atomes » puis « Glucose » Afficher : « en sphères 30% »  Clic gauche pour faire tourner la molécule. Indiquer les atomes constituant une

depuis l’AA (unité la plus simple), jusqu’aux protéines (plus de 50 AA), en passant par les peptides (moins de 50 AA). 1.1.2. DÉFINITION ET STRUCTURE 1.1.2.1. Les Acides Aminés, Unités de Base Un ACIDE AMINÉ (ou  amino-acide) est un composé organique comprenant à la fois : - une fonction ACIDE CARBOXYLIQUE : – COOH - une fonction AMINE : – NH2 Ces deux fonctions (ou deux groupements) sont portés par le même C (noté C). Forme non ionisée : Forme ionisée : NH2 R1 C H COOH NH3 R1 +

DocCours Chimie Organique partie I 1/9 Figure 1 : Nomenclature - introduction Il n'y a qu'une centaine d'atomes dans le tableau, mais le nombre de molécules est quasi infini. Par exemple, rien que pour les alcanes à 20 carbones (C20H42), il y a 366 319 isomères. Les innombrables protéines et ADN de la chimie de la vie ont des milliers d'atomes de carbone : leur nombre d'isomères est impensable. Il est impossible et inutile de nommer toutes ces molécules complexes. Toutefois les règles de