Acide propanoïque

LOI D’ACTION DE MASSE CONDITIONS D’EVOLUTION SPONTANEE DEPLACEMENT DES EQUILIBRES CHIMIQUES LOI DE MODERATION 75 103 131 THEME III : LES REACTIONS ACIDE-BASE Chapitre n°7 Chapitre n°8 Chapitre n°9 APPLICATION DE LA LOI D’ACTION DE MASSE AUX REACTIONS ACIDE-BASE pH DES SOLUTIONS AQUEUSES VARIATION DU pH AU COURS D’UNE REACTION ENTRE UN ACIDE ET UNE BASE 153 185 213 THEME IV : CHIMIE ORGANIQUE Chapitre n°10 Chapitre n°11 LES AMIDES PASSAGE ENTRE LES DÉRIVES D’ACIDES CARBOXYLIQUES 251

EXERCICES - CORRIGES www.succes-assure.com LES ACIDES CARBOXYLIQUES ET DERIVEES Exercices Exercice 1 1) L’acide propanoïque B réagit avec un alcool C pour donner un corps odorant D de masse molaire M = 102 g/mol et de l’eau. Ecrire l’équation bilan de cette réaction. Quels sont les noms et les formules semi développées de C et de D ? 2) On fait réagir B sur le pentachlorure de phosphore. On obtient un dérivé E. Quelle est sa formule semi développée ? Quel est son nom ? 3) Ecrire l’équation bilan

générale: • Un anhydride d'acide est obtenu par déshydratation entre deux molécules d'acide carboxylique. exemple: • Nomenclature : si R et R' sont deux groupements alkyles différents, on parlera d'anhydride éthanoïque et propanoïque (par exemple). si R = R' = CH3, on parlera simplement d'anhydride éthanoïque. 2°) Caractéristiques de la réaction d'estérification à partir d'un anhydride d'acide et d'un alcool Cette réaction est beaucoup plus rapide que l'estérification

progressivement en acide 2-hydroxypropanoïque ou acide lactique : la réaction est catalysée par des enzymes produites par les bactéries dites lactiques. L'augmentation de l'acidité du lait est donc lié à un développement important de la flore lactique (fermentation lactique) influencé par de mauvaises conditions de conservation (mauvaises conditions d’hygiène lors de la traite, lait insuffisamment refroidi après la traite, durée de conservation du lait trop importante,… La teneur en acide lactique (donc

aqueuse Acides Exercice 1 Calculer le pH d’une solution d’acide chlorhydrique de concentration 0,05 mol.L-1 Exercice 2 L’acide nitrique est un acide fort. On dissout dans un litre de solution aqueuse 1,26 g d’une solution commerciale d’acide nitrique à 50% (richesse en masse). Soit S1 la solution obtenue. 1. Calculer la concentration en acide nitrique de la solution S1. 2. Faites l’inventaire de toutes les espèces présentes dans S1 et calculer leurs concentrations. 3. Donner la valeur du pH

utilisés pour désigner quelques groupes importants. Les groupes présentés dans ce tableau sont rangés dans l’ordre décroissant de priorité. Classe Formule* Préfixe : groupe secondaire CarboxySulfoR-oxycarbonylSuffixe : groupe principal acide ... carboxylique acide ... oïque acide ... sulfonique anhydride d’acide ... ... carboxylate de R ... oate de R halogénure de ...carbonyle halogénure de ...oyle -carboxamide -amide -carboxamidine -amidine -carbonitrile -nitrile -carbaldéhyde -al -one Acides carboxyliques

présentés dans ce tableau sont rangés dans l’ordre décroissant de priorité. Classe Formule* Préfixe : groupe secondaire Suffixe : groupe principal Acides carboxyliques Acides sulfoniques -COOH -(C)OOH -SO3H CarboxySulfo- acide ... carboxylique acide ... oïque acide ... sulfonique Anhydrides d’acides R-COOOC-R - anhydride d’acide ... Esters -COOR -(C)OOR R-oxycarbonyl- ... carboxylate de R ... oate de R Halogénures d’acyles -CO-halogène -(C)O-halogène Halogénoformyl- halogénure

d’énergie électrique dans les appareils électriques D. Transport de l’énergie électrique Résumé Exercices 2. Chimie : Les acides carboxyliques et la chimie de synthèse A. Présentation des acides carboxyliques B. Solubilité et pH C. Obtention d’un acide carboxylique D. Synthèse de molécules complexes E. Nanochimie Résumé Exercices Sommaire général – SP12 5 C onseils généraux A Le programme 1. Objectifs du programme Extrait du BO n° 9 du 30 septembre 2010 […] La discipline vise deux objectifs

Février 2012 Les acides carboxyliques Le terme acide carboxylique désigne une molécule comprenant un groupement carboxyle –COOH : [pic] Ce sont des acides et leurs bases conjuguées sont appelées carboxylates. En solution dans l'eau, l'acide se dissocie partiellement en ion carboxylate, selon l'équation : [pic] |Acide |Base |pKa du couple Acide/Base | |HCOOH

delà de 10 C. 1.1. Liaison H Les acides carboxyliques se présentent sous une forme dimère à l’état pur ou en solution concentrée. En effet, la liaison hydrogène entre le proton du groupement OH et l’oxygène du carbonyle d’un autre groupement acide carboxylique est très forte : Au point que la température de fusion de l’acide correspond en fait à celle du dimère. Les acides aliphatiques sont liquides jusqu’à C10, puis solides (les cires de bougie par exemple). Les acides aromatiques sont tous