Acide Sulfurique Histoire

Pollution et pluies acides Photo . Léa & Nisrine Pollution acide : Les deux principaux polluants acides des pluies sont l'acide nitrique HNO3 et l'acide sulfurique H2SO4, or les rejets directs de ces deux substances dans l'atmosphère sont très faibles et ne peuvent en aucun cas justifier les ordres de grandeur des acidités citées ci-dessus. Les précurseurs de l'acide nitrique sont le monoxyde et le dioxyde d'azote qui se forment, à haute température, à partir du dioxygène et du diazote

thermique *Station de pompage d’eau de mer *Station de traitement des eau douces *Ateliers phosphorique 1 et 2 *Ateliers sulfurique 2 et 3 *Ateliers engrais (TSP, NPK, ASP, DAP ). *Atelier nouveau et ancien REX pour le chargement des engrais. *Ateliers traitements acides CAP1, CAP2, CAP3, CAP5 *Unités de stockage d’acide phosphorique et sulfurique *Unité de chargement du phosphate *Unité de liaison phosphate · service matériel qui s’occupe de la maintenance des unités

leurs véhicules. Une pénurie de nourriture se fera alors ressentir dans les pays pauvres (plus qu’actuellement). Le prix des aliments de base augmentera (exemple du maïs au Mexique). Lors de sa fabrication, on utilise des produits toxiques (acide sulfurique) et une grande quantité d’énergie .Une partie de cette énergie est d’ailleurs produite par l’énergie nucléaire et l’énergie fossile.  Cela en fait un carburant presque aussi néfaste que l’essence classique. Un sol de prairie ou de forêt stocke

en mg d’O2/L. L détermination de la DCO comprend deux étapes : ETAPE 1 : oxydation chimique de la matière organique réductrice contenue dans l’eau, par un excès de dichromate de potassium. (K2Cr2O7). Cette oxydation se réalise en milieu sulfurique (H2SO4), en présence de sulfate d’argent (Ag2SO4) et de sulfate de mercure (HgSO4), à ébullition à reflux pendant 2h00 dans un ballon muni d’un réfrigérant. ETAPE 2 : après refroidissement, dosage de l’excès de dichromate de potassium par

permet : * de désulfurer presque totalement le minerai par la formation d’oxydes. Les minerais sulfurés tels que la blende (ZnS) et la galène (PbS) sont grillés pour former des oxydes et du dioxyde de souffre (SO2) qui sera transformé en acide sulfurique employé, par la suite, comme agent de lixiviation ; * de réduire certains oxydes (MnO2 en MnO) ; * de décomposer certains sels (FeAsS). De nombreux procédés de grillage ont été mis au point en fonction du type de minerai traité. Les

(aq)) en la dosant par oxydoréduction avec une solution aqueus ed’ aci deoxal i queH2C2O4. Données : Couples oxydant / réducteur : MnO4-(aq)/ Mn2+(aq) et CO2(g) /H2C2O4(aq). 1. a) Établir les demi-équations d’ oxydor éduct i onen milieu acide des deux couples oxydant/réducteur MnO4- = Mn2+ + 4H2O (Conservation de O) 8H+ + MnO4- = Mn2+ + 4H2O (Conservation de H) 8H+ + MnO4- + n.e- = Mn2+ + 4H2O (Conservation de la charge) +8 -1 -n = +2 soit 7 –n = 2 donc n = 7-2 =5

1,6.10-19 C. 1 3ème année sciences 2010/2011 Physique – Chimie Exercice n° 4 : 1) On introduit dans un bécher juste la masse m de plomb (Pb) en poudre nécessaire pour faire réagir totalement un volume d’une solution aqueuse d’acide sulfurique (H2SO4) dilué. On a mesuré 1,12 L de dihydrogène dégagé et il s’est formé du sulfate de plomb (Pb2+ + SO42-) en solution aqueuse de volume 125 cm3 dans le bécher. a. Ecrire l’équation de la réaction redox réalisée dans le bécher. b. Préciser

préparée par Didier? 3. Au laboratoire de chimie, une bouteille porte comme seules indications, les inscriptions suivantes: Solution d'acide sulfurique H2SO4;900mL Pourcentage massique en acide: 96%; d=1,83; M=98,08. a) Que veulent dire les inscriptions "d= 1,83;M= 98,08?" b) Manque-t-il des unités? c) Calculer la masse d'acide sulfurique pur contenu dans la bouteille. d) Quelle est sa concentration massique? e) Quelle est sa concentration molaire? f) Pour préparer 1L d'une solution

d’engrais. Dans le cas particulier exposé ci-dessous, pour ramener le pH de 7.4 à 5.8 (valeur de référence pour les plantes neutrophiles comme la tomate), en neutralisant les bicarbonates (soit 4.70 meq/L), il faut un mélange de 2.17 meq/L d’acide sulfurique (d =1.83), 1.05 meq d’acide nitrique (d =1.41), et 0.69 meq d’acide phosphorique (d = 1.70). La case n°7 du tableau donne la quantité de nitrate de calcium Ca(NO3)2, de nitrate de potasse KNO3 et d’ammonitrate, nécessaire pour apporter les 12.04

« théorie générale de la combustion » (pour remplacer le phlogistique) ainsi que son nouveau principe de combustion : l’oxygène. Ses recherches sur les trois acides inorganiques courants, l’acide nitrique, l’acide phosphorique et le vitriol (acide sulfurique), ainsi que sur l’acide oxalique (nouvellement isolé à partir de sources organiques) montrent que l’oxygène est présent dans les quatre. Une observation qui amène Lavoisier à proposer : « je désignerai dorénavant l’air déphlogistiqué ou air éminemment