Acide Sulfurique

BASES Sommaire Objectifs Principes Principe général d’un dosage avec indicateur coloré (p 2) Titrage de la soude (p 2) Dosage d’acide sulfurique (p 4) Titrage de l’acide chlorhydrique (p 4) Dosage des carbonates de (di)sodium (p 5) Résultats et discussions Titrage de la soude (p 6) Dosage d’acide sulfurique (p 7) Titrage de l’acide chlorhydrique (p 7) Dosage des carbonates de (di)sodium (p 7) Conclusion (p 9) ANNEXES Annexe 1 : Toxicité des produits

CHIMIE : ACIDES BASES CHIMIE : OXYDO-REDUCTION I) Dissolution d’un acide dans l’eau : AH + H2O = A- Ke = [H3O+ ] [HO-] = 10-14 pH = - log [H3O+] + + 2+ Exemple : Couples Ag /Ag et Cu /Cu Echelle des potentiels redox [H3O+] en mol.L-1  [H3O+] = 10 Acide fort : H3O+ LES PILES –pH Acide faible : pH=-log C pH > - log C Demi-équations électroniques Base forte : Polarité de cette pile : E Base faible : pH=14+log C 0 Ag+/Ag

d’une part, et l’évolution grandissante du marché mondial des produits finis au détriment du phosphate brut d’autre part, ont amené l’OCP à s’engager dans la valorisation locale du minerai. La transformation locale du phosphate en engrais et en acide phosphorique débute modestement en 1965 par la mise en place à Safi de Maroc Chimie I et Maroc Phosphore I, puis en 1981 de Maroc Phosphore II. C’est dans le prolongement de ces unités que l’ensemble Maroc Phosphore III-IV a démarré en 1986 à Jorf

ils donnent une réaction d’oxydoréduction (Fe2+, eau oxygénée H2O2, dioxyde de soufre S02, …). L'ion MnO4− donne à la solution une coloration violette caractéristique alors que l'ion Mn2+ est incolore. La solution est acidifiée par de l'acide sulfurique H 2SO4. Celui-ci apporte les ions H3O+ nécessaires à la réaction mais l'ion sulfate SO42− n'a pas d'influence sur les réactions d'oxydoréduction. La décoloration permet de suivre le dosage. Nous nous proposons ici de réaliser le dosage d'une

ne manipulez plus. Attention : lors de l’utilisation des acides concentrés : Toujours verser l’acide dans l’eau !!! Toujours avoir près de soi un chiffon ou un papier mouillé en cas d’éclaboussures. - Lorsque vous avez travaillé avec un acide ou une base concentrée toujours nettoyer le matériel dès la fin de son utilisation. - De même, nettoyer toujours la place ou vous avez travaillé avec des acides ou des bases. - Ne jamais rien pipeter à la bouche. - Lors du travail en étuves

 Introduction à la cinétique chimique TP cours - première ST2S (S16) Durée : 1 h 30 Objectif du TP : Etudier l’influence de la température et des concentrations initiales sur la vitesse de la réaction (en milieu acide) entre le peroxyde d’hydrogène H2O2 et les ions iodure I-. H2O2 joue le rôle d’oxydant. Pré requis : Principe de la dilution. (On considère que le pôle « Introduction aux acides et aux bases » a été traité). Définition de l’état final : Lorsque les ions iodure se transforment

jusqu’au trait de jauge. On rince bien la burette de 25 ml et on la remplit avec la solution de permanganate de potassium. On prélève à l’aide de la pipette de 10ml munie d’une propipette 10 ml de la solution de Mohr et on ajoute 1 ml d’acide sulfurique. On titre jusqu'à l’apparition d’une couleur rose clair et on note la valeur du volume de KMnO4 versé. On repète la même expérience 2 fois pour un volume plus précis. II- Resultat : 1. Masse du sel de Mohr calculée: m= 1.9905 g 2. Masse du

et des murs ? (On fera abstraction des traces d’éclats de bombardements) OUI et Non, pour les toits qui sont métalliques, il s’agit d’une oxydation (attaque du dioxygène de l’air) ou d’une attaque acide des métaux par les pluies acides plus ou moins polluées. Pour les murs il s’agit d’une attaque acide de la pierre calcaire. Comment expliquer les pluies acides ? 11. Comment peut-on vérifier l’acidité de la pluie ? On peut la mesurer grâce à un pH-mètre ou bien avoir une estimation grâce au papier

1. Manipulation La manipulation consiste à faire une hydrodistillation de rafles de maïs (partie centrale de l’épi) en milieu sulfurique. Les rafles étant constituées en grande majorité de cellulose et de lignine, les pentoses (et hexoses) produits lors de l’hydrolyse acide des polysaccharides se cyclisent en milieu acide et forment le furfural (furfuraldéhyde) et des dérivés du furfural, après déshydratation, selon Mode opératoire - Préparer un montage d’hydrodistillation. - Dans le ballon

| Benzoïque | Éthanol | Benzoate d’éthyle | Insecticide | Analyse : L'éprouvette A sans acide sulfurique avait un odeur de vinaire. Tandis que L'éprouvette B avec l'acide sulfurique avais un odeur de diluant pour vernis a ongles. Le rôle de l`acide sulfurique s'agit d'agir comme un catalyseur pour faire une déshydratation et aussi obtenir un ester. Conclusion : Pour conclure, l’acide sulfurique fait que on obtiens un ester en agissant comme un catalyseur. Différent combinaison produit des