Acide Sulfurique

Sommaire : Page 1 Introduction Page 2 I) Qu’est-ce qu’une pluie acide ? Page 3 II) Comment se forment les pluies acides ? Page 4 à 5 III) Qu’elles en sont les conséquences ? - Sur l’être humain - Sur le milieu aquatique - Sur le milieu terrestre - Sur les bâtiments Page 6 Conclusion Introduction Aujourd’hui je vais vous parler d’un phénomène causé par l’être humain en particulier concernant le monde entier, la pollution. La faune et la flore sont en danger permanent à cause

Produits chimiques incompatibles Cette liste, non exhaustive, indique les produits susceptibles de réagir vivement. Ils doivent être stockés séparément. Acide acétique Oxyde de chrome (VI), acide nitrique, alcools, éthylène glycol, acide perchlorique. Ammoniac (gaz de laboratoire ou solution). Acide acétique, aniline, oxyde de chrome(VI), acide cyanhydrique, hydrogène sulfuré, liquides et gaz combustibles. Argent, mercure. Anhydride acétique, bismuth et ses alliages, alcools, papiers, bois. Chlorate

2. - Justifier à l'aide d'une construction graphique l'évolution de la vitesse de la réaction étudiée. - Définir le temps de demi réaction t½. - Expliquer comment on peut déterminer graphiquement le temps de demi-réaction. La réaction entre un acide carboxylique et un alcool est une estérification ; cette réaction est lente. (a) et (e) sont donc vraies. Evolution de la vitesse de la réaction étudiée : Expression de la vitesse v = 1/V dx/dt avec V: volume en (L) et x : avancement en mol. dx/dt

l’activité Produits Soufrés et Régénération de Rhodia, son premier fournisseur en acide sulfurique et hydrogène sulfuré utilisés dans la synthèse de la méthionine. A propos d’Adisseo : Pour toutes demandes de renseignements. cliquez ici Le groupe Adisseo est le numéro trois mondial des additifs et solutions nutritionnels pour animaux. Il conçoit, fabrique et commercialise quatre familles d’additifs : Rhodimet®, un acide aminé essentiel pour les animaux monogastriques (volailles, porcs…), Metasmart®

d’engrais. Dans le cas particulier exposé ci-dessous, pour ramener le pH de 7.4 à 5.8 (valeur de référence pour les plantes neutrophiles comme la tomate), en neutralisant les bicarbonates (soit 4.70 meq/L), il faut un mélange de 2.17 meq/L d’acide sulfurique (d =1.83), 1.05 meq d’acide nitrique (d =1.41), et 0.69 meq d’acide phosphorique (d = 1.70). La case n°7 du tableau donne la quantité de nitrate de calcium Ca(NO3)2, de nitrate de potasse KNO3 et d’ammonitrate, nécessaire pour apporter les 12.04

assez faciles à réaliser 1°) Où se procurer les ingrédients? Nom Chimique: Utilisation: Lieu d'Achat: Acétone Diluant à peinture Magasin bricolage Acide Chlorhydrique Acide muriatique Grande surface Acide Nitrique idem Droguerie Acide Sulfurique Vitriol (Batteries) Droguerie Alcool Ethylique Alcool à 90° Pharmacie Chlorate de Soude Désherbant total Magasin jardinage ou bricolage Iode

chromate de Pb HCl chlorure d'H - acide chlorhydrique CuO oxyde cuivrique H2SO4 acide sulfurique NaOH hydroxyde de Na Mg(NO3)2 nitrate de Mg BaMnO4 manganate de Ba Al(OH)3 hydroxyde d'Al BaI2 iodure de Ba NaNO3 nitrate de Na CaBr2 bromure de Ca H2S sulfure d'H - acide sulfhydrique NH4OH ammoniaque - hydroxyde d'ammonium NH3 ammoniac CrO monoxyde de Cr H2O2 peroxyde d'H HCH3CO2 acide acétique Na3PO4 phosphate de Na

SOLUTION D’ACIDE SULFURIQUE. Une solution d’acide sulfurique commerciale H2SO4 contient 96 % en masse d’acide pur; sa densité est alors égale à 1,815. 1°) Déterminer la masse volumique de cette solution d’acide sulfurique. 2°) En déduire la masse d’1 Litre d’une solution d’acide sulfurique. 3°) En déduire la masse d’acide sulfurique présente dans 1 Litre de cette solution. 4°) Déterminer la masse molaire de l’acide sulfurique. 5°) En déduire la quantité de matière d’acide sulfurique présente dans 1

Acides-Bases / Réactions acide-base Définition des acides et des bases selon Arrhénius Définition des acides et des bases selon Brönsted-Lowry Réaction acide-base Notions de pK et de pH Forces des acides et des bases Définition des acides et des bases selon Lewis pH des solutions aqueuses Courbes de neutralisation 1 Première définition des acides et des bases Définition d’Arrhenius Un acide est une substance qui en solution dans l’eau se dissocie et libère des ions H+ (Les ions H+ en solution

fonctionnels Acidité des groupements fonctionnels Acide pKa Base conjuguée Acide iodhydrique HI -10 I Acide bromhydrique HBr -9 Br Acide chlorhydrique HCl -7 Cl Acide sulfurique Acides sulfoniques Alcools protonés O O S OH HO H2SO4 O O S OH R -3 O O S O HO HSO4 -2.6 O O S O R ROH2+ -2 ROH H3O+ -1.74 H2O HF 3.17 F Ion oxonium Acide fluorhydrique NH3+ Anilines protonés (ammonium d'aryles) NH2 4 O Acides carboxyliques Acide cyanhydrique 4.75 C H3C Ammonium O OH