Ammonium quaternaire

en utilisant le réactif de Nessler, par une réaction colorimétrique (jaune). En effet, l’ajout du réactif de Nessler provoque une réaction colorée quantitativement mesurable par spectrophotométrie (à 420nm) et proportionnelle à la quantité d’ions ammonium NH4+ formés. Cette réaction est la suivante : SO4(NH4)2 + HgI4 -> NH2HgI Pour voir la quantité de produit formé en fonction du temps d’incubation, il faut une base de concentration connue. Il faut donc réaliser une gamme étalon en utilisant du

25°C) Nom Acide iodhydrique Acide bromhydrique Acide perchlorique Acide chlorhydrique Acide sulfurique Ion hydronium Acide chlorique Acide trifluoroacétique Ion sulfate acide Acide chloreux Acide fluorhydrique Acide acétique Acide hypochloreux Ion ammonium Acide cyanhydrique Phénol Eau Ammoniac Méthane Acide HI HBr HClO4 HCl H2SO4 H3O+ HClO3 CF3COOH HSO4HClO2 HF CH3COOH HClO NH4+ HCN C6H5OH H2O NH3 CH4 Base IBr ClO4 Cl HSO4 H2O ClO3 CF3COOSO4- ClO2 FCH3COO ClO NH3 CN C6H5O OH NH2 CH3 - pKa -11 -9

les valeurs de DBO5, ammonium, nitrites IPO= moyenne des numéros de classes des 4 paramètres (au mieux) = 5.0 – 4.6 : pollution organique nulle = 4.5 – 4.0 : pollution organique faible = 3.9 – 3.0 : pollution organique modérée =2.9 – 2.0 :pollution organique forte = 1.9 – 1.0 : pollution organique très forte 3.2. Indice de qualité des eaux (dans Thiébault . F, 2000) Cet indice est basé sur trois paramètres : taux de saturation en O2, la DBO et la teneur en ammonium. En fonction des résultats

groupements particuliers  1) Les doubles valences : Manganèse (Mn) : 2, 4 Cuivre (Cu) : 2, 1 Mercure (Hg) : 2,1 Fer (Fe) : 2, 3 Etain (Sn) : 4,2 Plomb (Pb) : 4, 2 2) Les groupements particuliers : Cyanure (CN) : 1 Hydroxyde (OH) : 1 Ammonium (NH₄) : 1 Nitrite (NO₂) : 1 Nitrate (NO₃) : 1 Hypochlorite (CLO) : 1 Chlorite (CLO₂) : 1 Chlorate (CLO₃) : 1 Perchlorate (CLO₄) : 1 Carbonate (CO₃) : 2 Sulfite (SO₃) : 2 Sulfate (SO₄) : 2 Silicate (SIO₃) : 2 Chromate (CrO₄) : 2 Phosphite

Die Alb est un petit bras du Rhin Localisation : Rappenwört, Karlsruhe Aspect du lieu : Une plaine en aval Substrat : Terreux humide avec de l’herbe Courant : Moyen Résultats : Dureté de l’eau (GH) 5° de dureté partielle au carbonate Ammonium (NH4+) O,2 mg/L Nitrite (NO2-) 0,3 mg/L Nitrate (NO3-) 10 mg/L Phosphate (PO4---) 0,5 mg/L Concentration en O2 10 mg/L +0,1 mg de fer par Litre Interprétation (1) : Il y a de l’ammonium, du nitrite, des nitrates

□O □ SO42- □ NH4+ □ Cl- □ Fe 11) Quelle est la formule chimique de l’ion nitrate ? qNO3- q NO3+ q N3O+ q NO3+ q N3O- q NO3- 12) La charge électrique portée par l’ion ammonium est de : q 4 charges positives. q 1 charge positive. 13) La formule chimique de la solution ionique de nitrate de fer III s’écrit : q ( NO3- + Fe3+ ) q ( Fe3+ + NO3- ) q ( Fe3+ + 3 NO3- ) q ( 3 NO3- + Fe3+ )

Ici, il n’y a pas de charge à CH3COO donc 0-1 = -1. La base conjuguée sera donc un corps de charge une fois négative d’où CH3COO – 3. Ecrire le couple acide base CH3COOH/ CH3COO- Essayons de trouver la formule de la base conjuguée de l’ion ammonium NH4+ 1. Retirer un atome d’hydrogène à la formule de l’acide. On obtient NH3+ 2. Soustraire 1 à la charge de la formule obtenue. Ici, la charge de NH3+ vaut +1 donc +1-1=0. La base conjuguée sera donc un corps non chargé NH3 3. Ecrire le couple

électrons et prend la charge 2+ 2 Al3+ + 3 S2- Al2S3 Métal  forme des ions positifs mono-atomiques Atome pris 2X  forme deux ions 3ème colonne  perd trois électrons et prend la charge 3+ b. Remarquons le cas particulier de l’ion ammonium NH4+ qui constitue l’un des seuls exemples courants d’ion positif poly-atomique. NH4NO3 NH4+ + NO3- Chimie des solutions - 5ème année Page 6 sur 11 2- L’ion négatif : Une fois l’ion positif identifié, 3 cas différents peuvent se

des acides faibles. Leur base conjuguée, RCO2- est appelée ion carboxylate. Le pKa du couple (acide carboxylique/ion carboxylate) est en général compris entre 2 et 5 4.2. Amines L’acide conjugué d’une amine R-NH2 est appelé ion ammonium R-NH3+. Le couple (ion ammonium/amine) est en général un couple acide faible/base faible dont le pKa est compris entre 9 et 11 Rem : les amines dont l’atome d’azote est lié à deux ou trois atomes de carbone ont des propriétés analogues. 4.3. Acides -aminés

| Cyanures (Cn -) en Mgr/L | max 0.05 | Mercure (Hg) en µgr/L | max 1 | Nickel (Ni) en µgr/L | max 50 | Phosphore (P) en Mgr/L | max 5 | Plomb 5Pb) en µgr/L | max 50 | Substances indésirables Paramètres | Normes Européennes | Ammonium (NH4+) en Mgr/L | max 0.5 | Argent (Ag +) en µgr/L | max 10 | Cuivre soluble (Cu) en Mgr/L | max 1 | Fer soluble (Fe) en Mgr/L | max 0.2 | Fluorures (F -) en Mgr/L | max 1.5 | Manganèse (Mn) en Mgr/L | max 0.05 | Nitrates (NO 3-)