Ammonium quaternaire

La date limite pour remettre le devoir est Jeudi 30-09, 16 :00 h Exercice 1 1.1 Écrivez les nombres suivants en notation scientifique : a- 0,000 000 027 b- 0,096 1.2 Écrivez les nombre suivants sans utiliser la notion scientifique a- 1,52 x 104 b- 7,78 x 10-8 1.3 Donnez les réponses en notation scientifique a- 145,75 + (2,3 x 10-1) b- 79 500 / (2,5 x 102) Exercice 2 La masse volumique d’un composé est 0,625 g/l, Calculer sa masse volumique en Kg/cm3 Exercice

concentration apportée C = 6,0.10-2 mol.L-1 a un pH égal à 5,2. a. Ecrire la formule chimique de la solution de chlorure d’ammonium. b. Ecrire l’équation de dissolution du chlorure d’ammonium solide dans l’eau. c. Ecrire l’équation de la réaction de l’ion ammonium avec l’eau. d. Donner l’expression de la constante d’équilibre de cette réaction et calculer sa valeur. On donne le pKA du couple NH4+ / NH3 : pKA = 9,2. e. Calculer le taux d’avancement final de cette réaction f. Calculer le rapport Solution : a

6 Question 9 : évolution d’un système. Une solution a été préparée en introduisant 1 × 10-2 mol d’acide éthanoïque CH3COOH, 2 × 10-2 mol d’ions éthanoate CH3COO- (et les ions sodium associés), 4 × 10-2 mol d’ammoniac NH3 et 2 × 10-2 mol d’ions ammonium NH4+ (et les ions chlorure associés) pour un volume final de 200 mL. On considère l’équation : CH3COOH + NH3 = CH3COO- + NH4+. Données : couple CH3COOH/ CH3COO-, pKa1 = 4,7 ; couple NH4+/NH3 , pKa2 = 9,2 a) Le quotient de réaction initial est 1 b)

la rencontre dans les MXO, MX et dans les MOH entre les métaux des familles Ia , IIa , IIIa et les non – métaux . Ex. : 5) Liaison covalente dative coordinative: Rare: L’atome le plus E- donne son doublet d’e-. 2 cas: - ion ammonium (NH4) : - ion hydronium (H3O) : Géométrie moléculaire: X = atome centrale — = direction de liaison 1: Linéaire: 4: Pyramide trigonale: 2: Tétraédrique:

critère d’évolution permet de conclure que le système évolue dans le sens direct qui est bien celui qui a été observé. III Expérience 2 : Les ponts salins peuvent être remplacés par une large bande de papier filtre imbibée de solution de nitrate de ammonium saturée, de dimensions : 8 cm de long, 4 cm de large, pliée en 4 dans le sens de la largeur. Compte tenu de la forte résistance interne de cette pile, on pourrait placer directement l’ampèremètre aux bornes de la pile (mesure du courant de court-circuit)

Analyse : Les quatre paramètres suivis parlent des pollutions azotées, phosphorées et organiques. Les indices montrent une baisse depuis 1998, à l'exception des nitrates. Sur l'ensemble du territoire, les teneurs en DBO, en orthophosphates et en ammonium dans les cours d'eau ont baissé de moitié entre 1998 et 2010, grâce aux meilleurs traitements en stations d'épuration. Les teneurs en orthophosphates ont également diminué à la suite de la baisse de l'utilisation des engrais phosphatés. En revanche

l'énergie lumineuse (Jeuffroy et Recous, 1999). L'azote est absorbé par les racines sous ses deux formes ; nitrique (NO3-) et ammoniacale (NH4+). L'absorption se fait grâce à des transporteurs au niveau de la racine (NRT: nitrate transporter et AMT: ammonium transporter). Dans la plante l'ion nitrate prend deux chemins Il subit une réduction dans les feuilles pour enfin aboutir à l'ion NH4+. Cependant, dans le cas de faible besoin en azote il est stocké dans les vacuoles pour constituer un pool de

réglage de l’aération et notamment son asservissement sont l’objet d’une analyse particulière. Enfin, le cas des boues activées comprenant un bassin d’anoxie en tête est examiné. * la fraction de cette forme d'ammoniac (NH3) par rapport à la forme ammonium (NH4+) augmente avec le pH et la température LES ASPECTS RÉGLEMENTAIRES La politique de l’assainissement en France est principalement régie par la loi sur l’eau de 1992, le décret du 3 juin 1994 et l’arrêté du 22 décembre 1994, transcriptions

négatifs se trouvant dans cette eau. Nous retrouvons donc dans ces deux tableaux : • Les ions positifs : - CALCIUM  : Ca2+ (composé d’1 atome de calcium). - MAGNESIUM : Mg2+ (composé d’1 atome de magnésium). - AMMONIUM : NH4+ (composé d’ 1 atome d’azote et de 4 atomes d’hydrogènes). - SODIUM : Na+ (composé d’1 atome de sodium). - POTASSIUM : K+ (composé d’1 atome de potassium). • Les ions négatifs: - SULFATES :

composés ioniques en formant des anions (ions négatifs) et des cations (ions positifs). La solution ionique obtenue est électriquement neutre : elle contient autant de charges positives que négatives. Dans le sol, on trouve principalement des ions ammonium (NH4+), calcium (Ca2+), magnésium (Mg2+), potassium (K+), nitrate (NO3-), phosphate (PO43-), sulfate (SO42-) et carbonate (CO32-) ACTIVITE 2 : Quel est le rôle du complexe argilo humique ? • Exploiter des documents et mettre en œuvre un protocole