Ammonium quaternaire

3/10 LES METAUX, LES ELEMENTS INDESIRABLES ET LE FOND GEOCHIMIQUE (SUITE) Pour les métaux et les éléments indésirables (arsenic, plomb, mercure, cadmium, fer, manganèse, fluor, baryum, sélénium, cuivre, bore, nickel, zinc, aluminium, nitrites et ammonium) le tableau cidessous est renseigné. Il s’agit de noter la concentration maximale mesurée pour un paramètre sur la période d’étude (2000-2007). A titre d’indication, les normes réglementaires de chaque paramètre pour un usage AEP (Alimentation en

|6,3.10 -5 | |Acide éthanoïque |3,4 |4,8 |1,6.10-5 | |Ion ammonium |5,6 |9,2 |6,3.10-10 | • Le pKA d’un couple AH (aq) / A- (aq) est lié au pH de la solution par la relation :

H2PO4HPO42CO2, H2O HCO3H2SO4 HSO4SO2, H2O HSO3NH3OH+ Base H2O HOHC2O4C2O42H2PO4HPO42PO43HCO3CO32HSO4SO42HSO3SO32NH2OH Réaction acido-basique 3 ion diméthylammonium / diméthylamine ion méthylammonium / méthylamine phénol / ion phénolate ion ammonium / ammoniac acide borique / ion borate acide hypochloreux / ion hypochlorite acide propanoïque / ion propanoate acide ascorbique / ion ascorbate (CH3)2NH CH3NH2 C6H5ONH3 H2BO3CIOC2H5COOC6H7O6HCOO- (CH3)2NH2+ CH3NH3+ C6H5OH NH4+ H3BO3 HCIO C2H5COOH

relation : pKA = - log KA ou KA = 10-pKA 2) Exemples : (valeurs à 25°C) * Couple acide éthanoïque / ion éthanoate : équation de la réaction avec l'eau : CH3—COOH + H2O = CH3—COO- + H3O+ KA = [CH3-COO- ]éq [H3O+]éq / [CH3-COOH]éq * Couple ion ammonium / ammoniac : équation de la réaction avec l'eau : NH4+ + H2O = NH3 + H3O+ KA = [NH3]éq.[H3O+]éq / [NH4+]éq * Couples de l'eau. : L'eau fait partie de deux couples acido-basiques : H2O / HO- et H3O+ / H2O - 1er couple : H2O / HO- l'eau est l'acide

i i i 1 Pour les calculs de conductivit´, il est important que la concentration de la solution ne d´passe pas 1.10¡2 mol.L¡1 . e e Tableau des conductivit´s molaires ioniques de quelques ions monocharg´s e e Nom Oxonium Potassium Sodium Ammonium Lithium C´sium e Rubidium Argent Symbole H3 O   K  N a    N H4   Li Cs  Rb  Ag   λ S.m2 .mol¡1 349, 8.10¡4 73, 5.10¡4 50, 1.10¡4 73, 5.10¡4 38, 7.10¡4 77, 3.10¡4 77, 8.10¡4 61, 9.10¡4 Nom Hydroxyde Bromure Iodure Chlorure Fluorure Nitrate Ethanoate

principaux ions intervenant dans le cycle secondaire ainsi que les tests de reconnaissance de certains d’entre-eux. I. Les principaux ions ­ Ions monoatomiques positifs 1. Les ions positifs ou cations ­ Ion polyatomique positif L’ion ammonium NH4 + 2. Les ions n´gatifs ou anions e ­ Ions monoatomiques n´gatifs e ­ Ions polyatomiques n´gatifs e II. Tests de reconnaissance 1. L’ion chlorure * On utilise une solution de nitrate d’argent (Ag+ + NO3 - ). * L’ion Cl- r´agit avec

8. Analyses au photomètre HI83200 : Phosphate gamme basse : 9.1. But : Déterminer la concentration massique en ions phosphate (PO43-) dans une eau de surface. 8.1. Mode opératoire : (photomètre HI83200) -Sélectionner la méthode « Phosphate LR ». -Remplir une cuvette avec 10 mL d’échantillon (le blanc).

ECRIRE UNE FORMULE IONIQUE Les ions positifs : les cations Ion aluminium III : Al 3+ Ion ammonium : N H4 + Ion argent : Ag + Ion calcium : Ca 2+ Ion cuivre II : Cu 2+ Ion ferreux (fer II) : Fe 2+ Ion ferrique (fer III) : Fe 3+ Ion potassium : K + Ion sodium : Na + Ion Zinc II : Zn 2+ Ils ont perdu un ou plusieurs électrons Les ions négatifs : les anions Ion carbonate : C O3 2Ion chlorure : ClIon hydrogénocarbonate : H C O3 Ion hydroxyde : H O Ion nitrate : N O3 Ion oxyde : O3Ion permanganate : Mn

est la forme basique d’une même espèce chimique. L’acide éthanoïque et l’ion éthanoate forment un couple acide / base. Ce couple est noté CH 3 CO 2 H / CH 3 CO −2 (toujours dans l’ordre acide / base) 2 l’ion oxonium (forme acide ) l’ion ammonium NH4+ (forme acide) La molécule d’eau (forme basique) La molécule d’ammoniacNH3 (forme basique) Ne pas confondre une espèce acide et une solution acide L'eau pure est une substance qui ne conduit pratiquement pas l'électricité. L'eau

5 JANVIER Quelques données numériques MFe = 55,8 g.mol-1 ; MCl = 35,5 g.mol-1 ; MNa = 23,0 g.mol-1 ; MO = 16,0 g.mol-1 ; MS = 32,1 g.mol-1 ; MCu = 27,0 g.mol-1 Formule des ions : sulfate : SO42- - aluminium : Al3+ - sodium : Na+ - ammonium : NH4+ Rédigez ces exercices en respectant les consignes suivantes : - présentation des données ; - phrase justificative éventuelle, loi utilisée nommée ; - relation indicée entre les grandeurs en respectant les notations de ces grandeurs ; -