Anhydride

au sein du groupe OCP (CIS/AG)……6 3/ Site d’étude …………………………………………………………………………………..7 4/ Description du procédé ………………………………………………………………………9 4.1. Combustion de soufre……………………………………………………………………9 4.2. Conversion de l’anhydride sulfureux en anhydride sulfurique…………………………..9 4.3. Absorption de l'anhydride sulfurique…………………………………………………….10 I. Introduction…………………………………………………………………………………..12 II. La norme iso 14001………………………………………………………………………….13 II.1. Historique………………………………………………………………………………

faut-il utiliser pour qu’elle réagisse totalement sur 0,1 mol de chlorure d’éthanoyle ? Exercice 2: 2.1 On considère l’anhydride symétrique saturé R-CO-O-CO-R 2.1.1 Ecrire l’équation de la réaction d’hydrolyse de cet anhydride. 2.1.2 Partant d’une masse de 1,3 g de cet anhydride, on obtient à la fin de l’hydrolyse un composé X intégralement recueilli dans un certain volume d’eau distillée. La solution obtenue est dosée par une solution molaire d’hydroxyde de sodium. Il a fallu verser un volume

moins 100 motifs. 12 p 160 : 1. Voir dessin exercice 2 même page. 2. L’acide est un catalyseur. Il permet seulement d’accélérer la transformation chimique. 3. Le réfrigérant permet de condenser les vapeurs qui se forment dans le ballon. 4. Bilan : anhydride éthanoïque + alcool isoamylique →éthanoate d’isoamyle + eau 5. La formule chimique de la molécule d’anhydride éthanoïque est C4H6O3. La formule chimique de la molécule d’éthanoate d’isoamyle est C7H14O2. La formule chimique de la molécule de l’alcool

considérées comme secondaires (préfixes). USF prendra dans ce cas les termes suivants : « alcan » ; « alc-i-èn » ; « alc-i-yn » ou « alc-ièn-j-yn». L’ordre de priorité des fonctions est le suivant: 9 Acide carboxylique > Acide sulfonique > Anhydride > Ester > Halogénure d’acide > Amide -CO2H -SO3H -CO-O-CO- -CO2R -CO-X -CO-NH 2 Nitrile > Aldéhyde > Cétone > Alcool > Amine > Ether -CN -CHO -CO-OH -NH2 -C-O-Ca) Amines : Dans la famille des amines on distingue trois types : Suffixe -amine

étouffement pour les feux de classe A, par inhibition pour les feux de classe B et C et par étouffement pour les feux de classe D. La poudre ne conduit pas l'électricité. 7.5. LE GAZ CARBONIQUE Le gaz carbonique est un gaz inerte, encore appelé anhydride carbonique, dioxyde de carbone, neige carbonique; sa formule chimique est C02. Il est réservé aux feux de classe B et C. A l'extérieur ou en milieu ouvert, il n'éteint pas les feux de classe A, il abat les flammes mais reste sans action sur les

Alcool Thiol Ether-oxyde Sulfure Amine C-X (X=F, Cl, Br, I) C-OH C-SH C-O-C C-S-C C-N Fonctions bivalentes Aldéhyde CH O Cétone C O Fonctions trivalentes Acide carboxylique C OH O C O C O O Chlorure d'acide C Cl O Ester Anhydride d'acide Amide CN O Nitrile C N 20 La Nomenclature Comment nommer ce type de composés ? Le nom d'un composé fonctionnel peut comporter jusqu’à 4 parties : Substituants + p/ ordre alphabétique di-, tri-, tétra, bis… Chaîne

double effet, avec et sans lubrification. Jusqu´à 6 étages de compression, montés sur un bâti. 02 Air, Hydrogène, Nitrogène, Méthane, Dioxyde de carbone, Fréon, Gaz naturel, Chlorure de vinyle, Chlorure de méthyle, Éthylène, Propylène, Anhydride sulfureux, Butadiène, Isobutane, Butane, Propane, Monoxyde de carbone, Gaz de synthèse, Biogaz... sauf Oxygène et Acétylène. PUISSANCES Jusqu´à 1.200 kW PRESSIONS Jusqu´à 150 bar APPLICATION GAZ NATUREL Depuis les années 80, ABC

CARBOXYLIQUES 1. CONDITIONS DE LA REACTION 1.1 Electrophilie du C=O 1.2 Groupements libérables 1.3 Nucléophile 1.4 Catalyse 2. FORMATION DES ESTERS 2.1 A partir des acides 2.2 A partir d’autres esters 2.3 A partir des chlorures d’acides et des anhydrides 3. FORMATION DES AMIDES 3.1 A partir des chlorures d’acides 3.2 A partir d’acides a) Formation de la liaison peptidique b) Réactions de protection 4. HYDROLYSE DES DERIVES D’ACIDES 4.1 Hydrolyse des esters 4.2 Hydrolyse des amides 5. REACTIONS DE

I) Phénol OH Thiol C SH Fonctions bivalentes O Aldéhyde R C Cétone Imine H O C R2 R1 R1 C N R3 R2 22 Biomolécules A – Lipides Fonctions trivalentes O Acide carboxylique R C Ester Amide Anhydride d’acide OH O R1 C O R2 O R2 R1 C N R3 O O R1 C O C R2 Les interactions faibles Les molécules polaires se dissolvent facilement dans l'eau parce qu'elles font avec l'eau des interactions favorables du point de vue énergétique :

l’anhydride éthanoïque est : aniline + anhydride éthanoïque = acétanilide + acide éthanoïque. Dans cette équation, tous les nombres stœchiométriques sont égaux à 1. Déterminer la quantité de matière d’anhydride éthanoïque initialement versé. (2 points) Données : formule brute masse volumique –1 en g.mL masse molaire –1 en g.ml solubilité dans l’eau chaude solubilité dans l’eau froide aniline C6H7N 1,02 93 soluble soluble anhydride éthanoïque C4H6O3 1,08