Anhydride

uniquement comme accélérateur de la transformation chimique 2. Compléter le schéma du montage en nommant les parties repérées par des flèches.(5x0,25= 1,25) 1 : réfrigérant à eau 2 : ballon à fond rond 3 : Milieu réactionnel (acide acétique + anhydride acétique + acide sulfurique) 4 : chauffe ballon 5 : support élévateur 3. Pourquoi chauffe-t-on le mélange ?(0,5) sortie d’eau Le mélange est chauffé afin d’accélérer la transformation chimique. 4. Quel est le rôle de la partie (1) du montage

est ainsi plus important que pour les ADN-polymérases, mais ce taux est supporté. Les nucléotides triphosphates sont additionnés à l’extrémité 3’ de la chaîne en cours de synthèse par complémentarité de la matrice d’ADN. L’hydrolyse de la liaison anhydride fournit l’énergie pour la synthèse de la liaison phosphodiester. La réaction est réalisée en milieu tamponné à pH neutre, contenant du sel de Mg2+, un agent de protection des groupements SH de l’enzyme (agent réducteur comme le β-mercaptoéthanol)

di-, tri-, etc. (qui les accompagnent dans certains cas) précédées des numéros des carbones auxquels, elles sont liées. 1) acide -COOH, 2) peracide - CO-O-OH 3) dérivés sulfurés des acides (thioacide, dithioacide) 4) acide sulfonique -SO3H 5) anhydride -CO-O-CO6) ester -COOR 7) thioesters 8) halogénure d'acide -CO-X ordre de priorité décroissante des fonctions pour le choix et la dénomination d'un groupe fonctionnel principal 9) amides -CO-NH2, CONHR, CON(R) (R') 10) hydrazide -CO-NHNH2 11) nitrile

l’´volution d’un syst`me chimo e e ique – Qu’est-ce que la saponification ? Illustrer par un exemple. – Sch´matiser une mol´cule de savon et donner ses propri´t´s. Expliquer e e ee pourquoi le savon enl`ve bien la graisse. e 13 – Qu’est-ce qu’un anhydride d’acide ? Que peut-il donner apr`s r´action e e avec l’eau ? – Discuter de la synth`se de l’aspirine les r´actifs ´tant donn´. e e e e 14 

de l’anhydride sulfureux en solution sous l’action de l’acide nitreux qui le transforme en acide sulfurique et libère l’oxyde azotique NO qui se dégage du liquide. — Oxydation de l’oxyde azotique par l’oxygène de l’air et transformation en anhydride azoteux en phase gazeuse. — Absorption de l’anhydride azoteux par l’acide d’arrosage sous forme d’acide nitrosulfurique. L’ensemble de ce cycle se décompose en : — une réaction homogène en phase gazeuse ; —deux réactions d’absorption ; — une

conserver au produit ses caractéristiques initiales plus longtemps qu’à l’ordinaire. Les types de conservateurs : Il existe 2 types de conservateurs : Les conservateurs minéraux : Nitrate et nitrites (E249 – E252) Sulfites (E221 – E228) Anhydride de sulfure (E220) Acide fumarique (E297) Les conservateurs organiques : Acide sorbique (E200) Acide benzoïque (E210) Arythorbate de sodium (E316) Parabènes (E214 – E219) Dicarbonate de diméthyle (E242) Analyse d’un conservateur :

résultats de l’expérience, calculer la quantité de matière finale nF du produit obtenu. 1.6. Comparer ces deux valeurs xmax et nF. Conclure. 2. Seconde voie Pour obtenir le même ester, une autre idée est de remplacer l’acide carboxylique par un anhydride d’acide. Sur la bouteille d’anhydride on peut voir le pictogramme ci-contre. Pour réaliser cette seconde synthèse, on verse dans un erlenmeyer muni d’un agitateur magnétique 0,10 mol d’anhydride et 0,10 mol d’alcool. Après cinq minutes d’agitation

bio garantit la limitation des additifs utilisés.                                    acésulfame K acide benzoïque acide borique acide érythorbique acide formique acide glutamique acide isoascorbique amarante anhydride sulfureux aspartame BHA Buthylhydroxyanisol BHT Buthylhydroxytoluène cyclamate dicarbonate de diméthyle érythorbate de sodium formaldéhyde gallate d’octyle gallate de prophyle glutamates guanylate disodique huile de palme inosinate disodique isoascorbate

groupement hydroxyle libre (alcool, enol, phenol...). . La condensation d�fun phosphate et d�fun autre acide, par exemple un autre phosphate, donne un anhydride. Il y a aussi des anhydrides mixtes avec les acides carboxyliques par exemple. . Le pyrophosphate est un ion derive de l�facide pyrophosphorique (P2O7H4), qui est lui meme un anhydride d�facide phosphorique. Molecules simples 2009 - 2010 Biologie Moleculaire - Prs C. Housset et A. Raisonnier 19/207 1.2 Ribose, desoxyribose BM 01/1

Les fonctions sont classées par ordre de priorité c’est à dire de la moins prioritaire à la plus prioritaire: Alcane, alcène, alcyne, halogénure d’alkyle (R- X), étheroxyde (R- O- R’), amine (R- N O N ), amide (R- C −N < ), ester (R- C −O − R' ), anhydride d’acide ( R − C =€ ), acide O carboxylique (R- COOH). € € € € € €