Anion

entre l’élément VI, très électronégatif (anion), et l’élément II (cation). La liaison II- VI est donc iono-covalente au contraire de la IV-IV (Si, Ge) elle, est purement covalente. C’est cette ionicité qui va conférer aux II-VI leurs propriétés remarquables …les bonnes (forte bande interdite, fortes interactions coulombiennes) comme les moins bonnes (faible rigidité). Le caractère covalent, donc directionnel, de la liaison III-V impose, lui, à chaque anion d’être au centre d’un tétraèdre formé par

respectives d’anions et de cations ne sont pas les memes. Dans les 3 cas il y a un plus grand nb de milliosm cationiques que anioniques  la neutralité est due à certains anions qui portent un plus grand nb de charge.  Osmolalité plasmatique : o Osmolalité mesurée = (295-305) mosm/kg d’eau pure o Osmolalité calculée = anions + cations + substance non ionisées = 140 + 160 + 28 = 328 o La difference s’explique par la dissociation incomplete des electrolytes dans le serum o  Osmolalité

jon sodium ion chlorure solvaté solvaté @ Anion Ct 2? | ot » Cation Na" e469 4° Doc. | Modéles moléculaires du cristal ionique de chlorure de sodium. Doc. 2 Interaction électrostatique entre un ion chlorure et un ion sodium. CH, —c Ol -- H—0O* VA ta \ winigae c—Cc Vf \O— HF -- 40 Partie Partie Eau lipophile hydrophile e 8 ® Sah Z : < : Graisse 3 Scan.jpgChap 11 : De la structure à la cohésion et à la solubilité/miscibilité d’espèces chimiquesNotions et contenusCapacités exigiblesCohésion

le tamis Bilan: permutation de Ca2+ en 2Na+ D’autre part l’utilisation de résine s’avère une technique très élégante. Deux colonnes de résines acides et basiques, placées l’une après l’autre, permettent d’échanger succesivement les caytions et las anions par les ions H+ et OH-. On utilise des petites colonnes de résines de fine granulométrie et on verse l'eau à adoucir au sommet de la colonne D’autres techniques sont aussi utlisées, il s’agit de procédés purement physiques Destillation

de source varie, composition eau minérale ne varie pas + effets thérapeutiques eau est chargée de minéraux (d'où « minérale ») minéraux sont des ions (= atome ayant perdu ou gagné 1 ou plusieurs électrons); cations chargés positivement et anions chargés négativement acidité: 7 (neutre), -7 (acide), +7 (basique) dureté de l'eau: indicateur de minéralisation d'une eau, donc sa plus ou moins forte teneur en calcaire; cette dureté est proportionnelle à sa teneur en ions calcium et magnésium

groupement d’atomes perd un ou plusieurs électrons, on obtient un ion chargé positivement : il s’agit d’un cation. - Lorsqu’un atome ou un groupement d’atomes gagne un ou plusieurs électrons, on obtient un ion chargé négativement : il s’agit d’un anion. Exemple : 20 20 électrons + Perte de 2 électrons Ion calcium Ca2+ 18 électrons dans le nuage électronique Atome de calcium Ca 20 électrons dans le nuage électronique 17 17 électrons + 20 18 électrons + Gain d’un électron

le désordre, le nombre de protons, de neutrons et d’électrons de l’ion sulfure, de formule  : 16, 18, 17. 6.1.L’ion sulfure est-il un cation ou un anion ? Justifier.Comme cet atome présente une charge globale négative, il a gagné des électrons et c’est un anion.6.2.Déterminer la composition en protons, neutrons et électrons de cet ion.Avec deux électrons de moins cet ion devient un atome avec autant d’électron que de protons.En regardant les valeurs proposées

dans les résines en général après polymérisation, en substituant un atome de carbone du noyau benzénique. On distingue les résines cationiques pouvant échanger des cations et les résines anioniques échangeant des anions. Dans les résines cationiques, le groupement actif est un anion de type sulfonate, phosphate ou carboxylate : R-SO3- R-PO32- R-CO2- (R symbolise la résine) Les résines anioniques sont constituées de groupements ammonium quaternaire : R-N(CH3)3+ Mécanisme de l’échange Lorsqu’on plonge

Egales  Charges  Anions  Molécules  Atomes  Compensent  Compositions  Cations Attention : Tous les mots ne sont pas à placer dans le texte ci-dessous (il y a des mots erronés). Un mot ne peut pas être placé deux fois. https://www.youtube.com/watch?v=GO-lZjKREHwUn composé (ou édifice) ionique est formé par l’association de ………………………………. (ions de charge positive) et d’……………………………. (ions de charge négative). Un composé ionique étant neutre, les cations et les anions doivent être dans

réaction chimique, la composition du noyau reste inchangée. ❖ Suite à la perte ou au gain d’e-, un atome devient un ion. ❖ Des groupements d’atomes peuvent aussi se charger électriquement et sont aussi appelés ions. b) Cation et anion Cation = ion + Anion = ion - 2. Charge des ions monoatomiques et stabilité des atomes Chaque ion est représenté par le symbole chimique de l’atome concerné, affecté d’un exposant qui en précise la charge Ex : Ca²+ : l’ion Ca a une charge de +2