osmose

677 mots 3 pages

Pression osmotique osmolalité - osmolarité
1 Notion de pression osmotique


Définition : o Osmose = Phénomène de diffusion entre deux solutions à travers une membrane semi-perméable, de la moins concentrée vers la plus concentrée. o Pression osmotique = pression empêchant un solvant de passer au travers d'une membrane semiperméable (= osmose) o Pression oncotique = Pression osmotique attribuable aux protéines.



La concentration des solutés présents un secteur liquidien contribue à créer une pression osmotique qui gouverne les transferts d’eau entre les secteurs.



Ainsi toute augmentation de concentration d’un soluté entraine pour la solution : o Une diminution de la tension de vapeur o Une élévation du point d’ébullition o Un abaissement du point de congélation o Une augmentation de la pression osmotique



Le nb de particules de soluté et le nb de particules de solvant est relié linéairement à l’ampleur de l’effet  les particules sont dit osmotiquement actives.

2 – Osmolarité – osmolalité





La concentration d’une solution de particules osmotiquement actives, s’exprime en osmolarité(molarité) ou en osmolalité (molalité).
L’unité du nombre de particules osmotiquement actives est l’osmole (osm.)  milliosmole
(mosm.) pour les solutions biologiques.
Osmolarité = nb d’osmole par litre de solution
(osm/L)
 En chimie
Osmolalité = nb d’osmole par kg de solvant pur (osm/kg)  En biologie

2.1 Détermination du nb de particules osmotiquement actives


Pour un composé qui ne se dissocie pas (glucose, urée), le nb de particules osmotiquement actives est égal au nb de molécules
 1 mosm = 1 mmol



Pour un composé qui se dissocie et qui va donner naissance en solution à plus d’une particule, le nb de mosm correspond au nb de mmol multiplié par le nb d’entités ioniques résultant de la dissociation complète de la molécule.
 1 mmol = 1 mosm * nb de particule crées
 1 mmol de NaCL = 2 mosm = 1

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