Anion

Nitrate de potassium K NO3 * Nitrate d’ammonium NH4 NO3 * Silicate de calciums CaSi O3 * Silicate de magnésium Mg Si O3 * Silicate de sodium Na Si O3 * Les gaz dissous oxygène O2, acide carbonique CO2 et l’azote N2 Les anions : * Chloride Cl-, sulfate SO4-, bicarbonate HCO-, carbonate CO-, nitrate NO3 Les cations : * Calcium Ca++, magnesium Mg++, sodium Na+, potassium K+ Ammonium NH4 La composition de l’eau brute : Component mg/l | °F | As mg/lCa CO3

(air). Les constituants solides insolubles contiennent un complexe constitué d’argile et d’humus appelé complexe argilo-humique (C.A.H) qui est chargé négativement. L’eau présente dans le sol (le solvant) dissout les composés ioniques en formant des anions (ions négatifs) et des cations (ions positifs). La solution ionique obtenue est électriquement neutre : elle contient autant de charges positives que négatives. Dans le sol, on trouve principalement des ions ammonium (NH4+), calcium (Ca2+), magnésium

covalentes=> ils donnent des oxydes acides -Colonne 16 : La famille de L'Oxygène ou Chalcogèneleur structure électronique externe est : ns2, np4.=> ils donnent des anions bivalents : O2- => ils donnent des oxydes acides-Colonne 17 : Les HalogènesLeur structure électronique externe est ns2, np5=> ils donnent des anions monovalents : F-, Cl-, Br--Colonne 18 : Les Gazs RaresLa structure électronique externes est ns2, np6La configuration de gazs rares correspond à la saturation de la couche

Sparrow, un chercheur, a mis en place un procédé utilisant les échanges ioniques. Il exploite en effet le principe de la diffusion : les ions se déplacent des milieux les plus concentrés vers les moins concentrés et les cations (ions positifs) et les anions (ions négatifs) tendent à se neutraliser. Cette nouvelle technique, permet de dessaler à très faible coût et écologiquement. L’eau de mer est exposée dans une mare aux rayons du soleil et à l’air sec, ce qui favorise l’évaporation et

adoucissement Poste conditionnement 5.1 Eau brute Cations [mg/l] M 100 40 21,9 24,3 12,5 23 4,6 39 Anions M 61 35,5 62 98 Espèces Ca2+ Mg2+ Na+ K+ V 2 2 1 1 [meq/l] 5,000 1,802 0,543 0,118 Espèces HCO3ClNO3SO42- [mg/l] 300,5 46,3 40,5 24,2 V 1 1 1 2 [meq/l] 4,926 1,304 0,653 0,504 Electroneutralité de l’eau : balance ionique. Somme des cations : 7,463 [meq/l]. Somme des anions : 7,38 [meq/l] Les 2 sommes sont voisines : balance respectée (électroneutralité de l’eau). Titres

conduire le courant électrique, on les appelle des électrolytes (voir chapitre2). Ce sont alors les ions, présents dans la solution, qui sont porteurs de charge : les cations se dirigent vers la cathode (reliée à la borne négative du générateur) ; les anions se dirigent vers l’anode (reliée à la borne positive du générateur. IV l’interaction forte : 1) Justifions son existence : Regardons ce qu’il se passe au niveau du noyau atomique, an considérant deux protons : Ils s’exercent entre eux : • Une

boules, qui porte le nom de « boules à mite », ou de bloc. 2.6 2.6.1 Les composés chimiques (Chang, p.56-63) Les ions et les composés ioniques Un ion, c’est un atome ou un groupe d’atomes qui possède une charge nette positive ( négative ( ! anion ) ou ). Exercice 2.8: Représentation symbolique des ions et de ses constituants Combien y a-t-il de protons ? 11 Combien y a-t-il de neutrons ? 12 Combien y a-t-il d’électrons ? 10 Chapitre 2 : Les atomes, les molécules et les ions cation

Equilibres de solubilités chimie osLes sels ne se comportent pas tous de la même manière s’ils sont placés dans l’eau. Certains se dissolvent facilement, d’autres plus difficilement, et d’autres encore sont pratiquement insolubles. Les différences de solubilité des sels permettent de comprendre la présence, dans la nature, de certains minerais ou de certains ions dans les cours d’eau RAPPEL Ion simple : particule chargée obtenu à partir d’un atome par : - Perte d’électron => CATION (Ca°

d’interaction entre eux. De plus, en général, le degré de dissociation diminue lorsque la concentration augmente : la concentration en ions libres présente donc un optimum. Pour obtenir une bonne dissociation, il faut donc que le lithium soit associé à des anions très peu coordonnants, ce qui est obtenu lorsque la charge négative est largement délocalisée sur la structure de l’anion, par des groupements électroattracteurs. En 1990, Armand et al. [8] propose d’utiliser un sulfonimidure lithié, le sel de LiTFSI

perdu ou gagné des électrons : un ion positif (cation) est un atome ou un groupe d’atomes ayant perdu un ou plusieurs électrons, un ion négatif (anion) est un atome ou un groupe d’atomes ayant gagné un ou plusieurs électrons. Toute solution est électriquement neutre, c’est-à-dire que la charge totale des cations compense exactement la charge totale des anions, il existe ainsi une relation entre les concentrations des ions en solution, cette relation entre les différentes concentrations exprimées en