Atome

physiques (longuer, aire de la section) du conducteur. Si la résistance est constante on parle de résistors ou de conduction ohmiques. Conduction métallique et effet Joule Les conducteurs ont la particularité de posséder un électron libre par atome. Ces électrons sont capable de se déplacer sous l’effet d’un champ électrique créé par un générateur. Le mouvement d’ensemble de ces électrons entraȋne la production de chaleur qui échauffe le conducteur ,c’est l’effet Joule. Ce phénomène est en général

Atomistique 1. L’atome : Description de l’atome : - Un atome est électriquement neutre. - La masse totale de l’atome se trouve dans le noyau. Rappel : Schéma d’un atome : Les Isotopes : Les isotopes sont des atomes qui possèdent le même nombre d’électrons et donc de protons, pour rester neutre, mais ils ont un nombre différent de neutrons. Les isotopes sont désignés par leur symbole chimique, complété : -par leur nombre de masse

seul composé, Dalton retient l'explication la plus simple, autrement dit la combinaison binaire : le soufre et le calcium se combinent dans un rapport 55.6 et 44.4 %. Dalton suppose, puisque la combinaison se fait atome par atome, masse d'un atome de calcium 55.6 = = 1.25 masse d'un atome de soufre 44.4 Dalton attribua à l’hydrogène une masse unitaire, et arrive pour l’oxygène à 7 et pour l’azote à 5. D'autre part, lorsque deux éléments sont susceptibles de former deux composés, on adopte une

suivent, vous aurez besoin du tableau périodique qui se trouve à l’intérieur de la couverture avant de ce cahier. 1. Que suis-je ? Ion STE STE Liaison chimique Atome Ion polyatomique Molécule a) Je suis un ensemble de deux ou de plusieurs atomes liés chimiquement. Molécule. b) Je suis un atome dont le nombre d’électrons est différent du nombre de protons. Ion. c) Je suis un groupe de deux atomes ou plus liés chimiquement et portant une charge électrique à la

L’atome de chlore a 3 niveaux d’énergie, donc le chlore est placé dans la 3e période. Cet atome a 7 électrons périphériques, donc le chlore est placé dans le groupe VII. Cet élément appartient à la famille des halogènes. 2. Numéros atomiques du phosphore et du potassium  L’ion phosphure P3- provient d’un atome qui a gagné 3 électrons. La configuration électronique de l’atome de phosphore est donc : K2 L8 M5. Cet atome a 15 électrons ; puisqu’il est électriquement neutre, il a donc 15 protons. Le numéro

réalisée avec de la lumière, pouvait l’être également avec des électrons. De même, à l’échelle atomique, si l’on irradie un atome par un rayonnement, il y aura diffraction du rayonnement incident par l’atome si la longueur d’onde du faisceau incident  est du même ordre de grandeur que la taille de l’atome, c’est-à-dire dans la gamme 0.1-1Å. Si l’on irradie non plus un atome mais un solide cristallin, c’est-à-dire un solide constitué d’atomes arrangés périodiquement dans l’espace, les ondes diffractées

Introduction à la chimie organique, J. Drouin, Librairie du Cèdre 3 MPH1-SA2 – 2011-2012 – Structure atomique – modèle quantique de l’atome Chapitre 1 Structure de la matière et modèle quantique Noyau ≈ 10-15 m Atome ≈ 10-10 m Figure 1-1 : Coupe transversale d’un atome (http://winter.group.shef.ac.uk/orbitron/) 4 MPH1-SA2 – 2011-2012 – Structure atomique – modèle quantique de l’atome I. Structure de l’atome (Rappel TS) I.1. La composition du noyau A A : nombre de nucléons

Rappel de chimie I- La structure électronique de l’atome Un atome est constitué d’un noyau central entouré de vide dans lequel les électrons (chargés négativement) sont en mouvement. Le noyau d’un atome est constitué de particules appelé nucléons. Il existe deux sortes de nucléons : les protons (chargés positivement) et les neutrons. Le noyau d’un atome quelconque (X) est représenté symboliquement par la notation : Avec A le nombre de nucléons et Z le nombre de protons Exemple : ________ nucléons :

particules neutres appelées « neutrons »). Un atome est neutre. Le nombre d’e- est égal au nombre de p+. Leurs charges sont égales et opposées ⇨ Les particules supplémentaires ne sont pas chargées. En 1932, Chadwick confirma l’existence du neutron dont la masse est pratiquement équivalente à celle du proton. Le neutron est localisé dans le noyau. Le nucléon désigne une particule du noyau atomique. La masse atomique relative d’un atome équivaut pratiquement à la somme de ses protons

positives □ une charge électrique négative □ plusieurs charges électriques négatives. 3) un atome est électriquement neutre » signifie: □ l’atome a un pH = 7. □ Il n’y a pas de charges électriques dans un atome. □ Il y a autant de charges positives que de charges négatives dans un atome. 4) Quel est le modèle qui représente un atome de carbone ? □ Proposition 1 □ proposition 2 □ Proposition 3 □ proposition