Atome

émis * que certaines radiations lumineuses * toutes les radiations lumineuses d’énergie comprises entre 0 et (Emaximum – Eminimum) Conclusion : (avec le professeur) II- Quelle relation existe-t-il entre la perte d’énergie ΔE d’un atome se désexcitant et la fréquence ν de la radiation lumineuse émise ? ------------------------------------------------- Une radiation de longueur d’onde λ dans l’air ou dans le vide a une fréquence ν tel que : -------------------------------------------------

chimique, on a associé un symbole. Il s'écrit toujours avec une majuscule, éventuellement suivie d'une minuscule : A X Z Z est appelé numéro atomique ou nombre de charge, il désigne le nombre de protons ( c'est aussi le nombre d'électrons pour un atome neutre). Pour un élément quelconque, la charge du noyau ( protons) est +Ze. De même la charge des électrons sera -Ze. A est appelé nombre de masse, il désigne le nombre de nucléons (protons + neutons). Si N représente le nombre de neutrons, on aura

chimique de l’élément et va expliquer ses propriétés chimiques. Aussi, on retiendra que pour déterminer le nombre de neutrons, il suffit de faire : A-Z. Remarques :  Il y a exactement le même nombre d'électrons et de protons dans un atome, dans le cas d’un atome électriquement neutre.  Les isotopes ont un nombre de masse différent mais le numéro atomique reste le même. Ainsi un élément est caractérisé par son numéro atomique Z.  Les isobares ont le même nombre de masse mais le numéro atomique

Constitution de la matière • matière ---> atomes • atomes ---> noyaux, électrons Electrons Protons 1 atome Æ Z électrons + noyau • 1 noyau --> ( Z protons + A – Z neutrons) Masse -e = - 1,6 10-19 C 9,1 10-31 kg +e = + 1,6 10-19 C 1,672 10-27 kg Neutrons • charge 0 1,675 10-27 kg I.2 Charge électrique • Charge totale d’un atome : nulle • Si un électron est arraché (ou rajouté) à un atome, on a un ion. • à l'échelle macroscopique, la "charge électrique" portée par un corps correspond

de 0,1%). avec Conc UE B Le premier élément vital est l'eau. Les acides aminés, les lipides et les glucides vont eux servir à la construction des cellules (notamment la membrane plasmique). UE P CALC TRAN 43.2. L'atome L' atome est la plus petite unité de matière et est formé L'atome d'un noyau ( protons et neutrons) et d' électrons. (protons d'électrons. C'est un ensemble électriquement neutre dont la taille est proche 10-10 mètres de vide. Le noyau est constitué : BIBL

dans la même situation, une diminution graduelle de la taille des orbitale. Lorsque l’attraction du noyau est plus grande, il faut plus d’énergie pour arracher un électron Configuration électronique : - Il ne peut y avoir dans un même atome, deux électrons ayant le même état quantique (Pauli) - Remplir chaque case quantique d’un orbitale d’abord avant de le compléter(Hund) - si d non remplies, ils vont après les 4 sinon ils vont avant. (Aufbau) Il faut qu’il y ait le plus

des parois doublées par des feuilles de plomb ou encore, derrière des vitres au silicate de plomb. Le plomb étant le métal le plus approprié pour se protéger de ces rayons très nocifs pour les organismes vivants.CHIMIEExercice 1 :1) - Le noyau d'un atome est formé de nucléons : protons et neutrons, les neutrons ont une charge électrique nulle donc le noyau a une charge électrique correspondante à la somme des charges de ses protons. Or, la charge électrique d'un proton = 1,6 * 10-19 C et on nous dit

. . . . . . . . . . . . . . . . . . 6 6 6 6 7 8 P HYSIQUE - CHIMIE . T ERMINALE S 1 LES NIVEAUX D’ÉNERGIE 1 Les niveaux d’énergie 1.1 Une énergie quantifiée Les électrons d’un atome, n’existe que sur certaines orbites autour du noyau. L’état de la plus basse énergie est l’état fondamental. Chaque atome possède donc des niveaux d’énergie quantifiés. Chaque niveau a une énergie déterminée qui dépend de son rang n, et de la nature de l’atome. n est appelé nombre quantique principal. Notons

Correction EXERCICES chap.4 EXERCICE 1    Nombre de liaisons covalentes que ces atomes peuvent établir :   Hélium Carbone Fluor Néon Silicium Argon Atome He C F Ne Si Ar 2 6 9 10 14 18 2 K 2 4 K L 2 7 K L 2 8 K L 2 8 4 K L M 2 8 8 K L M (2 – 2) = 0 (8 – 4)  = 4 (8 – 7)   = 1 (8 – 8)   = 0 (8 – 4)  = 4 (8 – 8)  = 0 0 4 1 0 4 0 Règles Duet Octet Octet Octet Octet

Exercice 1 : Composition d’un atome de chlore Le nombre de nucléons d’un noyau est A=35 et son nombre de charge est Z=17 1) Combien de nucléons, de neutrons, de protons ce noyau renferme-t-il ? Justifier (3*0.25pts) 2) Quel est le nombre d’électrons de l’atome correspondant ? Justifier (0.25pt) Exercice 2 : Structure électronique d’un atome de chlore Le numéro atomique de l’élément chlore est Z=17 1) Etablir, en l’expliquant, la répartition des électrons d’un atome de chlore Cl. (0.75pt)