Atome

action n’est bien entendu pas un acte volontaire de la part de l’atome. 7) La radioactivité alpha Un atome radioactif alpha émet une « particule alpha », c'est-à-dire un noyau d'hélium (en fait deux protons et deux neutrons). Ainsi le noyau, en perdant deux protons, change de nature. Par exemple, un atome de polonium 210 (84 protons et 126 neutrons) devient, par radioactivité alpha, un atome de plomb 206 (82 protons et 124 neutrons). L'origine de la radioactivité alpha est une instabilité globale

neutron sont voisines 4) Dans un atome, le nombre de protons est toujours égal au nombre de neutrons 5) Dans un atome, le nombre de protons est toujours égal au nombre d'électrons 6) Dans un atome, le nombre de neutrons est toujours égal au nombre d'électrons Rappel Cours Correction Exercice 2 : Le noyau d'un atome contient 17 protons et 18 neutrons.   1) Combien y a-t-il d'électrons dans le nuage électronique?   2) Quel est la masse de cet atome?   3) Quel est son numéro atomique

est un physicien britannique, qui a donné en 1834 le nom « ion ». Un ion est une espèce chimique électriquement chargé, en effet c'est un atome qui a gagné ou perdu un ou plusieurs électrons, le noyau reste inchangé. I. Suite des définitions: Il existe deux grands types d'ions : -ion mono-atomique c'est à dire un ion qui est formé d'un seul atome. -ion poly-atomique c'est à dire un ion qui est formé par un groupement de plusieurs atomes. II. Caractéristiques :

Rutherford a apporté au modèle de l’atome ? Rutherford a prouvé l’existence d’un noyau et a montré la structure lacunaire d’un atome. 4. A ton avis, quel est l’obstacle qu’a rencontré la particule alpha lors de son passage dans la feuille d’or ? L’obstacle rencontré est le noyau. Bilan D’après l’expérience de Rutherford, pourquoi est-il difficile de « viser » le noyau d’un atome ? Exemples d’arguments : - Structure lacunaire - Dimension infiniment petite des atomes Exercice 2 – L’Arsenic 1. Est-ce

de brisé les liens chimiques d’une molécule. La formule moléculaire de l’eau est H2O .La formule moléculaire donne la sorte d’élément et le nombre d’atomes. Une molécule est un ensemble d’atomes liés chimiquement. Un atome est la plus petite particule d’un élément chimique. Une atome est composé d’un noyau composé de protons et de neutrons et d’électrons qui gravitent à l’entour du noyau. La présence de neutrons dans le noyau pour le stabilisé pour que les électrons gravitent autour du noyau a été

Définition : Atome électronégatif : Un atome, noté A, est plus électronégatif qu’un atome, noté B, s’il a tendance à attirer à lui les électrons de la liaison covalente qui le lient à B. Echelle de Pauling : χF≈4.0 χ(Fr)≈0.7 : Extrêmes L’électronégativité augmente de gauche à droite et de bas en haut dans la tableau périodique. 2) Liaisons polaire : Définition : Lorsqu’une liaison covalente relie un atome A plus électronégatif qu’un atome B, alors

J'expérimente /23 /5 * ------------------- Communication : Propreté et clarté des schémas, présentation, rédaction…  Vrai ou Faux ? Coche la bonne colonne dans le tableau ci-dessous VRAI FAUX Un atome est électriquement neutre Un atome ne contient pas de charges électriques Un atome est environ 10 000 fois plus gros que son noyau Les électrons sont tous identiques  Complète le tableau ci-dessous Nom de l'ion Ion sodium Ion fer II Ion hydrogène Na + Fe 2 + -

monoxyde de carbone par les véhicules ? Quelles réponses apportent la chimie pour les résoudre ? 2. Quelle amélioration notable apporte le remplacement du métal platine par l’or ? 3. Évaluer la taille d'un cluster d'or. Comparer celle-ci à celle d'un atome d'or. 4. Quelles sont les conditions optimales d’un ajout d’or dans les pots catalytiques ? Toutes les réponses doivent être rédigées sur feuille annexe et détaillées un maximum. Tous les documents devront être utilisés. Réponses : Notions et contenus

fausses de la molécule de diazote permet à l’élève d’appliquer finement la règle de l’octet, ce qui lui permettra de déterminer la représentation correcte aux yeux de la chimie. Enfin l’élève utilise un tableau récapitulatif qui rappelle que chaque atome doit respecter la règle de l’octet et ne peut former, au niveau de la classe de seconde, qu’un nombre fixe de liaisons covalentes (4 pour l’atome de carbone, 3 pour l’azote,…). Cette séance peut être complétée par l’utilisation des modèles moléculaires

l’électronvolt (eV) 1eV = 1,60 x 10-19 J 7. Quantification des niveaux d’énergie Le physicien Niels Bohr établit qu’un atome ne peut exister que dans certains états d’énergie, caractérisée par un niveau d’énergie E. Dans son état fondamental, l’atome est à son niveau d’énergie le plus bas. Aux autres niveaux, l’atome est dans un état excité. Lors d’un changement d’énergie un atome change de niveaux d’énergie. Un changement à de niveaux d’énergie s’appelle une transition. Une transition est symbolisée