Base duale

TESTS DE QUELQUES IONS pH D’UNE SOLUTION CORRIGES DES EXERCICES Exercice n° 1 page 49 Les formules des sept ions à connaître sont Na+, Cl-, Cu2+, Fe2+, Fe3+, H+, HO-. Exercice n° 2 page 49 L’ion Cl- s’identifie grâce au test du nitrate d’argent. Les ions métalliques Cu2+, Fe2+, Fe3+ s’identifient grâce au test de la soude. Exercice n° 3 page 49 Une solution aqueuse est : a) acide si son pH < 7 b) basique si son pH > 7 c) neutre si son pH = 7 Exercice n° 4 page 49 Les solutions acides ou basiques

jaugée, c'est un instrument précis. L'autre solution est la solution titrante. L'équation du titrage est : H3O+ + NH3(aq) → H2O + NH4+(aq) . Cette équation correspond à une réaction acido-basique car les couples en présence sont les couples acide/base H3O+ / H2O et NH4+(aq) / NH3(aq) La solution titrée est basique et la solution titrante est acide. En effet, dans la solution titrée il y a la forme basique d'un couple NH3 alors que dans la solution titrante il y a la forme acide d'un couple H3O+

Les alginates Les Alginates sont des polysaccharides c'est-à-dire des molécules constitués d’un enchainement de sucres qui se situent sur les parois cellulaires des algues. Elles obtenus à partir d'une famille d'algues brunes, les laminaires (algues récoltés en Atlantique du Nord) HISTOIRE : L’alginate a été découvert en 1881 par un pharmacien britannique nommé E. C. Stanford. Son exploitation commerciale a commencé à partir de 1990, car elle a plusieurs utilisations : Nous allons maintenant

((1, 0, 1) , (0, 1, 0) , (1, 0, −1)) est une base. Donner la matrice de f dans B. Exercice 23.2 Soit f l’endomorphisme de R2 défini par f 1 −1 ,B= x y = x − 3y 2x + 4y Justifier que B = Soit A = 1 −3 2 4 , 2 est une base de R2 . 1 4 −1 que représentent A et B vis à vis de f ? −2 8 1 X−1 Exercice 23.3 Donner la matrice de l’application linéaire f : R2 [X] → R2 [X] , f (P ) = (X − 1)2 P (X − 1) P (X) dans la base canonique, puis dans la base de Taylor : 1, (X − 1) , ′ (X−1) 2 2 +

Baccalauréat blanc 2008 Terminale S Épreuve de Sciences Physiques Obligatoire Durée 3 h 30 La note est sur 16 points L'usage de la calculatrice est autorisé. Les exercices 1 et 2 sont communs à tous les candidats. L'exercice 3 s'adresse aux élèves qui n'ont pas choisi les Sciences Physiques en enseignement de spécialité. Barème: Exercice 1 : Principe de fonctionnement d'une minuterie – 5,5 points Exercice 2 : Comme

TABLEAU RECAPITULATIF : CHIMIE ORGANIQUE |Famille : |Groupe caractéristique : |Nomenclature : |Exemple : |Test de reconnaissance : | |Alcanes |Pas de groupe |3.éthyl.4.méthylhexane |CH3-CH2-CH-CH-CH2-CH3 |Pas de test de reconnaissance.| | |caractéristique. | |l l |

s'agit d'une échelle logarithmique, une solution de pH 6 contient 10 fois plus d'ions H+ qu'une solution de pH 7. Acide fort : libération totale des ions H+ dans l'eau ( HCl ) Acide faible : libération partielle des ions H+ ( ac. acétique ) Base forte : libération totale des ions OH- ( soude caustique ) 2. Appareils de mesure du pH : 2.1.Méthode colorimétrique : (indicative & approximative) Utilisation de certains indicateurs chimiques dont la couleur se met à virer dans un domaine

1° L |Les eaux naturelles |Alimentation et environnement 1 | | |Compétences exigibles au|( Connaître les ions responsables de la dureté de l’eau [pic] et [pic]. | |BAC |( Connaître quelques conséquences de la dureté de l’eau. | | |( Dégager les notions d’acidité et de basicité de la mesure du pH.

PHYSIQUE-CHIMIE - 3ème « La chimie, science de la transformation de la matière » BILAN DES CONNAISSANCES - EVALUATION n°4 | Connaître les formules chimiques des ions suivants ( Cuivre II, Chlorure, Fer II, Fer III, Sodium, Sulfate, Nitrate, Hydroxyde, Hydrogène). | | Être capable d'analyser la formule chimique d'un ion (nombre d'atomes, charge, nombre d'électrons gagnés ou perdus). | | Connaître le nom scientifique de la soude et sa formule chimique. | |

TP3 : Mesure de la dureté des eaux de Djibouti par dosage Complexometrique. Objectif : Le but de ce travaux pratique est de mesuré la dureté des eaux. Dans notre cas nous allons déterminer la dureté de l eau de barwaqo ainsi que deux autre eaux minéraux. Principe du dosage C est un dosage complexometrique par l’E.D.T.A. L’E.D.T.A, ou acide ethylene diamine, est noté pour plus de commodité H2Y. Dans notre cas, nous considérons que les réactions sont quasi totales dans le sens directe .les