Base forte

partir du particulier vers le général. Cette particularité se reflète dans le contenu du programme de chimie de cette filière. L’objectif est d’amener les étudiants à acquérir des connaissances de base en chimie et des savoir-faire théoriques et expérimentaux, leur permettant d’accéder à un niveau de base suffisant pour continuer leurs formations ultérieures dans les meilleures conditions, et aborder ainsi avec sérénité leurs futures activités scientifiques ou professionnelles. Dans l’immédiat la formation

MODERIE, Arnaud TURGEON, Nicolas Chimie des Solutions Groupe: 5 TITRAGE ACIDE-BASE Expérience réalisée le 31 mars 2015 Travail présenté à Halim, Dany Département de chimie Collège Lionel-Groulx février 2015 Introduction Comment peut-on faire pour déterminer la concentration inconnue d’un acide ou d’une base? Une technique de dosage très utilisé par les chimistes dans la chimie analytique est la titrage acido-basique. Ce type de titrage est réalisable avec

mais que l'alcène le plus substitué, donc le plus stable, sera celui majoritairement formé * Cette réaction obéit a une loi de vitesse d'ordre 1 : v = k[R-LG] * Plus le carbocation formé sera stable plus la réaction sera favorisée * La base n'aura aucun effet sur la réaction * Plus le nucléophuge sera bon, plus la réaction sera rapide * La réaction d'élimination E1 est en compétition avec la substitution nucléophile SN1 2.2. SN2 3.2. Elimination E2 La substitution nucléophile

organiques : les fonctions ») ; - d’écrire la constante d’équilibre relative à une réaction ; - d’utiliser les logarithmes en base 10. Objectifs : Au terme de ce module, vous serez capable: - d’identifier, dans une liste donnée, les acides et les bases selon Brønsted ; - de reconnaître et de compléter des couples acide-base ; - d’écrire et de compléter une réaction acide-base selon Brønsted ; - d’écrire l’équation de la réaction d’autoprotolyse de l’eau, ainsi que l’expression de la constante

bien l’origine organoleptique de cette notion. Le vinaigre, solution aqueuse diluée d’acide acétique, fut pendant longtemps, le seul «acide industriel». La notion de base, antagoniste de la précédente, en est difficilement séparable. Le terme d’«alcali» (base) dérive de l’arabe al-kali , cendres de plantes. L’opposition d’une base à un acide conduit à une substance «neutre» appelée «sel» Ce fut Lavoisier qui, le premier, tenta d’établir une corrélation entre les manifestations de l’acidité et la

colorimétrie, la pH-métrie et la conductimétrie. Nous en profiterons pour évaluer les avantages et inconvénients de chacune de ces techniques. À la fin de ce TP, vous devrez être capables de : * Décrire le protocole du dosage d’un acide par une base (ou d’une base par un acide) * Exposer le principe de la pH-métrie * Savoir prédire l’allure de la courbe pH-métrique et conductimétrique d’un dosage acido-basique * Connaître le principe de l’évaluation de l’incertitude sur une grandeur mesurée

avec l'eau : H2O + H2O = H3O+ + HO- autoprotolyse de l'eau KA1 = [H3O+].[HO-] KA1 = Ke = 1,0.10-14 et pKA1 = pKe = 14 - 2ème couple : H3O+ / H2O l'eau est la base du couple. équation de la réaction avec l'eau : H2O + H3O+= H3O+ + H2O transfert d'un proton H+ KA2 = [H3O+] / [H3O+] KA2 = 1 et pKA2 = 0 L'eau se comporte comme une base et comme un acide, c'est un ampholyte (ou amphotère). III ) Comparaison du comportement des acides en solution aqueuse : 1) Forces relatives de deux acides :

couples. On peut ainsi prévoir l'évolution des réactions acido-basiques. 1. Qu'est-ce que le produit ionique de l'eau ? • L'eau se comporte comme un ampholyte ; elle est à la fois un acide et une base dans les couples • La réaction d'autoprotolyse de l'eau met en jeu l'acide du couple avec la base du couple Elle s'écrit Cette réaction est observée dans toutes les solutions aqueuses. Une très faible proportion des molécules d'eau réagissent entre elles en produisant des ions oxonium et

.......................................................................................... 38 Zone de virage des principaux indicateurs colorés ................................................................ 38 Acide fort – base forte – Réaction acide fort base forte – Dosage ................................................. 39 I. 1. 2. 3. 4. II. 1. 2. 3. 4. III. 1. 2. SOLUTION D’ACIDES FORTS ....................................................................................................

s'agit d'une échelle logarithmique, une solution de pH 6 contient 10 fois plus d'ions H+ qu'une solution de pH 7. Acide fort : libération totale des ions H+ dans l'eau ( HCl ) Acide faible : libération partielle des ions H+ ( ac. acétique ) Base forte : libération totale des ions OH- ( soude caustique ) 2. Appareils de mesure du pH : 2.1.Méthode colorimétrique : (indicative & approximative) Utilisation de certains indicateurs chimiques dont la couleur se met à virer dans un domaine