Base monétaire

L’analyse de la terre L’analyse granulométrique a pour but de déterminer les diflérentes fractions de partilcules minerales constituant les agrégats. Argile: parlicules inférieures à 2 microns Limons'fins: particules comprises entre 2 et 20 microns Limons grossiers : particules comprises entre 20 et 50 microns Sables fins: particules comprises entre 50 et 200 microns Sables grossiers: particules comprises entre 200 et 2000 microns (2mm) Graviers: particules supérieures à 2 mm La perméabilité

de certains détergents sur l’interaction antigène-anticorps : on verse dans chacun de ces puits 100 l de sérum de lapin anti-BSA dilué au 1/10.000 auxquels on ajoute : * El → HCI 0,2 N/Glycine pH 3,5 (acide). * F1 → Tampon Acétate pH 11,5 (base). * G1 → solution neutre PBS-1% SDS (détergent). * Hl → solution neutre PBS-1% NP 40 (détergent). Fractions de purification Les colonnes 5 et 6 contiennent les fractions d’élutions. Ces fractions ont été obtenues à partir de sérum HI anti-BSA

Tout d'abord qu'est ce qu'un titrage ? Un titrage consiste à suivre la transformation chimique ayant lieu au sein d’une solution entre une espèce chimique de quantité connue (réactif titrant) et l’espèce chimique à doser (réactif titré). Il existe différents types de titrages il y a les titrages colorimétrique qui permettent de trouver le volume équivalent par changement de couleur ou encore le titrage pH-métrique dans ce cas le volume équivalent est atteint lorsque l'on détecte un saute de pH

Préparation de la dibenzylidène acétone (1,5-diphénylpenta-1,4-diène-3-one)                    Nom anglais: Cinnamon (Cannelle) La dibenzylidèneacétone[pic]est préparée à l’état solide ; ce produit est irritant par contact avec la peau. La préparation est une réaction de condensation en milieu basique du benzaldéhyde et de l’acétone ; elle met en jeu deux moles de benzaldéhyde par mole d'acétone. - Données – Benzaldéhyde :    M = 106,1 g.mol-1 Teb = 178 °C    d = 1,041                            

acido-basiques I) Rappel Une solution est acide si son pH est inférieur à 7, basique si son pH est supérieur à 7, et neutre si son pH est égal à 7. II) Définition. Une réaction acido-basique modélise la transformation du système {acide + base} III) Exemple Soient deux solutions aqueuses, l’une de chlorure d’ammonium (NH4Cl) et l’autre d’hydroxyde de sodium (NaOH) NaOH (s) ( Na + (aq) + HO ֿ(aq) NH4Cl(s) ( NH4 + + Cl ֿ 1) Réalisation de la transformation

Une expérience étonnante : La bouteille bleue ← Programme Partie IV : Chimie – Enseignement obligatoire A – La transformation d’un système chimique est-elle toujours rapide ? 1. Transformations lentes et rapides ← Compétences exigibles ▪ Ecrire l’équation de la réaction associée à une transformation d’oxydoréduction et identifier dans cette équation les couples mis en jeu. ▪ Connaître la définition d’un oxydant et d’un réducteur ▪ Montrer à partir de résultats

cela on le passe dans une colonne d’affinité contenant de la BSA. Les anticorps contenus dans le sérum vont alors venir se fixer à la BSA. Pour récupérer les anticorps on fait alors une élution, 4 fractions de 1mL sont ainsi obtenues. - Acide/base Dans deux des puits de la première colonne sont ajoutées une solution basique (pH=11,5) et une solution acide (pH=3,5) , ces pH extrêmes vont jouer sur les interactions antigène / anticorps. Résultats Table des valeurs de DO |

pH-mètre est généralement constitué d'un boîtier électronique permettant l'affichage de la valeur numérique du pH et d'une sonde de pH constituée d'une électrode de verre permettant la mesure et d'une électrode de référence. Son fonctionnement est basé sur le rapport qui existe entre la concentration en ions H3O + (définition du pH) et la différence de potentiel électrochimique qui s'établit dans le pH-mètre une fois plongé dans la solution étudiée. Celui-ci est constitué de deux électrodes,

que le NH3 réagi avec l’H3BO3, on considère qu’une mole de H2BO3- équivaut à une mole de NH4+et que une mole de H2BO3- réagit avec une mole de HCl. * Nombre de mole = concentration x volume : C1(HCl) x V1(HCl nécessaire pour neutraliser la base) → 0,05 mol/l x 7.366 x 10-3l (moyenne des trois titrages : 7.4 ;7.3 ;7.4) = 3.683 x 10-4 moles de H2BO3- ou NH4+ dans les 100ml du bécher. Ce nombre de moles doit encore être multiplié par 9.51 car on a prélevé 100 ml des 951 ml recueillis après

ajoute à une solution d’acide aminé Glycine V=20ml un volume qui égal a 0.3 ml d’un acide fort HCL qui lors de sa dissociation totale donne une concertation plus faible en acide pour un ph=2 - Pour préciser le pka 2 on ajoute a cette réaction la base NAOH - Etalonnage du ph mètre à partir de cette réaction on trouve les résultats suivant après avoir ajouté à chaque fois 1 ml de NAOH dans un mélange de Gly + HCL : |V=0ml |1 |1