Beer-Sheva

suffisamment diluée », l’absorbance A de cette espèce est proportionnelle à [X], concentration de l’espèce colorée pour une longueur d’onde donnée λ0 du rayonnement et pour une longueur l donnée de solution traversée : A = [X] * l * ε (Loi de Beer-Lambert ) Où A est sans unité ; [X] est exprimée en mol.L-1 ε, un coefficient qui dépend de l’espèce X et de la longueur d’onde λ0 qui est alors exprimé en mol.L-1 l, le trajet optique en cm L’orthonitrophénol (oNP-OH) est un composé phénolique

simples ayant un large domaine d'usage.Elle est basée sur la propriété de la matière, et plus particulièrement de certaines molécules, d'absorber certaines longueurs d'ondes du spectre UV-visible. Elle permet de réaliser des dosages grâce à la loi de Beer-Lambert qui montre une relation de proportionnalité entre l'absorbance et la concentration, aussi bien qu'une étude structurale des complexes par l'étude des spectres d'absorption. La spectrométrie UV nous a permis de fixer une longueur d'onde d'absorbance

différentes,  ou  s’il  est  possible  d’en  intercaler  plusieurs  sur  le  trajet  du  faisceau),  et  la  courbe   de  l’absorbance  en  fonction  de  la  concentration (modélisable par une droite uniquement pour les faibles concentrations).  La  loi  de  Beer  Lambert  est  alors  établie,  et  le  domaine  de  validité  mis  en  évidence.  Dans  la  dernière  partie​ ,  elle  est  utilisée  pour  déterminer  la   concentration en diiode du Lugol :  celle­ci  étant  en  dehors  du  domaine  de  validité 

solution est élevée et plus l’absorbance sera élevée, car l’absorbance est directement proportionnelle à l’intensité de la lumière transmise. Il existe d’ailleurs une loi basée sur cette relation entre l’absorbance et la concentration. Nommée la loi de Beer-Lambert, elle permet à l’aide d’une équation (voir équation1) de trouver la concentration d’une substance inconnue si nous connaissons son absorbance. Une seconde façon de déterminer la concentration d’une solution inconnue serait par l’équation d’une

différentes,  ou  s’il  est  possible  d’en  intercaler  plusieurs  sur  le  trajet  du  faisceau),  et  la courbe de l’absorbance en fonction de  la concentration (modélisable par une droite uniquement pour les faibles concentrations).  La  loi  de  Beer  Lambert  est  alors  établie,  et  le  domaine  de  validité  mis  en  évidence.  Dans  la  dernière  partie​ ,  elle  est  utilisée  pour  déterminer  la  concentration en diiode du Lugol :  celle­ci  étant  en  dehors  du  domaine  de  validité 

Pour calculer la concentration des deux composés nous utiliserons la loi de Beer-Lambert (A= Ɛ.l.C). Ainsi pour une longueur d’onde donnée, l’absorbance totale de la solution sera égale à la somme des absorbances relatives à chaque composé x et y. Pour un composé X à la longueur λx=λmax : Aλx =A’λx + A’’λx Pour un composé Y à la longueur λy=λmax : Aλy =A’λy + A’’λy Donc d’après la loi de Beer-Lambert : Aλx = Ɛ’x. l. Cx + Ɛ’y. l. Cy Aλy = Ɛ”x. l. Cx + Ɛ’’y. l. Cy

transparente) et l’infini (solution opaque), mais les appareils sont souvent limités à quelques unités d’absorbance. Pour des solutions colorées peu concentrées (C < 10-2 mol.L-1), l’absorbance A est proportionnelle à la concentration C selon la loi de Beer Lambert : • • A = ε .l .C A C • A= absorbance, sans unité l= épaisseur en m de la solution traversée C = concentration molaire en mol.L-1 ou massique en g.L-1. ε = coefficient d’extinction molaire qui dépend de la longueur d’onde λ

Conductance et conductivité. I. Qu'est ce que la conductance ? a ) Définition Une solution ionique conduit le courant électrique car elle contient des ions. Les ions positifs se déplacent dans le sens du courant et les ions négatifs dans le sens inverse. La conductance G traduit l'aptitude d'une solution à conduire le courant électrique. G s'exprime en Siemens ( S ) La conductance G de la partie d'une solution comprise entre 2 éléments A et B est définie comme l'inverse de la résistance

Discussion et questions Partie I – Analyse des résultats expérimentaux 1. Selon vos données expérimentales, la loi de Beer-Lambert est-elle respectée? Justifier votre réponse. La loi de Beer-Lambert dit que comme l’absorption de la lumière est directement proportionnelle à la concentration de la substance colorée, on peut donc établir une relation proportionnelle entre la concentration des solutions et la quantité de lumière absorbée. Les résultats qu’on a obtenu expérimentalement respectent cette

Parties prélaboratoires BUT Le but de ce laboratoire était de déterminer le pourcentage volumique (%volume/volume) d’une boisson désaltérante commerciale par colorimétrie et par masse volumique en utilisant de la bonne manière la burette, la fiole jaugée, le spectrophotomètre ainsi que l’interface Logger Pro. Observations, interprétation des observations et résultats · Tableau 1 : Paramètres nécessaires à la préparation des différentes solutions diluées de la boisson originale Grassetade