Brome

liaison par nucléon A (en MeV/nucléon) d’un noyau d’uranium 235. Quelle est sa particularité parmi tous les noyaux naturels ? On rappelle que le numéro atomique de l’uranium est 92. 2. Lors de sa fission, il peut par exemple donner un noyau brome et 3 neutrons. Écrire l’équation de cette réaction. 148 57 La, un noyau de corrigé commenté 1. Indication : calculez d’abord le défaut de masse. Par définition, El = Dm.c 2 = A A AN : ;aZ.m p + _A - Zi . mnk - mnoyau .c 2 E

électrophile Stéréochimiquement, on peut distinguer 3 types d’addition: l’addition non stéréosélective (l’addition du bromure d’hydrogène), l’addition stéréosélective syn (hydrogénation catalytique) et l’addition stéréosélective anti (addition du brome). L’hydrogénation catalytique2 du 1,2-diméthylcyclohexène3 donne deux isomères. Le produit principal (84%) est le cyclohexane avec les deux méthyles en position cis. Ce produit se forme par l’addition de deux atomes d’hydrogène du même côté de la

polycycliques aromatiques 35 Propriétés physiques 35 Propriétés chimiques 35 Modes de préparation des substituants 36 Dérivés alkylés (formation d’une liaison C-C) 36 Dérivés nitrés 36 Dérivés aminés (anilines) 36 Dérivés halogénés (chlore ou brome) 36 Acides carboxyliques (acides benzoïques) 36 Dérivés carbonylés 36 Dérivés hydroxylés (phénols) 36 Éthers aromatiques 36 Nitriles (formation d’une liaison C-C) 36 Acides sulfoniques 36 Dérivé carboxylique 36 Chapitre 6 : Les dérivés

et les conditionnements d'air • solvant et gaz propulseur dans les aérosols • solvant pour le nettoyage d'appareils mécaniques et électroniques • agent gonflant pour la production de mousses plastiques • Les halons, contenant du brome, ont été utilisés notamment comme produits extincteurs dans la lutte contre les incendies Tous les secteurs analysés dans le rapport pourraient réduire leurs émissions directes de gaz à effet de serre par les moyens suivants: • Renforcement

L-1. d- D’après la stœchiométrie des équations de dissolution : [Na+] = [Cl-] = c(NaCl) = 6,15 mol.L-1 [NH4+] = [Cl-] = c(NH4Cl) = 6,95 mol.L-1 [K+] = [NO3--] = c(KNO3) = 3,13 mol.L-1 Exercice 19 p.54- Le bromure d’hydrogène. a- L’atome de brome est plus électronégatif que l’atome d’hydrogène : la liaison Br-H est polarisée. b- L’équation de dissolution du bromure d’hydrogène dans l’eau est : HBr(g) + H2O(l)  H3O+(aq) +Br-(aq) c- D’après la stœchiométrie de l’équation : [H3O+] = [Br-]

Cu(NO3)2 : 2 at. cuivre 4 gr. Nitrate soit 4 at. azote 12 at. oxygène 3(NH4)2S : 6 gr. Ammonium soit 6 at. azote 24 at. hydrogène 3 at. soufre 6 AlCl3 : 6 at. aluminium 18 at. chlore 3 MgBr2 : 3 at. magnésium 6 at. brome 3 HgO : 3 at. mercure 3 at. oxygène 2 Ba3(PO4) : 6 at. baryum 2 gr. Phosphate soit 2 at phosphore 8 at oxygène 3 Fe2(SO4)3 6 at. fer 9 gr. Sulphate soit 9 at. soufre 36 at. oxygène 2 Ca(NO3)2 : 2 at. calcium 4 gr

(solution bleu d’ions de Cu2+, l’oxydant, qui est réduit par l’aldéhyde en Cu+, sous forme d’un précipité rouge brique de Cu2O). B- Le réactif de Tollens – [Ag(NH3)2]+, l’oxydant est Ag+ est réduit en Ag (miroir d’argent) C- L’eau de brome, (Br2/ H2O), du brome en solution aqueuse à pH = 5-6. La réaction d’oxydation conduit à la formation d’un acide aldonique. CHO H HO COOH OH H H oxydation HO OH H H OH H OH H OH H OH CH2OH CH2OH Acide D-gluconique

connaitre le nombre d’iodes fixés, et donc le nombre de doubles liaisons. Cela va permettre de savoir si le lipide est frais ou s’il a ranci (perdu ses doubles liaisons). • Principe : La solution de Hanus ou bromure d’iode, contient de l’iode et du brome. Ces deux composés se fixent sur les valences des carbones libérées lors de la dissolution du lipide dans un solvant. On ne peut pas connaitre la quantité fixée, on met donc mettre la solution en excès, et on dose ce qui reste en excès. On ne sait

sont les principaux gaz à effet de serre présents dans l’atmosphère terrestre. Il existe également des gaz à effet de serre résultant uniquement des activités humaines, tels que les hydrocarbures halogénés et autres substances contenant du chlore et du brome, dont traite le Protocole de Montréal. Outre le CO2 , le N2 O et le CH4 , le Protocole de Kyoto traite, quant à lui, d’autres gaz à effet de serre tels que l’hexafluorure de soufre (SF6 ), les hydrofluorocarbones (HFC) et les hydrocarbures perfluorés (PFC)

: 1 Lavoisier UdS – Faculté de Chimie - Licence Sciences du Vivant Chimie pour SV • En 1817, J. W. Döbereiner, chimiste russe, propose un classement par « triades » d’éléments à propriétés voisines : triade des halogènes (chlore, brome et iode), triade des alcalins (lithium, sodium et potassium)... Vers 1850, une vingtaine de triades avaient été répertoriées. • En 1862, Béguyer de Chancourtois (1820-1886), géologue français, et John Newlands (1837-1898), chimiste anglais, ont