Burette

σn τf R R a C σ1 σ cercle à la rupture d'où σ1 = C + R σ3 = C − R 4.2 Appareil triaxial 4.2.1 Description Éprouvette • éprouvette cylindrique de sol dans une gaine élastique étanche et déformable • pierre poreuse • communication avec burette graduée et capteur de pression interstitielle • robinet R : assurer ou non le drainage de l'échantillon Enceinte • remplie d'eau mise sous pression (σ3) toutes les directions sont principales • piston pour comprimer verticalement l'éprouvette (pression

l’aide d’une échelle de teintes. Savoir prélever une quantité de matière d’une espèce chimique donnée en utilisant une balance, une éprouvette graduée ou une burette graduée. Réaliser la dissolution d’une espèce moléculaire. Réaliser la dilution d’une solution en utilisant la verrerie de base (pipette graduée ou jaugée, poire à pipette, burette, fiole jaugée). Savoir qu'une solution peut contenir des molécules ou des ions. Connaître l’expression de la concentration moléculaire d’une espèce moléculaire

avec AgNO3 à l’aide d’une burette tout en agitant jusqu’au virage rouge brique Le volume de la tombée de burette a été noté . Calcul de la concentration de NaCl Le taux de Na Cl est calculé par la formule suivante : Fd × [v (Ag NO 3) .10-2 .M (Na Cl)] Taux de Na Cl en % = Prise d’essai (g ou ml) v (Ag NO 3) : volume de nitrates d’argent versé après la tombée de burette . M (Na Cl) : masse molaire

solutions ; les résultats sont mis en commun et exploités par tous. Matériel et produits 2 fioles jaugées de 100 mL ; 1 fiole jaugée de 50 mL ; 2 fioles jaugées de 25 mL 1 pipette jaugée de 5 mL; 1 pipette jaugée de 10 mL ; 2 pipettes jaugées de 25 mL 1 burette de 25 mL 6 bechers de 150 mL 1 spectrophotomètre et cuves -3 -1 Solution de diiode de concentration molaire 4,00.10 mol.L dans une solution d’iodure de potassium -1 -1 de concentration molaire 1,0.10 mol. L Teinture d’iode officinale Accompagnement

la soude en présence de phénolphtaléine (ou de bleu de thymol pour les produits colorés) servant d’indicateur coloré. Réactifs : - Na OH - phénolphtaléine Matériel : - Un becher - Une pipette jaugée - Une burette graduée Mode Opératoire Introduire dans le becher 10 ml de lait ou derivé ( mesurés exactement) et 2 gouttes de la solution de phénolphtaléine (ou de bleu de thymol) puis titrer avec la solution de la soude 0.1 N, goutte à goutte, jusqu’au

de précision 1,0 g,  Cylindre gradué ou burette,  Malaxeur, conforme à la norme NM 10.005,  Moule tronconique doit répondre aux spécifications à la norme NM 10.005,  L’appareil de Vicat conforme spécifications à la norme NM 10.005, 1.3.1.3 Mode opératoire a) Malaxage de la pâte de ciment :  Peser 500 g de ciment à ±1 g près,  Prendre certaine quantité d'eau, par exemple 125 g. Lorsque l’eau est mesurée en volume à l’aide de la burette ou du cylindre gradué l’introduire dans la

d'Alexander Burnett, mais la forteresse dont le plan est en forme de L, ne fut achevée que quarante ans plus tard. L'histoire de la construction est évoquée par deux blasons apposés sur la façade orientale : le premier représente les armoiries d'Alexander Burett et Janet Hamilton, avec la date du début des travaux, le second les monogrammes d'Alexander Burnett (le petit-neveu) et de Katherine Gordon, avec la date de fin des travaux. Comme dans tous les châteaux de style baronnial écossais, la structure de

x x traitement d'eau magnétique de marque S.E.T. X X MANTES – COOPERATION ET FAMILLE 13/10/2009 16 IE Conseil M11/ 08-125 Etat général de la chaufferie Constatations d'ordre général : Si des produits d'entretiens (tresse, burette, chiffons, …) sont entreposé en chaufferie, l'entretien peut-être supposé fait ? Si des matériels cassés (vannes, mano, thermomètres, …) en chaufferie ont été remplacés : entretien suivi ? Le (ou les) carnets de chaufferie et les notices éventuelles

été obtenue, en mettant 10mg de Pb(NO3)2 dans 100mL d’eau. Ce*Ve=C1*V1 V1=Ce*Ve/C1=2*50.10-3/100=1mL Pour effectuer ces solutions, nous utilisons des fioles jaugées de 50 mL, dans lequel le volume de la solution étalon est introduit par une burette. 14 Détermination des solutions à doser : Solution contact : C=6 509mg/L (vu précédemment). Pour doser la solution, nous allons la diluée 500 fois, en mettant 1mL de la solution dans une fiole jaugée de 500mL. Comme ca, nous obtenons une

opératoire est celui d’une dilution : on prélève 8,3 mL à l’aide d’une pipette graduée que l’on transvase dans une fiole jaugée de 250 mL. On complète jusqu’au trait de jauge avec de l’eau distillée et on homogénéise. Note : On peut utiliser une burette graduée. 5 Dissolution-Précipitation 1. Analyse qualitative a. Les équations de dissolution dans l’eau des deux solides ioniques mentionnés dans l’énoncé sont : NaOH(s) → Na+(aq) + HO–(aq) 2– Fe2(SO4)3(s) → 2 Fe3+(aq) + 3 SO4 (aq) b. Les ions