Burette

TP de terminales S – Chimie – TP Page 1 TP de Chimie 2014-2015 Classe de Terminale S2 TP de terminales S – Chimie – TP Page 2 TP Chimie n°2 : Suivi spectrophotométrique d'une réaction vendredi 07 novembre 2014 Objectif : Tracer la droite d’étalonnage A=f(c) Utiliser la spectro UV-visible pour suivre physiquement une réaction chimique. Déterminer le temps de demi-réaction. Pour ce faire nous avons à notre disposition :  Une solution de permanganate de potassium (MnO4 - )  Une

de chlorure de baryum (Ba2+ + 2Cl-) pour faire complètement réagir les ions Fe3+ et SO42-.    6.      Placer la solution de soude (Na++ OH-) dans une burette puis réaliser la précipitation des ions Fe3+ dans le bécher notée 1 en vous plaçant dans les conditions expérimentales de la question précédente.  7.      Rincer correctement la burette puis y placer la solution de chlorure de baryum (Ba2+ + 2Cl-). Réaliser la précipitation des ions sulfates SO42- dans le bécher noté 2 en vous plaçant dans

 on détermine à la burette, le volume V de solution de permanganate de potassium qui  permet d’obtenir un changement de couleur du milieu réactionnel. On recommence l’opération pour une même prise  d’essai de solution S’.   Protocole expérimental     : ➢ Dans un bécher, introduire 5,0 mL de solution S prélevés à l’aide d’une pipette jaugée et un barreau aimanté, ➢ introduire dans la burette la solution P, ajuster le zéro, ➢ placer le bécher sur l’agitateur magnétique et installer le tout sous la burette, ➢ in

solvant. Grandeur utilisée pour les mélanges. Matériel solution de Betadine 11.0 g/L (solution iodée) Solution titrante de thiosulfate de sodium- c2=0.100 mol/L(Na2S2O3) Solution d'Iodure de potassium (KI) Empois d'amidon Burette graduée de 25 mL ou plus statif Entonnoir Pipette jaugée de 10 mL avec sa poire Erlenmeyer de 250 mL Agitateur magnétique Barreau aimanté petits béchers pour expériences préliminaires 1 grand bécher pour rinçages et

basicité d’une solution ? II. Démarche d'investigation Vous avez à disposition la liste de matériel suivant : matériel utilisé ou non matériel utilisé ou non bec électrique pipette plastique pHmètre tube à essais vinaigre blanc burette graduée de 25,0 mL entonnoir + support pipette jaugée de 10,0 mL conductimètre bécher de 500 mL couteau bécher de 100 mL détergent bécher de 50 mL papier filtre éprouvette de 25 mL vin blanc éprouvette de 100 mL

récipients boucher 1-3-matérielde manipulation Dans laboratoire de chimie il y a trous matériel de travail de se matériel on a : 1-les tubes a essai 2-le bécher 3-lerlenmeyer 4-les pipettes jaugées 5-pipette graduée 6-les fioles jaugées 7-la burette 8-le bécher graduée 9-balance 10-four électrique 11-plaque chauffante 12-lalampe a alcool 13-pro pipette 14-pince 15-séparation des produits Liquide/solide 16-entonoir 17-réfrigérent 2 ( www.stsmsth.blogspot.com ) Définition

DescriptionSymbole*ValeursMolarité de la solution concentrée de HCl (Il s’agit de la concentration qui était inscrite sur la burette qui se trouvait sous la hotte)Volume prélevé de la solution concentrée de HCl(Il s’agit du volume de HCl ajouté dans le ballon jaugé de 100 mL)Nombre de mol de HCl total (ou contenu dans le ballon jaugé de 100 mL)(Il s’agit du nombre de mol de HCl concentré ajouté à l’aide de la burette)Nombre de mol de NaOH au point équivalent(Il s’agit du nombre de mol de NaOH nécessaires pour neutraliser

toutes les verreries à l’eau distillée. On pèse la masse du sel de Mohr à l’aide d’une spatule et un verre de montre. On met la masse pesée dans une fiole jaugée de 50 ml et on ajoute de l’eau distillée jusqu’au trait de jauge. On rince bien la burette de 25 ml et on la remplit avec la solution de permanganate de potassium. On prélève à l’aide de la pipette de 10ml munie d’une propipette 10 ml de la solution de Mohr et on ajoute 1 ml d’acide sulfurique. On titre jusqu'à l’apparition d’une couleur

« Les propriétés des fluides dans l’analyse de la pression sanguine » Pré-requis : calcul d’une vitesse ; changement d’unités de volume ; calcul d’une surface Conseils de mise en œuvre : Salle de TP – en groupe – 1 burette, 1 bécher de 250 mL, 1 bécher de 100 mL, un chronomètre et un mètre. Nature et support de la production attendue : écrit individuel Ressource : Fiche Elève, déroulement Comment

de la commune est-elle dure ? Comment trouver la dureté de l’eau du robinet dans la commune ? Objectifs type laboratoire : - Utiliser la verrerie courante en chimie (burette, pipette jaugée) - Tracer et utiliser une courbe d’étalonnage - Proposer un protocole Une expérience « pour voir »: • Dans la burette, mettre l’EDTA. • Dans l’erlenmeyer, introduire à l’aide d’une pipette jaugée, 10 mL d’une solution d’ions calcium. • Ajouter à l’aide de l’éprouvette graduée 10 mL de