Burette

pratique, Printemps 2001 35 Protocole expérimental pour déterminer la dureté de l'eau Matériel nécessaire pour chaque équipe 1 erlenmeyer de 250 mL 1 becher de 50 mL Cylindre gradué de 10 mL 1 cylindre gradué de 50 mL Burette de 50 ml Support universel Entonnoir Support à burette Solution tampon à pH 10 Solution d'EDTA Eau distillée Eaux à analyser Indicateur ériochrome noir T (ERIOT) Protocole Schéma du montage LUNETTES DE SÉCURITÉ Attention : Vous devez être précis dans vos manipulations

|. 200 mL d’hydroxyde de sodium à 10 – 2 mol / L | |. 2 barreaux aimantés | | |. 1 burette graduée de 25mL | | |. 4 pots poubelle (grands béchers en plastique) |

2-But : Le but de cette manipulation c’est la détermination expérimentale de l’acidité du lait exprimée en degré Dornic par dosage à l’aide d’hydroxyde de Sodium (Na+, OH-) - l’utilisation de la verrerie courante de laboratoire (pipette jaugée, burette Graduée, éprouvette graduée, erlenmeyer.)  - l’exécution d’un protocole expérimental - la déduction par calcul la concentration molaire puis massique en acide lactique dans le lait. 3- Principe et mode opératoire : Pour doser l’acide lactique

diiode ? II. Préparation des solutions étalons par dilution (15 min)Protocole : · Introduire, dans une burette 25 mL de la solution mère S0 de concentration c0 = 4,00.10-3 mol.L-1= 4,00 mmol.L-1 · Verser un volume V0=….(Cf tableau) de solution mère avec la burette (habituellement on utilise une pipette jaugée) dans la fiole jaugée de V1=25,0 mL · Ajouter de l’eau, homogénéiser puis compléter jusqu’au

d’ions sulfate dans cette eau. (01,5 point) On écrira les équations bilan correspondant à chaque test. (0,75 point) I.2. Dosage des ions calcium et magnésium contenus dans une eau minérale par l’EDTA à 0,01 M * * * a) b) c) d) L’EDTA est dans la burette de 25 ml ; On introduit dans un bécher de 250 ml : - - - - 100 ml de l’eau à analyser, 10 ml de solution tampon pH = 10, une dizaine de gouttes de NET, un barreau aimanté. Puis, on place le bécher sur un agitateur magnétique. L’EDTA est introduit

Soluble en eau : SE. - Pipeter 25 ml du filtrat - Ajouter 25 ml d’AgNO3 et 3 à 4 gouttes de rouge de méthyl - Titrer avec NaOH 0,1N. Soit A la tombée du burette de NaOH en ml. b ) Acide libre : AL. - Prélever 25 ml du filtrat - Ajouter 2 à 3 gouttes de vert de bromocrésol et titrer avec NaOH 0,1N. Soit B la tombée du burette de NaOH en ml. * Pour les produits azotés : NPK – ASP. - Introduire la prise d’essai dans une fiole de 500 ml contenant déjà 150 ml d’eau distillée

Titrer une solution, c'est déterminer la concentration cA d'une espèce chimique A qu'elle contient. Pour cela, on utilise une réaction chimique entre l'espèce A et une autre espèce chimique B. • La burette contient une solution contenant l'espèce B dont on connaît précisément la concentration notée cB. La burette permet de mesurer précisément le volume VB qui sera versé. • Le bécher contient une certaine quantité de matière de l'espèce A notée nA. Cette quantité de matière est inconnue, mais le volume

dans récipients boucher 1-3-matérielde manipulation Dans laboratoire de chimie il y a trous matériel de travail de se matériel on a : 1-les tubes a essai 2-le bécher 3-lerlenmeyer 4-les pipettes jaugées 5-pipette graduée 6-les fioles jaugées 7-la burette 8-le bécher graduée 9-balance 10-four électrique 11-plaque chauffante 12-lalampe a alcool 13-pro pipette 14-pince 15-séparation des produits 3 Liquide/solide 16-entonoir 17-réfrigérent Définition de quelque MATÉRIEL DE MANIPULATION La pipette

lunettes de protection - 1 thermomètre - 1 agitateur magnétique - 1 bécher 50 mL - 1 pipette 10 mL + propipette - 1 pipette 20 mL + propipette - 1 fiole jaugée 50 mL + bouchon - 1 erlenmeyer 125 mL - 1 ballon 125 mL + chauffe ballon - 1 burette graduée - 2 éprouvettes 10 mL - de l'empois d'amidon - solution de diiode I2 - solution d'hydroxyde de sodium (soude) à 2 mol.L-1 - solution d'acide chlorhydrique à 1 mol.L-1 - solution de thiosulfate de sodium à 0,1 mol.L-1 Protocole expérimental:

solution de vinaigre commerciale S0 étant très concentrée, on dilue 10 fois. On note la nouvelle solution S1 1. Proposer le protocole permettant de préparer 100 mL de solution S 1.  Préparation du titrage pH-métrique et colorimétrique Remplir la burette avec une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium de concentration en soluté apporté C B = 0,10 mol.L-1. Prélever un volume VA = 10,0 mL de solution S1, puis le placer dans un bécher. Rajouter pour le groupe 1 quelques gouttes d’hélianthine et pour