CaCO3

où ils risquent de rencontrer des nappes de dioxyde de carbone CO2. A teneur élevée, ce gaz peut entraîner des évanouissements et même la mort. Le dioxyde de carbone est formé par action des eaux de ruissellement acides sur le carbonate de calcium CaCO3 présent dans les roches calcaires. Le professeur de Chimie leur propose d'étudier cette réaction.   Données : - température du laboratoire au moment de l'expérience : 25°C soit T= 298 K : - pression atmosphérique : Patm = 1,020.105 Pa - loi

photosynthèse. Celle-ci favorise le dépôt de calcaire en jouant sur l’équilibre : Ca2+ + 2 HCO3- CO2 + CaCO3 + H2O La calcification est une protection renforcée par la symbiose. Question 3 Corrigé capes | | |HCO3- + Ca+ | |CaCO3 | |CO2 | |

domestique, à savoir l’entartrage des installations et des appareils ménagers. Dans le cas d’une eau ayant une dureté inférieure à 25°f, l’installation d’un dispositif d’adoucissement d’eau ne se justifie pas. Qualification °f Eau très douce 0à7 mg/l CaCO3 0 à 70 Eau douce 7 à 15 70 à 150 Eau moyennement dure 15 à 25 150 à 250 Eau assez dure 25 à 35 250 à 350 Eau dure 35 et plus 350 et plus Nitrates Les nitrates proviennent des engrais utilisés dans l’agriculture. Le *MSDA, (Manuel suisse

on a disposé ces tubes à des profondeurs différentes allant jusqu’à -5000m. La figure 1 du document 1 représente le taux du carbonate résiduel dans les tubes après 4 mois, la figure 2 de même document montre la relation entre la dissolution du CaCo3 et le taux du CO2 et la température. NB : le taux du CO2 augmente avec la profondeur. 1. Principe de continuité 2. Principe de recoupement 3. Principe superposition 4. Principe d’inclusion a) les débris d’une roche inséré dans une autre couche

ce test on trouve la présence du calcaire seulement au niveau del’échantillon 2(M’RISSA). Calimètre de Bernard : Cet appareil permet de déterminer le volume de calcaire contenu dans le sol. Calcul du pourcentage du CaCO3  dans l’échantillon 2: Vm= 10+9,52 = 9,75 donc %CaCO3 = Vm x 0,4 x 2 = 7,8% GRANULOMETRIE Vue que les sols naturels sont constitués par un mélange de particules élémentaires de différentes dimensions et par suite de propriétés différentes. D'une manière générale, les propriétés

peuvent être différenciés par les critères suivants : • La couleur et l’éclat. On différencie les minéraux clairs (qui ne contiennent pas de Fer ni de Magnésium) des minéraux foncés (qui en contiennent). Par exemple, le quartz (SiO2) et la calcite (CaCO3) sont clairs. La biotite ou mica noir K(Fe, Mg)3(AlSi3O10)(OH)2 est foncée. Pour ce qui est de l’éclat, il peut être vitreux (cas du quartz), nacré (cas de l’orthose) ou mat (cas de la leucite). La couleur n’est pas souvent un bon critère pour différencier

Elles sont extraites au niveau de la carrière sous forme de blocs de dimensions très variées (~ 1 m 3). LAFARGE CIMENTS Bouskoura exploite une carrière qui fournit deux matières premières le calcaire qui est très riche en carbonate de calcium CaCO3 tandis que le schiste contient des teneures importantes de silice SiO2, d’alumine Al2O3 et d’oxyde du fer Fe2O3. L’extraction de ces roches se fait par abattage à l’explosif. Il consiste à fragmenter le massif exploité à l’aide d’explosifs en procédant

remontée dépendrait quant à elle de la présence d’un « système de failles » sous-terrain. Les sources de carbone nécessaires à la création de ces fluides hydrocarbonées seraient le gaz carbonique (CO2), le graphite, la magnésite (MgCO3) et lecalcite (CaCO3). L’hydrogène proviendrait de différents minéraux tels que le biotite et le muscovite,tous deux riches en groupes hydroxyles. L’eauquant à lui sert de fluide supercritique. Obtenue en portant l'eau à des températures supérieures à 374 °C sous une

la matière minérale (squelettes, coquilles, ….) des êtres vivants ; dans les combustibles fossiles (sous forme d’hydrocarbures), dans la lithosphère, au niveau des roches sédimentaires, par exemple les calcaires (Sous forme de carbonate de calcium CaCO3), et aussi dans les roches du manteau terrestre (non représenté sur le schéma). Les molécules carbonées sont soumises à des échanges permanents entre ces réservoirs, où elles séjournent pendant des durées variables. Différents processus physiques,

souvent de la formation de CO2, H2O et N2. = c’est une réaction EXOTHERMIQUE RAPIDE D’OXYDATION Ex: combustion du Méthane: CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (g) N.B. Réaction de l’eau de Chaux en présence de CO2Ca(OH)2 (Eau de Chaux) + CO2 → CaCO3 (précipité blanc) + H2O REACTION DE DESHYDRATATION = DES – HYDRAT - ATION  création d’une mol d’eau dans les produits = La réaction de déshydratation est une réaction chimique dans laquelle le réactif de départ perd un atome d'hydrogène et un groupe