CaCO3

carbonatation et la filtration : le jus est clarifié par épuration calcocarbonique, qui fait intervenir 2 produits complémentaires : la chaux vive (CaO) qui précipite les impuretés et le gaz carbonique (CO2), qui avec la chaux, reforme le carbonate de chaux (CaCO3, pierre calcaire), fixe les impuretés et les précipite. Le carbonate de chaux et les impuretés sont alors éliminés par filtration. Le jus à ce stade contient 12 à 13% de sucre. Le précipité, lui, est séché à l’air comprimée et est racheté par les

de l’eau sur le calcaire de la falaise. Les eaux de pluie chargées de CO2 circulent dans les fractures des roches qui ont pu se former par gélifraction et provoquent un phénomène chimique de dissolution  : CaCO3 + CO2+H2O Ca2+ + 2HCO3- L’eau transforme le carbonate de calcium insoluble en ions hydrogénocarbonates solubles. Ainsi se forme, les cavités et les agrandissements de fractures qui aboutissent aux effondrements de blocs. L’eau

PREMIERE CARBONATATION Dans cette opération, le jus chaulé passe dans un bac à carbonatation où il y a un distributeur de CO2. Cette étape a comme but: L'élimination de l'excès de chaux prévenant du chaulage et du préchaulage. La formation de CaCO3 qui permet d'absorber les non sucres et matières colorantes. La libération du saccharose avec abaissement de pH. d. DECANTATION Après la première carbonatation, on obtient un jus trouble qui est acheminé vers un réchauffeur afin d'augmenter sa température

présente de la craie (1), qui est là-bas le constituant le plus ancien, issu du secondaire (Campanien). Il est possible de voir des coccolites, qui sont des petites algues mortes qui se sont empilées dans la craie (leur taille varie de 1 à 2 µm). Le CaCO3 qui constitue la roche-mère lui confère les caractéristiques suivantes : poreuse, friable et gélive. La couche de sables (2) que l’ont peut remarquer s’est déposée à une époque où la mer était très profonde. Ce sable est riche en coquillage, qui ont

cuit Ensachage et expédition [Projet de fin d’étude] 29 [CHAPITRE I] Contexte générale du projet 1) Exploitation de la carrière : LAFARGE-CIMENTS dispose de carrières fournissant deux matières premières : le Calcaire riche en CaCO3 et le Schiste qui donne SiO2 et Al2O3. Les matières premières sont extraites des parois rocheuses d’une carrière à ciel ouvert par abattage à l’explosif ou à la pelle mécanique ou encore par ripage au bulldozer. La roche est reprise par des dumpers

épaisseurs Olympiades académiques de Géosciences Page 3 Doc 1b Au cours évaporation, la concentration (ou salinité) augmente (augmentation de la densité). … c’est donc le premier à se déposer. 1 …donc, il précipite en fin d’évaporation. Le CaCO3 précipite pour une faible densité (concentration) de la solution… Le MgSO4 précipite pour une forte densité… On retrouve donc la série évaporitique correspondant à l’ordre des précipitations L’épaisseur des dépôts dépend des teneurs (concentrations)

modér ément dans la dureté de l’eau. L'unité utilisée pour exprimer la dureté de l'eau est le degré hydrotimétrique français (°F) ou le Titre Hydrotimétrique (°THF) qui correspond à la dureté d'une solution contenant 10 mg/L de carbonate de calcium (CaCO3). Un °F équivaut à 4 mg de calcium par litre et à 2,4 mg de magnésium par litre. Le TH est inférieur à 10°F, l'eau est très douce et à tendance naturelle corrosive. De 10 à 20°F l’eau est douce. Dans ces 2 cas il ne faut surtout rien faire qui réduirait

galène : sulfure de plomb * FeS2 = Pyrite – Marcassite Halogénures : Cl- F- Sels * NaCl = Halite Chlorure de sodium * CaF2 = Fluorite Carbonates : CO32- * >60 carbonates * C au centre d’un triangle formé par O * CaCO3 = calcite : carbonate de calcium * (Ca, Mg)CO3= dolomite Oxydes / Hydroxydes : O2 OH- * MgO = périclase * Fe2O3= hématite * Al2O3 = corindon Borates : BO33- * Na2B4O7, 10H2O = borax Sulfates : SO42- * Voir tableau

successives qui précipitent la chaux en excès à l’aide du gaz carbonique. Les sucreries fabriquent elles-mêmes les deux agents de l’épuration : chaux et gaz carbonique dans un four à chaux à partir de la pierre calcaire et de coke pour la combustion : CaCO3 énergie  O2  CaOCO2  Composition des non sucres du jus de diffusion:  Matières minérales dissoutes: – Potassium, Phosphates, Sodium, Sulfates, Calcium, Chlorures, Magnésium, Fer, Silice, Alumine  Matières organiques non azotées dissoutes:

contamination b) Expérience : levures sous CO2, réaction chimique entre l'acide chlorydrique et le carbonate de calcium. On obtient ainsi du CO2 et du chlorure de calcium ainsi que de l'eau sous forme de gaz. Equation de réaction : CaCO3 + 2HCl => CaCl2 + CO2 +H2O Observations : Apparition de traces de contaminations dues à certaines erreurs de manipulation, mais on voit que les levures se sont un peu dévellopés mais en plus petit nombre que dans le témoin. Interprétations