CaCO3

Addition d’acide jusqu’à pH = 4,5 • TAC (CaCO3) = Vol H2SO4 x 0,1 x 50 000 / 100 Septembre 2004 - Copyright ENVIRO-CONSULT GRESE 38 E N V I R O - C O N S U L T Détermination des AGV • Continuer l’addition d’acide sulfurique sur l’ échantillon précédent jusqu’au pH 3,5 - 3,3 • Porter à ébullition l’échantillon pendant 3 min. • Addition de soude 0,05 N jusqu’à pH 4.00 : noter V1 ml, puis jusqu’au pH 7 : noter V2 ml • Résultat R (CaCO3) = (V2 – V1) x 0,05 x 50 000 /100 • Si résultat

engrais. Exercice 5 p.53- Du solide ionique aux ions. KI(s) iodure de potassium : ion potassium K+ et ion iodure I- BaCl2 (s) chlorure de baryum : ion baryum Ba2+ et ion chlorure Cl- AgNO3(s) nitrate d’argent : ion nitrate NO3- et ion argent Ag+ CaCO3(s) carbonate de calcium : ion carbonate CO3- et ion calcium Ca2+ NaHCO3(s) hydrogénocarbonate de sodium : ion hydrogénocarbonate HCO3- et ion sodium Na+ Exercice 9 p.54- Le sulfure d’hydrogène. Le soufre est plus électronégatif que l’hydrogène

l'ingénieur • éléments essentiels de transport loess 50 sable de dune composition pétrographique galets plages rivière 0,01 0,1 1 10 100 φ (mm) 33 • dépôt des matières pour les solutions : dépend des conditions de milieu chimique exemple : CaCO3 + H2O + CO2 2 (HCO3)2Ca 1 dépôt lorsque l'équilibre est déplacé dans le sens 2 pour les sédiments détritiques : lorsque la vitesse du courant chute progressivement PO IC - Géologie de l'ingénieur PO IC - Géologie de l'ingénieur - classement

isolé à l’aide d’une géomembrane ou d’une couche d’argile afin d’assurer l’étanchéité Pour un terrain très acide on utilise le DCA (drain calcaire anoxique) entouré d’une géomembrane et recouvert d’une couche d’argile pour garantir l’imperméabilité. CaCO3 + H+ HCO3- + Ca2+ *** HCO3- + H+ H2CO3 *** H2CO3 CO2 + H2O Traitements biologiques : Phytoremèdiation (utilisation des plantes), phycoremèdiation (utilisation des algues), ou mycoremèdiation (utilisation des champignons) soit on les met ces plantes

5*1000 TAC = ----------------------- = 20 100 TAC = 20 °Français. 5)-La dureté totale TH : La dureté totale d’une eau correspond à tous les sels alcaneux terreux dissous dan l’eau à savoir Ca(COH), CaCO3, CaSO4, CaCl2 , MgCO3,MgSO4…la dureté totale est la concentration en ions Ca2+ et Mg2+ et autre cations bivalent et trivalents dans cette eau . Ca2+ et Mg2+ sont complexés par EDTA.le noir d’eirichrom T donne une couleur rouge

tonnes pas jour, soit 400 à 800 tonnes de plus que les fours verticaux. DIAPO processus de fabrication: Pourquoi chauffer le calcaire à forte température ? Grâce à cette opération, le constituant essentiel de la roche : le carbonate de calcium CaCO3 se dissocie pour donner naissance à de l’oxyde de calcium CaO et du gaz carbonique CO2. Le rejet du gaz carbonique entraîne une perte de poids de 40%. Reste au final un oxyde de calcium qui n’est rien d’autre que de la chaux vive. Et c’est à partir

vers des silos de stockage, il doit passer au refroidisseur à force centrifuge pour que sa température soit maintenue à environ 65 °C. Fabrication par voie sèche Les ciments usuels sont fabriqués à partir d’un mélange d'environ de 80 % de calcaire (CaCO3) et de 20 % d’argile (SiO2–Al2O3). Selon l’origine des matières premières, ce mélange peut être corrigé par apport de bauxite, oxyde de fer ou autres matériaux fournissant le complément d’alumine et de silice requis. Après avoir été finement broyée

microscopique obtenus par précipitation. * Par érosion par exemple par des brèches calcaires D’autres roches comme la marne se trouvent dans les hauteurs du Mont Ventoux. En effet, cette roche est aussi une roche sédimentaire qui contient du Calcaire (CaCO3) et de l’argile. Cette pierre est très importante en agriculture puisqu’elle est utilisée pour rendre le sol plus calcaire. On appelle cette technique le Marnage. Cette roche a une couleur variable avec un certain aspect terreux qui est avide d’eau

Le sulfate de cuivre :……………………….Le sulfate de fer II : ……………………………. Le chlorure de fer II :…………………………….. Exercice 2 : Dans un lave linge, il se forme du tarte qui est un « dévoreur d’énergie ». Le tartre est un dépôt de carbonate de calcium CaCO3 insoluble. 1. Expliquer comment l’atome de calcium peut se transformer en ion Ca2+. Exercice 4 : Travaux pratiques Une élève a réalisé les expériences suivantes : a) Na+, Cl - K+, NO3- K+, Cl - 2

monoclinique. Il est répandu dans de nombreuses roches magmatiques (granites, granodiorites, syénites). 6      Pétrographie Endogène    La pyrite FeS2 : système cubique. Elle est répandue dans diverses roches magmatiques. La calcite CaCO3 : système rhomboédrique. Elle est présente dans les carbonatites. La fluorine (ou fluorite) CaF2 : système cubique (minerai du fluor). Elle est présente dans les roches magmatiques alcalines (granites, syénites, pegmatites). Formule chimique SiO2 KAlSi3O8