CaCO3

fins sont déposés dans une eau calme, où il y a une énergie faible en continu permettant le transport des grains fins. Les mudrocks se forment dans les eaux profondes des océans, des lacs et des bassins. Les calcaires biochimiques : De la calcite (CaCO3) est précipitée par des organismes, généralement pour former des coquilles ou autres structures de squelettes. L’accumulation de ces squelettes résulte en un calcaire. Parfois, les fossiles des organismes restent et sont préservés dans la roche. D’autres

                   14- 5 15- 6 1. NaCl Chlorure de sodium 31. Acide chlorhydrique HCl 2. AgNO3 Nitrate d’argent 32. Nitrate de plomb(II) Pb(NO3)2 3. Ba(HCO3)2 Hydrogénocarbonate de barium 33. Carbonate de calcium CaCO3 4. KOH Hydroxyde de potassium 34. Dichromate d’ammonium (NH4)2Cr2O7 5. ZnSO4 Sulfate de zinc 35. Carbonate de potassium K2CO3 6. Zn(CH3COO)2 Acétate de zinc 36. Acétate de cobalt(II) Co(CH3COO)2 (CH3COO)2Co 7. Al2O3 Oxyde d’aluminium 37

non 3. a) 2 Cr (s) + 6 HCl o 2 CrCl3 + 3 H2 b) oui c) Cr o Cr3+ + 3é (1/2 réaction d’oxydation) 2é + 2 H+ o H2 (1/2 réaction de réduction) d) oxydant : acide chlorhydrique HCl réducteur : chrome solide Cr 4. a) CaCO3 + 2 HBr o CaBr2 + CO2 + H2O b) non 5. a) 2 KClO3 o 2 KCl + 3 O2 b) oui c) 6 é + Cl5+ o Cl- (1/2 réaction de réduction) 2 O2- o O2 + 4 é (1/2 réaction d’oxydation) d) oxydant : chlorate de potassium KClO3

caractérisent par leurs fragmenté et une faible dureté. On distingue deux sous classes :   N o 1 Les carbonates : cette classe comprend déjà un nombre important d’espèce minéral dont plusieurs sont très rependues à l’état naturel, en particulier CaCO3 qui constitue de puissantes assises sédimentaires d’origine marine. Le groupement ionique est le groupe carbonate ⟦CO3 ⟧2− . Les nitrates : le groupement ionique est l’ion nitrate ⟦NO3 ⟧− . NOM FORMIL E SYSTEM ES DURE TES Cérusite (pbco3) orthorhom

dégagent du CO2 en expirant, tout comme les humains, et celui-ci est "porté" sous la couche de glace, ce qui le bloque et augmente donc le taux de CO2. Dureté de l'eau ( 1 ): 1. Introduction Eau douce: < 50 mg/l d'eau de sels de calcium ( CaCO3 ) CaO + CO2 --> CaCO3 CaO + H2O --> Ca ( OH )2 Ca( OH )2 + CO2 --> CaCO2 + H2O 2. But Calculer la dureté de l'eau. 3. Matériel et produits nécessaires flacon mélangeur tube doseur solution tampon dureté 1 indicateur dureté 2 solution titrante dureté

photosynthèse et de respiration cellulaire s’y produisent également. Lors de sa dissolution dans l’eau, le CO2 réagit avec celle-ci et forme de l’H2CO3. Ce composé réagit à son tour avec les ions CA++ présents, ce qui entraine la précipitation de CACO3. Les océans ont un rôle de « tampon » car ils absorbent une partie du CO2 dégagé par la combustion des matières fossiles. Ces réactions demeurent cependant plus lentes que l’assimilation du carbone par la photosynthèse. b) le cycle de l’azote :

&#120783;&#120782;−&#120784; &#120789;,&#120784;&#120785;.&#120783;&#120782;−&#120785; ~&#120787; Il y a donc 5 fois plus de lactose que d’ions calcium dans le verre de lait /2 Exercice 2 : Détartrage d’une bouilloire (10 pts) Les acides réagissent avec le calcaire CaCO3 en formant du dioxyde de carbone CO2. Ils sont utilisés pour détartrer une bouilloire électrique. La bouilloire est placée sur une balance. Au début de la manipulation, la balance indique une masse totale d’eau et d’acide m1= 496,1 g. Au bout de

abiotique fut essentiellement soutenue par les Soviétiques dans les années 1950/1960. Son principal promoteur, Nikolai Kudryavtsev, postulait la formation de pétrole dans le manteau terrestre à partir d'oxyde de fer II (FeO), de carbonate de calcium (CaCO3) et d'eau (H2O). il indiquait également que cette réaction devait théoriquement se produire si la pression est supérieure à 30kbar. II- Les conséquences A/ Impacts sur la Nature L'exploitation du pétrole provoque trois essentielles pollutions

| | | |Un clou en fer |Un morceau de craie (CaCO3) | | | | |Une lame de plomb

kJ/mol + (– 908 kJ/mol) – (– 770 kJ/mol) = – 74 kJ/mol. (Littérature : – 68 kJ/mol). Exercice 12 Calculez l’enthalpie standard de décomposition du carbonate de calcium en oxyde de calcium et en gaz carbonique. ∆H0r = ∆H0f (CO2) + ∆H0f (CaO) – ∆H0f (CaCO3) = – 394 kJ/mol+ (– 636 kJ/mol) – (– 1207 kJ/mol) = 177 kJ/mol. Exercice 13 Calculez l’enthalpie standard de formation de l’éthène C2H4 (g), sachant que : a) 2 C (s) + 3 H2 (g) C2H6 (g) ∆H0a = – 84.70 kJ/mol b) C2H4 (g) + H2 (g) C2H6 (g) ∆H0b