Calcul De Ph

de l’acide éthanoïque avec l’eau. 1. Mickaël se demande si deux solutions d’acides différents, mais de même concentration, ont le même pH. Il dispose d’une solution de chlorure d’hydrogène (acide chlorhydrique) S1 et d’une solution d’acide éthanoïque S2 de même concentration en soluté apporté c = 1,00.10-2 mol.L-1 . Il mesure un pH de 2,0 pour S1 et un pH de 3,4 pour S2. Mickaël réfléchit à l’interprétation de ces résultats… 1. Déterminer la concentration des ions oxonium dans

dans la suite . 3) Pour vérifier la concentration d'une solution commerciale, on procède à un titrage pH-métrique des ions lactate contenus dans cette solution. On prélève un volume V1 = 20,0 mL de solution S de lactate de sodium et l'on y verse une solution d'acide chlorhydrique H3O+ (aq) + Cl-(aq) concentration molaire en soluté apporté C2 = 1,0 mol.L-1 . On mesure le pH au fur et à mesure de l'addition d'acide. On obtient la courbe de la page 3. 3.1) Ecrire l'équation de la réaction

solution aqueuse d’hydroxyde de sodium de concentration molaire volumique Cb = 5,00.10-2 mol.L-1. Un titrage pH-métrique a permis d’obtenir le graphe ci-dessous.  1- Quelle verrerie a-t-on pH14 18 dpH/dV utilisé pour préparer 100,0mL 16 de solution (S). 12 14 10 8 6 4 2 0 0 5 10 15 20 pH dpH/dV 12 10 8 6 4 2 0 V (mL)   2-Pourquoi ajoute t-on 20 mL d’eau distillée ?  3-Le pH de la solution préparée est de 2,8. Sous quelle forme prédominante se trouve l’acide éthanoïque dans cette solution

Dérivées et Différentielles 1 Dérivation et variations 1.1 Opérations sur les dérivées à démontrer Soient u et v deux fonctions dérivables dont les dérivées sont u’ et v’. Démontrez en utilisant la définition de la dérivée les formules de calcul suivantes : 1.1.1 ( λ .u )′ = λ .u ′ Pour tout réel x0 du domaine de définition de u : ( λu )( x ) − ( λu )( x0 ) = lim λ.u ( x ) − λ.u ( x0 ) = lim λ. u ( x ) − u ( x0 ) ' ( λu ) ( x0 ) = xlim → x0 x → x0 x → x0 x − x0 x − x0 x − x0 = λ .

lessives. Il faut donc augmenter les doses pour plus d’efficacité. 2. Acides-bases a) Le bécher contient une solution acide puisque son pH est inférieur à 7. b) Les 20 cm3 de détartrant ont un pH de 2. c) L’encadrement du pH du mélange est 2 < pH > 7. En versant de l’eau distillée, on a adouci la solution acide. d) La concentration en ions H3O+ du détartrant de pH = 2 pH = 2 [H3O+] = 10-2 = 0.01 mol.L-1 3. Eau oxygénée : dilution a) On peut obtenir une eau oxygénée de concentration

B= 2) Ecris sous la forme d’une puissance C= ; D= EXERCICE 2 1) Développer, réduire et ordonner les expressions suivantes : E=3x(x+2) - 2x (-7x+3) + 1(5-8x) F=(x-2)² + (x+7) (x-7) – (2x+2)² 2) Calculer E pour x=1 et calculer F pour x= - 3) Factoriser les expressions suivantes : G=(x-1) (2x+3) + (2x-10)(x-1) H=(x-3) (x-3) - (2x-6) (5-4x) ACTIVITES GEOMETRIQUES EXERCICE 3 1) Trace une droite (Δ). Place un point G situé à 2cm de (Δ). H est le point de (Δ)

servant à la préparation d’une solution étant constituée de deux liquides, ainsi que de découvrir les différentes méthodes disponibles pour mesurer le pH de diverses solutions. Les différentes méthodes étant : - L’utilisation du papier pH - L’utilisation des bandelettes de pH - L’utilisation du pH-mètre Finalement, nous devions déterminer si le pH de la solution la plus acide et de la solution la plus basique était changé par la dilution de ces deux solutions avec de l’eau distillée.

citron 1) Donner la formule brute de l’acide citrique puis calculer sa masse molaire. Formule brute : C6H8O7 Masse molaire : 192 g/mol 2) L’acide citrique peut être schématisé par la formule H3A, donner alors les formules des composés des différents couples acido-basiques liées aux 3 pKai : pKa1 = 3,1 : acide : pKa2 = 4,8 : acide : pKa3 = 6,4 : acide : H3A H2A HA2base : H2Abase : HA2base : A3- 3) Tracer sur une échelle de pH le domaine de prédominance des espèces acido-basiques associées

cristallise dans le même système que NaCl. Son paramètre de maille est de 554,9 pm. Calculer la plus courte distance entre le centre d'un ion argent et le centre d'un ion chlorure. II.2 Comparer cette distance avec celle obtenue en faisant la somme des rayons ioniques. Conclure quant à la nature de la liaison. II.3 Il existe trois formes allotropiques de ZnCl2, elles ont en commun la coordinence de l'ion Zn2+. II.3.1 Calculer le rapport limite du rayon d'un cation sur le rayon de l'anion r+ en supposant

chromatographie, la séparation se fait en fonction de l’affinité d’un constituant pour les deux phases : stationnaire et mobile. L’affinité d’un échangeur d’ions pour une molécule varie en fonction de la charge électrique de cette molécule, de son pHi et du pH du tampon. En effet, un ion chargé positivement sera lié à la résine chargée négativement par interactions électrostatiques. Il y’a donc un échange entre l'ion et la molécule à isoler (cf. schéma ci-dessous). Après élution par un tampon adéquat on