Calcul De Volume

3Rapport de Biologie La photosynthèse – Influence de la lumière But de l'expérience Le but de cette expérience est de calculer le volume d'oxygène produit par de l'élodée immergée dans une solution de bicarbonate à 0.8% selon différentes intensités de lumière. Matériel Deux brins d'élodée. De l'eau banale. Une solution de bicarbonate à 0.8%. Deux tubes. Deux bouchons avec seringue et tube capillaire (2 [mm] de diamètre). Un volumètre. Un bêcher assez grand

 volume  maximum  spécifique  de  chaque  type  de  pipette  en   pesant  chaque  prélèvement  (=  10  valeurs  de  pesée).   Recommencer  la  même  opération  au  volume  minimum  de  chaque   type  de  pipette  (=  10  valeurs  de  pesée).     Introduire  les  20  valeurs  de  pesée  dans  le  fichier  Excell  «  Feuille  de   Calcul  pipettes

des solides, réflexion sur les volumes occupés par deux quantités de matières identiques mais d’ EC différentes Activité 7 : Application au cas des liquides, utilisation de la masse volumique, réflexion sur les volumes occupés par deux quantités de matières identiques mais d’ EC différentes Activité 8 : Réflexions sur le passage micro-macro à l’aide de grandeurs mesurables et sur la « taille » de NA Activité 9 : Application au cas des gaz, introduction du volume molaire des gaz. Matériel :

b. 1,204 x 1021 c. 9,03 x 1026 II- Quantité de matière et masse 3) Carotène Calculer la masse molaire du carotène de formule C40H56 présent dans l'alimentation du flamand rose et responsable de sa couleur. M(carotène) = 40MC + 56MH = 40 x 12,0 + 56 x 1,0 = 536 g.mol-1 4) Une hormone dopante Certains sportifs cherchent à augmenter leur endurance et leurs performances en s'administrant de l'érythropoïétine (EPO). Calculer la masse molaire de cette hormone, de formule C809H1301 N2290240S5 M(EPO) = 809MC

2 Résultats 2 Discussion 7 Conclusion 9 Références 12 Table des tableauxTableau 1. Volume équivalent en mL de EDTA dans la solution d'eau froide de 100 mL avec l’indicateur de noir d’ériochrome (équipe Lisa_Joffre).2Tableau 2. Valeur en ppm de la dureté totale (CaCO3) des échantillons d'eau froide (équipe

grandeur,· Calcul et conversion des durées 3/ Multiplications· Calcul mental· Multiplications· Multiplications à trous· Sens et propriétés du produit· Ordre de grandeur 4/ Divisions· Calcul mental· Multiples et diviseurs· Division euclidienne· Division décimale· Valeur approchée d’un quotient 5/ Fractions· Fraction d’une quantité· Fraction et partage· Fraction et quotient· Axe gradué 6/ Calcul mental·

Projections sur l’avenir Plan stratégique Et opérationnel Etudes statistiques sur exercices antérieurs Comptabilité analytique Comptabilité Générale Confrontation Confrontation Prévisions Budgets Détermination des écarts Réalisation Résultats expost Calcul des écarts Ecart = Réalisation – Révision Coefficient d’écart = Réalisation Prévision oui EXCEPTIONNELLEMENT Analyse des écarts Pourquoi y a t-il un écart ? - à cause de quantités consommées ? - à cause de coûts unitaires ? - à cause de l’activité

Conversions   Conversion volume et capacité    Produit en croix / Règle de trois  Le « Produit en croix » ou « Règle de trois » permet de  rechercher  une  inconnue  à  partir  de  trois  données  connues  en  s’aidant  d’un  tableau.  Il  faut  définir  et  nommer  le  chiffre  recherché  en  utilisant  des  unités  comparables.    Exemple 1 :   On  doit  injecter  250 mg  d’aspirine  à  un  patient.  Pour  cela,  vous  avez  un  flacon  de  5  mL  dosé  à  500  mg  d’aspirine.  Quel  volume  Y  (en  mL) 

acidifiée de permanganate de potassium. Le produit obtenue est dissous dans de l’eau distille. On obtient alors une solution S de volume V = 375 mL. En présence d’un indicateur colore approprié, on dose un volume Va = 10 mL de solution S par une solution d’hydroxyde de sodium de concentration Cb = 2,9 10-2 mol.L-1. Le virage de l’indicateur a lieu lorsqu’on a versé un volume Vb = 18 mL de la solution d’hydroxyde de sodium. 1-1-1 Déterminer la concentration Ca de la solution S. 1-1-2 En déduire

de 5 parts en volume d’acide chlorhydrique fumant (38,32 %, d=1,19) avec une part en volume d’acide nitrique concentré (70,39%, d=1,415)? 2.3 L’acide sulfurique obtenu dans le procédé des « chambres de plomb » (qui consiste à faire réagir du dioxyde de soufre SO2 avec l’oxygène de l’air et avec de l’eau en présence du mélange catalysant NO/NO2) possède un pourcentage de 67 % et une masse volumique de 1,575 kg/ l. Pour des besoins industriels on le dilue par moitié d’eau. Calculer alors la molarité