Capacité thermique massique

......................... 5 3.1.2. Calcul de Hgis (échanges internes par convection et rayonnement).... 5 3.1.3. Calcul de Hges (facteur de transmission thermique global) ................. 7 3.1.4. Calcul de Hgms (facteur de transmission interne)................................ 7 3.1.5. Calcul de HTh (composants opaques et ponts thermiques) ................. 7 3.1.6. Calcul de Hgem (l’environnement extérieur / la surface intérieure) .... 7 4. Calcul des flux solaires Φsl, Φsh et Φsvl ..

PHYSIQUE Energie thèrmique: 1)On considère un système physique isolé (sans échange d'énergie avec l'extérieur). Pour un tel système, l'énergie totale est toujours conservé. Si le travail effectué par des forces non conservatives est nul, alors l'énergie mécanique se conserve. Lors d'un changement d'état, il y a échange de chaleur. Lorsque de l'eau gèle elle libère de la chaleur, Lorsque de l'eau se vaporise elle absorbe de la chaleur, Lorsque de la vapeur se liquéfie elle libère de

L’énergie thermique, chaleur et température. Résultat expérience de joule : lors d’un frottement dynamique, l’énergie mécanique se transforme complétement et spontanément en énergie thermique. Le processus permet de quantifier l’énergie par le calcul du travail. Transformation complète travail (Em) énergie thermique Exemples : - le frottement des mains l’une contre l’autre. - frottement des skis sur la neige. - impacte d’une balle de fusil sur un blindage. - un train qui freine.

la température finale et TI la température initiale ainsi la formule Q=m•c•ΔT où Q représente la quantité de chaleur en joules, c la capacité thermique en J/g•°C et m la masse en g seront utilisées. 2) HYPOTHÈSE (générale) Je pense que les relations entre les chaleurs dégagées et absorbées varient selon les matériaux. Parce que chacun possède une chaleur massique différente. 3) SCHÉMA DES VARIABLES 4) PROTOCOLE 1) Mesurer la masse de chacun des solides. 2) Plonger les

FICHE DE SYNTHESE REALISATION D’ BILAN THERMIQUE FRIGORIFIQUE UN Méthodologie a) Déterminer les différentes températures : intérieure (température à maintenir), extérieures (murs, sol, plafond, etc…) b) Dresser un inventaire des apports c) Calculer les différents apports en kJ d) Déterminer le temps de fonctionnement de la machine frigorifique ou le temps de refroidissement nécessaire e) Calculer la puissance frigorifique à installer (Φobilan) f) Déduire un ratio en W*m-3 que l’ pourra comparer

Chimie 5-56 Laboratoire de chimie La capacité thermique massive But : Déterminer la capacité thermique massive d’un métal afin de l’identifier parmi les métaux suivants : l'aluminium, le cuivre, le fer, l'argent et le tungstène. Théorie La capacité thermique massive correspond à la quantité d’énergie thermique qu’il faut fournir à un gramme d’une substance pour augmenter sa température d’un degré Celsius. Un calorimètre

THERMODYNAMIQUE (suite) Changements d’état d’un corps pur sous trois phases Grandeurs massique d’un corps pur diphasé : Pour deux phases 1et 2, de masses m1 et m2 volume massique : v = phase 1(2) seule) enthalpie massique : h = la phase 1(2) seule) entropie massique : s = la phase 1(2) seule) Enthalpie massique de changement d’état : une masse m de corps pur initialement dans l’état 1 passe entièrement dans l’état 2 lors du changement d’état 1 → 2, sous la pression P 2 à la température T1→2 . 1→

d’eau liquide de capacit´ thermique C, inie e tialement ` TI = 293 K. Plongeons dans l’eau une r´sistance ´lectrique R a e e ´ connue, mont´e en s´rie avec une pile et un amp`rem`tre. Etablissons le e e e e courant pendant une dur´e τ mesur´e au chronom`tre et mesurons l’intene e e sit´ du courant I. Mesurons la temp´rature TF ` l’´quilibre. Montrer alors e e a e que l’on peut acc´der ` la capacit´ thermique de l’eau. e a e 2) Remplissons le calorim`tre d’eau liquide de capacit´ thermique C1 , initiae

COURS LE BILAN THERMIQUE Objectifs : • Définir le bilan thermique • Connaître la méthodologie pour réaliser un bilan thermique 1. Définition Le bilan thermique = Un bilan énergétique est un calcul qui consiste à évaluer les diverses quantités d'énergie mises en œuvre dans les transformations physico-chimiques d'un procédé. Il est nécessaire pour déterminer : - les besoins en chauffage et en refroidissement, d'une part - en énergie mécanique de compression

Calculs Calcul de la quantité de chaleur du NaoH Quantité de chaleur = masse de l’eau x capacité thermique massique x variation de température Q = 50 x 4,19 x 18 Q de l’eau = 3,771 kJ Q du NaOH = -3,771 kJ Calcul de la chaleur massique du NaOH chaleur massique du NaOH = -0,94 kJ/g Calcul du nombre de moles contenu dans 4 grammes de NaOH n = 0,1 mol Calcul de la chaleur molaire du NaOH chaleur molaire du