Capacité thermique volumique

Gris PARtiE 2 séQuence 5 ➔ Manuel unique, p. 186 (➔ Manuel de chimie, p. 100) Effets physiques des transferts thermiques Le programme notions et contenus Compétences attendues CoMPrEndrE – Cohésion et transformations de la matière – Variation de température et transformation physique  – Interpréter à l’échelle microscopique les aspects énerd’un système par transfert thermique. gétiques d’une variation de température et d’un changement d’état. – Pratiquer une démarche expérimentale pour mesurer une 

ENERGIE THERMIQUE : Une quantité de chaleur reçue ou perdue par un corps peut avoir 2 effets :  élever ou abaisser sa température : Q = m.c.(Tf – Ti) m : masse (kg) c :chaleur massique (J.kg-1 K-1 ) i : initial f : final  le faire changer d’état physique : solide liquide gaz Q=m.L m :masse (kg) L :chaleur latente massique (J.kg-1) Echelle de température : T(K) = 273 + T(°C) Résoudre un problème de calorimétrie : 1 : eau chaude 2 : eau froide 3 : calorimètre de capacité thermique C ( J

quantité de carburant injecté étant faible devant la quantité d'air aspiré, on considérera que le nombre total de moles n'est pas modifié par la combustion. On assimile les gaz à un gaz parfait de constante R = 8,32 J.K -1.mol-1, de capacité thermique molaire à pression constante Cp = 29 J.K-1.mol -1 On donne : [pic] = 1,40. On étudie les transformations subies par une mole de gaz parfait. 1 - Ce gaz est admis dans les cylindres à la pression P1 = 1 bar = 1,0 x 105 Pa

L’évaluation du risque sanitaire environnemental . > Le diamètre des conduites , le choix du matériau qui compose la conduite et ses caractéristiques propres . > Le parcours du puits et les pertes de charges qu’il génère, la longueur , la capacité thermique des sols . > Gestion des condensats , positionnement des bouches . > La ventilation qui est mise en place dans la maison , le calcul des débits d’aération en fonction du potentiel de surchauffe , la régulation du fonctionnement du puits

de logements publics locatifs de type F3, d’une surface moyenne habitable de 67 m². Les Architectes, les bureaux ou groupements de bureaux d’études peuvent concourir pour la maîtrise d’œuvre d’un ou plusieurs projets et ce, selon leurs capacités techniques, financières, matériels et humains. Les projets sont définis par tailles d’opérations inférieures ou égales à 100 logements. Article I.02 : Eligibilité des candidats, mode de passation : Conformément aux articles 21

Table des matières I. ENERGIE THERMIQUE - ÉNERGIE THERMIQUE ET TEMPERATURE - ENERGIE THERMIQUE ET ETAT DE LA MATIERE II. LOI DE CONSERVATION DE L'ENERGIE III. UNE MACHINE THERMIQUE (TURBINE) VERS ENERGIE MECANIQUE. + - Conclusion - Lexique 1. ENERGIE THERMIQUE DEFINITION: L'énergie thermique est l'énergie cinétique d'agitation microscopique d'un objet, qui est due à une agitation désordonnée de ses molécules et de ses atomes. L'énergie thermique est une partie de l'énergie interne

faibles pressions, la capacité thermique massique à volume constant d’un gaz diatomique (monoxyde de carbone) est fonction de la température absolue T : cV = A0 - A1/T + A2/T2 où A0 = 1,41 J.K-1.g-1, A1 = 492 J.g-1 et A2 = 16.104 J.K.g-1 pour cV en J.K-1.g-1. 1. Calculer la chaleur Qv pour une mole de monoxyde de carbone lorsque le gaz est chauffé de 27°C à 127°C à volume constant. (On donne les masses molaires : C = 12 g.mol-1 et O = 16 g.mol-1.) 2. En déduire la capacité thermique massique moyenne relative

élastique (ressort) et sous forme chimique (condensateur) sont associées à l’interaction électrostatique : ce sont des énergies potentielles électrostatiques microscopiques. L’énergie interne sous forme thermique (gaz , eau) est associée au mouvement microscopique des particules (agitation thermique) : ce sont des énergies cinétique microscopiques. Conclusion : L’énergie totale d’un système peut se décomposer en trois types d’énergie : • Energie cinétique : EC liée au déplacement macroscopique

T= différence de température(C) m= représente la masse(en g) c= capacité thermique massique (J/gC) Q= chaleur absorbée ou dégagée( En J) Pour passer de J en kJ : Q milieu(kJ) = Q (J) 1000J/ kJ Pour passer de ml en L : V(L) = V (ml)

d’énergie donc aucune énergie n’est dispersée dans le milieu environnant. Cela est dû au fait que le calorimètre est bien hermétique, il est ainsi grâce à son couvercle en plastique et le verre de polystyrène. Ces deux matériaux étant des isolants thermiques ne laissent pas l’énergie s’échapper. À l’aide de ce système de calorimétrie, nous avons pu déterminer les variables nécessaires pour trouver une solution au problème. Par conséquent, nous avons pu calculer la variation totale de température de