Capacité thermique volumique

=27,75 g Exploitation des résultats Données :  L’énergie thermique ∆? !  reçue ou cédée par un corps de masse m lors d’une variation de température (d’une valeur initiale ?! à une valeur finale ?! ) est donnée par la relation suivante : ∆? ! = ?. ?. ?! − ?  ! Unités :  ∆? en Joule J, ? en kilogramme kg et ? (capacité thermique massique du corps) en J. °C-1. kg–1 Pour l’eau on prendra ceau = 4,18.103 J.°C-1.kg-1  L’énergie thermique ∆? !"# reçue ou cédée par un calorimètre lors d’une variation

......................... 5 3.1.2. Calcul de Hgis (échanges internes par convection et rayonnement).... 5 3.1.3. Calcul de Hges (facteur de transmission thermique global) ................. 7 3.1.4. Calcul de Hgms (facteur de transmission interne)................................ 7 3.1.5. Calcul de HTh (composants opaques et ponts thermiques) ................. 7 3.1.6. Calcul de Hgem (l’environnement extérieur / la surface intérieure) .... 7 4. Calcul des flux solaires Φsl, Φsh et Φsvl ..

ATTENDUES : L’élève doit être capable de : - Identifier les principaux constituants d’un système Chauffe Eau Solaire Individuel (CESI). - Expliquer simplement le principe de fonctionnement d’un tel système. PREREQUIS : - Notion de puissance, énergie thermique, chaleur. DONNEES : - Banc ERM « Chauffe Eau Solaire Individuel ». - Schéma de principe de l’installation. - Symboles normalisés des composants de tuyauteries et Instrumentation. OBJECTIF OPERATIONNEL : L’élève doit être capable de :

déterminerons la capacité du calorimètre C sans laquelle nous ne pourrions réaliser nos calcules et nous finirons par la détermination de l'enthalpie de fusion de la glace, qui sera aussi déterminer grâce au ΔT. A: Formules utiles: Qr = n.ΔrH Qr = chaleur absorbée ou cédée par la réaction en J n = nombre de moles de réactifs en mole ΔrH = enthalpie de la réaction en J/mol Qsolution = chaleur absorbée ou cédée par la solution en J m = masse de la solution ou du solide en gramme cp = capacité calorifique

comparer. Pour ce laboratoire, les formules ΔT = TF - TI où ΔT représente la variation de la température, TF la température finale et TI la température initiale ainsi la formule Q=m•c•ΔT où Q représente la quantité de chaleur en joules, c la capacité thermique en J/g•°C et m la masse en g seront utilisées. 2) HYPOTHÈSE (générale) Je pense que les relations entre les chaleurs dégagées et absorbées varient selon les matériaux. Parce que chacun possède une chaleur massique différente. 3) SCHÉMA DES

l’énergie électrique, d’après le principe de conservation de l’énergie, cette énergie doit se retrouver quelque part, ce ne peut être que dans l’eau (si on néglige les perte l’extérieur) cette énergie emmagasine par l’eau l’a été sous forme d’énergie thermique ou calorique. Mélangeons maintenant ces deux masse d’eau, l’une à la température t1 et l’autre à la température t2 , le mélange obtenu sera à la température t égale à : -on convient que la chaleur n’écoule du corps chaud vers le corps froid

frigoporteur: Nous avons choisis le MEG pour ces performance et le respect de l’environnement: • Sa température de fusion est inférieur à -8°C • Sa chaleur spécifique est importante (3,6 kJ/kg/K) on aura une bonne performance • Sa conductivité thermique de 0,45 est plus proche de celle de l'eau • Sa faible viscosité permet d’évité les fortes pertes de charges Partie individuel Sélection des évaporateurs et des détendeurs: Critères:        Puissance frigorifique 55 KW Température de condensation

Panneaux roulés autoporteurs en laine de verre. Largeur fixe de 57.5 cm. Hauteur de palettes 2.45 m. Domaines d'application Isolation thermique et phonique ainsi que protection feu des constructions à ossature bois. Eléments préfabriqués de parois, toitures inclinées et toitures plates. Données techniques Propriétés Conductivité thermique déclarée Masse volumique apparente Comportement au feu Chaleur spécifique Facteur de résistance à la diffusion Résistance spécifique à l'écoulement de l'air

PHYSIQUE Energie thèrmique: 1)On considère un système physique isolé (sans échange d'énergie avec l'extérieur). Pour un tel système, l'énergie totale est toujours conservé. Si le travail effectué par des forces non conservatives est nul, alors l'énergie mécanique se conserve. Lors d'un changement d'état, il y a échange de chaleur. Lorsque de l'eau gèle elle libère de la chaleur, Lorsque de l'eau se vaporise elle absorbe de la chaleur, Lorsque de la vapeur se liquéfie elle libère de

L’énergie thermique, chaleur et température. Résultat expérience de joule : lors d’un frottement dynamique, l’énergie mécanique se transforme complétement et spontanément en énergie thermique. Le processus permet de quantifier l’énergie par le calcul du travail. Transformation complète travail (Em) énergie thermique Exemples : - le frottement des mains l’une contre l’autre. - frottement des skis sur la neige. - impacte d’une balle de fusil sur un blindage. - un train qui freine.