Capacité thermique volumique

12 février 2013 Jean-Daniel Beauséjour & Judith Labbé Caroline Mérette Chimie 502 La détermination de la chaleur molaire de dissolution But : Nous devons déterminer la chaleur molaire de dissolution d’un soluté de manière expérimentale à l’aide d’un calorimètre & de calculs de la variation d’enthalpie afin de les comparer avec la valeur théorique. Hypothèse : Nous pensons que la dissolution fera augmenter la température de son environnement, puisqu’une dissolution

Transferts thermiques et transformations physique les températures s'expriment TOUJOURS en Kelvin : K T(K)=t(°C)+273 1 I Transferts thermique • Lorsque deux corps de températures différentes sont en contact il y a un transfert d'énergie spontané dans le sens des températures décroissantes : du corps chaud vers le corps froid • Remarque : La température rends compte de l'agitation des particules. • L'énergie thermique est transférée sous forme de chaleur. • La chaleur n'est pas une énergie

Énergie libérée lors d’une combustion Votre travail Déterminer le l’énergie thermique dégagée lors de la réaction de combustion complète d’un kilogramme d’acide stéarique. Pour ce faire : Proposez un protocole expérimental ainsi que la liste du matériel nécessaire à la détermination du pouvoir calorifique de l’acide stéarique. Le faire valider par l’enseignant. Réaliser l’expérience Quelques informations Composition d’une bougie Le principal composant d’une bougie est l’acide stéarique. Sa formule

… = La température initiale en ˚C Formule 3 : Q=mc où … Q = La chaleur de réaction en joules (J) … m = La masse en grammes (g) … c = La capacité thermique massique en … = La variation de température en ˚C Formule 4 : où … Q = La chaleur de réaction en joules (J) … = La variation d’enthalpie en joules (J) Formule

initiale du transfet de l’énergie (la température à la fin de la réaction) 2.3 Constantes : température ambiante, 3.3.1 le volume de HCl 3.3.2 le temps du transfer de l’énergie 3.3.3 le contenant 3.3.4 la capacité thermique massique Pour trouver un facteur qui a une influence sur le transfert de chaleur entre 2 substances (ou 2 corps ) et montrer la tendance et la relation mathématique qui décrit cette influence, nous avons décidé de varier la masse d’une substance

 changent avec la température (exemple : la résistance électrique change avec la température) Quand on met un corps froid au contact d’un corps chaud le transfert thermique (appelé chaleur notée souvent Q s’effectue du corps chaud vers le corps  froid jusqu’à ce que les deux corps soient à la même température) Ils sont alors en équilibre thermique. L’échelle Kelvin en unité K. C’est une température absolue. Si les particules sont  immobile la température est de 0 K c’est le zéro absolu. Il n’est pas

réaliser le changement d’état des glaçons ; la valeur de l’énergie massique de fusion de la glace (énergie nécessaire pour faire fondre 1g de glace) exprimée en J.g-1. Données : température de l’eau : 24° Masse des 3 glaçons : 20.5g Capacité thermique : 4.18J.g-1 Masse de l’eau : 200g/200ml Température de l'eau dans le calorimètre après fonte des glaçons : 13 degrés - D-Q= mc (Ti-Tf) 200x4,18(13-24)= 11068,64 L’énergie cédée est donc de 11068,64 J -

Gris PARtiE 2 séQuence 5 ➔ Manuel unique, p. 186 (➔ Manuel de chimie, p. 100) Effets physiques des transferts thermiques Le programme notions et contenus Compétences attendues CoMPrEndrE – Cohésion et transformations de la matière – Variation de température et transformation physique  – Interpréter à l’échelle microscopique les aspects énerd’un système par transfert thermique. gétiques d’une variation de température et d’un changement d’état. – Pratiquer une démarche expérimentale pour mesurer une 

Analyse : Tableau 1 : Résultat des expérimentations 1 et 2 Q Masse (g) Capacité thermique massique (J/g°C) Variation de température (ΔT) en degré Celsius Énergie dégagée(Q) en joules pour une mole Énergie dégagée(Q) en joules pour une gramme Expérimentation 1 4,03 4,19 13 2178,642 54,47 Expérimentation 2 4,00 4,19 11,5 1919,8608 48,185 En déterminant la chaleur massique et molaire de la dissolution de 4g de NaOH, nous avons remarqué ceci dans nos expérimentations. En effet

tirée avec une vitesse de 300 m.s-r. Juste avant de toucher la cible, la balle est à la température de 2'1"C. Juste après le choc, sa vitesse est nulle, et on a.dmet que toute l'énergie mécanique qu'elle possédait a été transformée en énergie thermique dissipée dans la balle. l"* Compte tenu des données, montrer que la balle subit une fusion partielle au cours du choc. 2- Calculer Ia masse du plomb fondu. Données : température de fusion du plomb :327"C ; chaleur massique du plomb : 130 J.kg-r