Capacité thermique

faibles pressions, la capacité thermique massique à volume constant d’un gaz diatomique (monoxyde de carbone) est fonction de la température absolue T : cV = A0 - A1/T + A2/T2 où A0 = 1,41 J.K-1.g-1, A1 = 492 J.g-1 et A2 = 16.104 J.K.g-1 pour cV en J.K-1.g-1. 1. Calculer la chaleur Qv pour une mole de monoxyde de carbone lorsque le gaz est chauffé de 27°C à 127°C à volume constant. (On donne les masses molaires : C = 12 g.mol-1 et O = 16 g.mol-1.) 2. En déduire la capacité thermique massique moyenne relative

Calorimétrie: Chaleur gagnée est égale a la chaleur liberée. Q = mc∆t ou Q = vc∆t Q = énergie (J) m = masse (g) v = volume (L) c = capacité thermique massique ( ou ou ou ) = 2,02 = 2,00 ∆t = température ( énergie cinétique = lorsqu’il y a un changement de température. E = Q = ∆H = chaleur = enthalpie = variation d’énergie masse ne change pas. est présent entre 0 et . B = (s ) D = ( g) ∆H = changement de chaleur. (KJ) n = nombre de moles. = constant molaire

valeur moyenne............................................................................. ..4 1.1.2. Dénition de la valeur efficace ............................................................................... ..4 1.1.3. Notion de dissipation thermique ............................................................................. ..5 1.2. Le redressementsur charge inductive ............................................................................ _.6 1.2.1. Cas sans diode de roue libre ....

RÉSUMÉ DES VARIABLES en chimie À SAVOIR PAR COEUR!! ce que l’on cherche (imp) variable unité de mesure (udm) abréviation de l’udm AIRE A mètre carré m2 CAPACITÉ CALORIFIQUE C joule par degré Celsius J 0 C ou J 0C-1 CAPACITÉ THERMIQUE MASSIQUE c joule par gramme degré Celsius J g C ou Jg-1 0C-1 Qm joule par gramme J/g CHALEUR MOLAIRE (ou enthalpie) H kilojoule/mole (se dit aussi: kilojoule) kJ/mol (se dit aussi: kJ) CONCENTRATION MOLAIRE c mole/litre CONSTANCE D’ACIDITÉ

--> K(s) E° = - 2,93 Rb+(aq) + e- --> Rb(s) E° = - 2,96 Li+(aq) + e- --> Li(s) E° = - 3,04 FORMULES Q = mcT PV = n RT GRANDEURS SYMBOLE NOM VALEUR R Capacité thermique massique de l’eau Masse volumique de l’eau Constante des gaz parfaits 4190 J/(kg˚C) ou 4,190 J/(g˚C) 1,00 g/mL Section A Cette section de l’épreuve comprend les questions 1 à 20 à choix multiples. Noircir la

L’évaluation du risque sanitaire environnemental . > Le diamètre des conduites , le choix du matériau qui compose la conduite et ses caractéristiques propres . > Le parcours du puits et les pertes de charges qu’il génère, la longueur , la capacité thermique des sols . > Gestion des condensats , positionnement des bouches . > La ventilation qui est mise en place dans la maison , le calcul des débits d’aération en fonction du potentiel de surchauffe , la régulation du fonctionnement du puits

échange de chaleur à pression constante. La même quantité d’énergie calorifique ∆H(en joule) apportée à une même masse m (en kg) de substance chimique différente conduit à des variations de température différente ∆T(°k) qui dépendent de la capacité thermique Cp (joule/kg/°k) de ceux-ci selon ∆H = m Cp ∆T 1-2 Changement de phase 1-2-1 Corps pur Un corps pu est constitué d’une molécule et possède des propriétés caractéristiques qu’on peut mesurer - La densité - Le temps de fusion de

… = La température initiale en ˚C Formule 3 : Q=mc où … Q = La chaleur de réaction en joules (J) … m = La masse en grammes (g) … c = La capacité thermique massique en … = La variation de température en ˚C Formule 4 : où … Q = La chaleur de réaction en joules (J) … = La variation d’enthalpie en joules (J) Formule

La chaleur molaire de réaction est la quantité d'énergie absorbée ou dégagée lors de la transformation d'une mole de réactif ou de la formation d'une mole de produits. La chaleur massique de réaction est la quantité d'énergie absorbée ou dégagée lors de la transformation d'un gramme de réactif ou de la formation d'un gramme de produits. Lorsque la variation d'enthalpie (ΔH) est exprimée en kJ/g, on parle de chaleur massique de réaction. Lorsque la variation d'enthalpie (ΔH) est exprimée en kJ/mol

on le brûle dans un excès d'oxygène sous une pression de 1,5 atm au sein d'un calorimètre de 1 litre parfaitement isolé thermiquement. On se propose de mesurer l'énergie calorifique du glucose C6H12O6. Pour cela, on dispose d'un calorimètre de capacité calorifique globale 11,29 kJ.K-1 (eau + récipient + accessoires). On y introduit 0,75 g de glucose et on mesure la température avant la combustion soit Ti = 20,12°C et après Tf = 21,16°C. Calculer l'enthalpie molaire de combustion du glucose à