Capacité thermique

tsfgkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkk- kkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkk- kkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkLa chaleur molaire de réaction est la quantité d'énergie absorbée ou dégagée lors de la transformation d'une mole de réactif ou de la formation d'une mole de produits. La chaleur massique de réaction est la quantité d'énergie absorbée ou dégagée lors de la transformation d'un gramme de réactif ou de la formation d'un gramme de produits

Travail de laboratoire Par Stefan GEORGE MACAVEIU et Thomas TRANG 508 Travail de chimie présenté à monsieur Stéphane Lavigne Collège Regina Assumpta 26 mars 2013 Laboratoire de chimie Buts But (général) Prouver la loi de Hess en utilisant la réaction de dissolution (et dissociation) du NaOH(s) dans l’eau et la réaction de neutralisation du HCl avec le NaOH de deux façons différentes dont en premier lieu, avec les 2 réactifs sous forme aqueuses et en deuxième lieu, avec le HCl en

L’ensemble des deux plans parallèles séparés par du vide constitue un condensateur plan. Ce condensateur est chargé sous une tension U1 = V 1 − V2, positive (V1 étant le potentiel de l’armature (1)). Etablir l’expression de la capacité C de ce condensateur plan. On considérera la capacité associée aux deux surfaces S en regard, les effets de bord étant négligés. Application numérique : d1 = 1,00 cm S = 25,0 cm2. II - Déplacement d’une armature du condensateur plan chargé isolé Le condensateur, chargé

12 février 2013 Jean-Daniel Beauséjour & Judith Labbé Caroline Mérette Chimie 502 La détermination de la chaleur molaire de dissolution But : Nous devons déterminer la chaleur molaire de dissolution d’un soluté de manière expérimentale à l’aide d’un calorimètre & de calculs de la variation d’enthalpie afin de les comparer avec la valeur théorique. Hypothèse : Nous pensons que la dissolution fera augmenter la température de son environnement, puisqu’une dissolution

=27,75 g Exploitation des résultats Données :  L’énergie thermique ∆? !  reçue ou cédée par un corps de masse m lors d’une variation de température (d’une valeur initiale ?! à une valeur finale ?! ) est donnée par la relation suivante : ∆? ! = ?. ?. ?! − ?  ! Unités :  ∆? en Joule J, ? en kilogramme kg et ? (capacité thermique massique du corps) en J. °C-1. kg–1 Pour l’eau on prendra ceau = 4,18.103 J.°C-1.kg-1  L’énergie thermique ∆? !"# reçue ou cédée par un calorimètre lors d’une variation

ATTENDUES : L’élève doit être capable de : - Identifier les principaux constituants d’un système Chauffe Eau Solaire Individuel (CESI). - Expliquer simplement le principe de fonctionnement d’un tel système. PREREQUIS : - Notion de puissance, énergie thermique, chaleur. DONNEES : - Banc ERM « Chauffe Eau Solaire Individuel ». - Schéma de principe de l’installation. - Symboles normalisés des composants de tuyauteries et Instrumentation. OBJECTIF OPERATIONNEL : L’élève doit être capable de :

...............................................Classe : 1èreSTI2D Note : 20 | Observations : | détail par compétence mise en jeu : Connaître : ……./ 2,5 | Puiss-énergie : ……/ 8,5 | Échelle Temp.: …… / 6 | Capa-thermique : …../ 3 | % de réussite% | % | % | % | Les réponses doivent être justifiées et les calculs détaillés. Ne pas oublier les phrases réponses... | C | P | T | Ca | Exercice 1 : Cocher la ou les réponses

déterminerons la capacité du calorimètre C sans laquelle nous ne pourrions réaliser nos calcules et nous finirons par la détermination de l'enthalpie de fusion de la glace, qui sera aussi déterminer grâce au ΔT. A: Formules utiles: Qr = n.ΔrH Qr = chaleur absorbée ou cédée par la réaction en J n = nombre de moles de réactifs en mole ΔrH = enthalpie de la réaction en J/mol Qsolution = chaleur absorbée ou cédée par la solution en J m = masse de la solution ou du solide en gramme cp = capacité calorifique

tirée avec une vitesse de 300 m.s-r. Juste avant de toucher la cible, la balle est à la température de 2'1"C. Juste après le choc, sa vitesse est nulle, et on a.dmet que toute l'énergie mécanique qu'elle possédait a été transformée en énergie thermique dissipée dans la balle. l"* Compte tenu des données, montrer que la balle subit une fusion partielle au cours du choc. 2- Calculer Ia masse du plomb fondu. Données : température de fusion du plomb :327"C ; chaleur massique du plomb : 130 J.kg-r

COURS LE BILAN THERMIQUE Objectifs : • Définir le bilan thermique • Connaître la méthodologie pour réaliser un bilan thermique 1. Définition Le bilan thermique = Un bilan énergétique est un calcul qui consiste à évaluer les diverses quantités d'énergie mises en œuvre dans les transformations physico-chimiques d'un procédé. Il est nécessaire pour déterminer : - les besoins en chauffage et en refroidissement, d'une part - en énergie mécanique de compression